化学键48235ppt课件

第二讲化学键及分子构型与性质 一 化学键概念 1 概念 使 相结合的 叫作化学键 稀有气体是单原子分子 不存在化学键 2 形成与分类 离子相结合或原子 作用力 3 离子键 共价键的区别 相反电荷 共用电子对 阴 阳离子 原子 静电作用 共用电子对 转移 共用电子对 金属 非金属 非金属 4 从化学键角度对化合物分类 离子化合物 凡含离子键的化合物一定属于离子化合物 共价化合物 只含有共价键的化合物一定属于共价化合物 正确理解化学键和化合物1 由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键 如AlCl3中Al Cl键为共价键 2 非金属元素的两个原子之间一定形成共价键 但多个原子间也可能形成离子键 如NH4Cl等 3 离子化合物中可能含有共价键 但共价化合物中一定不含离子键 二 离子键 共价键的表示 电子式 1 概念 在元素符号周围用 或 来代表原子的 价电子 的式子 2 电子式的书写 最外层电子 三 从原子结构认识共价键的形成 1 本质在原子之间形成 电子云的重叠 2 特征具有 和 共用电子对 饱和性 方向性 3 分类 极性 非极性 单 双 三 头碰头 肩并肩 偏移 偏移 一对 两对 三对 4 键参数 1 概念 2 键参数对分子性质的影响 键能 大 键长越 分子越稳定 越 短 等电子原理 相同 相同的分子具有相似的化学键特征 它们的许多性质 如CO和 原子总数 价电子总数 相似 N2 小结 化学键 离子键 成键条件 表示方法 形成过程 原子结构层次上 共价键 极性非极性 键和 键 表示方法 电子式和结构式 键参数 二 分子的立体构型 1 用价层电子对互斥理论 ABn 1 VSEPRtheory认为分子的构型取决于中心原子上的价