高中化学教材实验总结ppt课件

二 Fe OH 3胶体的制备 1 步骤 向沸水中加入FeCl3的饱和溶液 继续煮沸至溶液呈红褐色 停止加热 操作要点 四步曲 先煮沸 加入饱和的FeCl3溶液 再煮沸至红褐色 停止加热 强调之一是用等号 强调之二是标明胶体而不是沉淀 强调之三是加热 3 命题角度 配制步骤及对应离子方程式的书写 2 涉及的化学方程式 Fe3 3H2OFe OH 3 胶体 3H 四 Fe OH 2的制备 1 实验现象 白色沉淀立即转化灰绿色 最后变成红褐色沉淀 2 化学方程式为 Fe2 2OH Fe OH 24e OH 2 O2 2H2O 4e OH 33 注意事项 1 所用亚铁盐溶液必须是新制的 NaOH溶液必须煮沸 2 滴定管须插入液以下 2 往往在液面加一层油膜 如苯或食物油等 以防止氧气的氧化 4 命题角度 制备过程中的现象 方程式书写及有关采取措施的原因 五 硅酸的制备 1 步骤 在试管中加入3 5mL饱和Na2SiO3溶液 滴入1 2滴酚酞溶液 再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸 边加边振荡 至溶液颜色变浅并接近消失时停止 2 现象 有透明的硅酸凝胶形成3 化学方程式 NaSiO3 2HCl H2SiO3 2NaCl 强酸制弱酸 4 NaSiO3溶液由于SiO32 水解而显碱性 从而使酚酞试液呈红色 六 重要离子的检验 1 Cl 的检验 加入AgNO3溶液 再加入稀硝酸 若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 或先加硝酸化溶液 排除CO32 干扰 再滴加AgNO3溶液 如有白色沉淀生成 则说明有Cl 存在2 SO42 的检验 先加入盐酸 若有白色沉淀 先进行过滤 在滤液中再加入BaCl2溶液 生成白色沉淀即可证明 若无沉淀 则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验 命题角度 检验方法 除杂 沉淀洗涤及相关纯度的计算 七 氨气的实验室制法 2 收集 向下排空气法 管口塞一团棉花 避免空气对流 3 验满 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 若试纸变蓝 说明氨气已收集满 将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口 出现大量白烟 则证明氨气已收集满4 干燥方法 碱石灰干燥 不能无水氯化钙 5 装置图 固体和固体加热制气体的装置 与制氧气的相同拓展 浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气 或浓氨水直接加热也可制氨气 1 反应原理 2NH4Cl Ca OH 2CaCl2 2NH3 2H2O 6 命题角度 因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验 其地位不可估量 主要角度为 反应原理 收集 干燥及验满等 并以此基础进行性质探究实验 八 喷泉实验1 实验原理 氨气极易溶于水 挤压胶头滴管 少量的水即可溶解大量的氨气 1 700 使烧瓶内压强迅速减小 外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶 故NH3 HCl HBr HI SO2等气体均能溶于水形成喷泉 2 实验现象 产生红色喷泉 氨气溶于水形成碱性溶液 酚酞遇碱显红色 3 实验关键 氨气应充满 烧瓶应干燥 装置不得漏气4 实验拓展 CO2 H2S Cl2等与水不能形成喷泉 但与NaOH溶液可形成喷泉 九 铜与浓硫酸反应的实验 2 现象 加热之后 试管中的品红溶液褪色 或试管中的紫色石蕊试液变红 将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中 溶液由黑色变成蓝色 3 原因解释 变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液 提示 由于此反应快 利用铜丝 便于及时抽出 减少污染 命题角度 SO2的性质及产物的探究 绿色化学 及尾气的处理等 1 实验原理 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 十 铝热反应 1 实验操作步骤 把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中 在混合物上面加少量氯酸钾固体中 中间插一根用砂纸打磨过的镁条 点燃 2 实验现象 立即剧烈反应 发出耀眼的光芒 产生大量的烟 纸漏斗被烧破 有红热状态的液珠 落入蒸发皿内的细沙上 液珠冷却后变为黑色固体 3 化学反应方程式 Fe2O3 2Al2Fe Al2O3 4 注意事项 1 要用打磨净的镁条表面的氧化膜 否则难以点燃 2 玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些 并用水润湿 以防损坏漏斗 3 蒸发皿要垫适量的细沙 一是防止蒸发皿炸裂 二是防止熔融的液体溅出伤人 4 实验装置不要距人太近 防止使人受伤 5 命题角度 实验操作步骤及化学方程式 十一 中和热实验 了解 1 概念 酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量 注意 1 酸 碱分别是强酸 强碱对应的方程式 H OH H2O H 57 3KJ mol 2 数值固定不变 它与燃烧热一样 因具有明确的含义 故文字表达时不带正负号 2 中和热的测定注意事项 1 为了减少误差 必须确保热量尽可能的少损失 实验重复两次 去测量数据的平均值作计算依据 2 为了保证酸碱完全中和常采用H 或OH 稍稍过量的方法 3 实验若使用了弱酸或弱碱 引种和过程中电离吸热 会使测得的中和热数值偏小 十二 酸碱中和滴定实验 了解 以一元酸与一元碱中和滴定为例 1 原理 C酸V酸 C碱V碱2 要求 准确测算的体积 准确判断滴定终点3 酸式滴定管和碱式滴定管的构造 0刻度在滴定管的上端 注入液体后 仰视读数数值偏大 使用滴定管时的第一步是查漏 滴定读数时 记录到小数点后两位 滴定时一般用酚酞 甲基橙作指示剂 不用石蕊试液 酸碱式滴定管不能混用 如酸 具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装 4 操作步骤 以0 1molL 1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例 查漏 洗涤 润洗 装液 赶气泡 调液面 注液 放入锥形瓶中 滴定 眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化 当滴到最后一滴 溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点5 命题角度 滴定管的结构 读数及中和滴定原理 1 实验原理 电解饱和的食盐水的电极反应为 2NaCl 2H2O2NaOH H2 Cl2 十三 氯碱工业 3 命题角度 两极上析出产物的判断 产物的性质及相关电解原理 十四 电镀 1 电镀的原理 与电解原理相同 电镀时 一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液 把待镀金属制品浸入电镀液中 与直流电源的负极相连 作阴极 用镀层金属作阳极 与直流电源的正极相连 阳极金属溶解 成为阳离子 移向阴极 这些离子在阴极上得电子被还原成金属 覆盖在镀件的表面 2 电镀池的组成 待镀金属制品作阴极 镀层金属作阳极 含有镀层金属离子的溶液作电镀液 阳极反应 M ne Mn 进入溶液 阴极反应Mn ne M 在镀件上沉积金属 十五 铜的精炼 1 电解法精炼炼铜的原理 阳极 粗铜 Cu 2e Cu2 Fe 2e Fe2 阴极 纯铜 Cu2 2e Cu 2 问题的解释 铜属于活性电极 电解时阳极材料发生氧化反应而溶解 粗铜中含有Zn Ni Fe Ag Au等多种杂质 当含有杂质的铜在阳极不断溶解时 位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质 如Zn Ni Fe 等也会同时失去电子 但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱 难以被还原 所以并不能在阴极上得电子析出 而只能留在电解液里 位于金属活动性表铜之后的银 金等杂质 因失去电子的能力比铜更弱 难以在阳极失去电子变成阳离子溶解 所以以金属单质的形式沉积在电解槽底 形成阳极泥 阳极泥可作为提炼金 银等贵重金属的原料 3 命题角度 精炼原理及溶液中离子浓度的变化 十六 卤代烃中卤原子的检验方法 取代反应 消去反应 1 实验步骤 2 若为白色沉淀 卤原子为氯 若浅黄色沉淀 卤原子为溴 若黄色沉淀 卤原子为碘3 卤代烃是极性键形成的共价化合物 只有卤原子 并无卤离子 而AgNO3只能与X 产全AgX沉淀 故必须使卤代烃中的 X转变为X 再根据AgX沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目 4 加入硝酸银溶液之前 须加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可 5 用酸性KMnO4溶液验证消去反应产物乙烯时 要注意先通入水中除去乙醇 再通入酸性KMnO4溶液中 也可用溴水直接检验 则不用先通入水中 十七 乙烯的实验室制法 2 液液加热型 与实验室制氯气制法相同 3 浓硫酸的作用 催化剂 脱水剂4 注意事项 乙醇和浓硫酸的体积比为1 3 向乙醇中注入浓硫酸 边慢注入 边搅拌 温度计水银球插到液面以下 反应温度要迅速升高到170 该实验中会产生副产物SO2 故检验乙烯时 一定先用碱液除去SO2 再通入KMnO4或溴水 十八 乙酸乙酯的制备注意事项 1 先加乙醇 再加浓硫酸和乙酸的混合液 2 低温加热小心均匀的进行 以防乙酸 乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾 3 导气管末端不要插入饱和Na2CO3液体中 防液体倒吸 4 用饱和Na2CO3溶液吸收主要优点 吸收乙酸 便于闻于乙酸乙酯的香味 溶解乙醇 降低乙酸乙酯的溶解度 分层 观察乙酸乙酯 6 命题角度 加入药品顺序 导管的位置 饱和Na2CO3溶液的作用及考查运用化学平衡提高乙酸乙酯转化率的措施 十九 醛基的检验 以乙醛为例 A 银镜反应1 银镜溶液配制方法 在洁净的试管中加入1ml2 的AgNO3溶液 2 然后边振荡试管边逐滴加入2 稀氨水 至最初产生的沉淀恰好溶解为止 制得银氨溶液 2 银镜实验注意事项 1 沉淀要恰好溶解 2 银氨溶液随配随用 不可久置 3 加热过程不能振荡试管 4 试管要洁净3 做过银镜反应的试管用稀HNO3清洗B 与新制Cu OH 2悬浊液反应 1 Cu OH 2悬浊液配制方法 在试管里加入10 的NaOH溶液2ml 滴入2 的CuSO4溶液4 6滴 得到新制的氢氧化铜悬浊液2 注意事项 1 Cu OH 2必须是新制的 2 要加热至沸腾 3 实验必须在碱性条件下 NaOH要过量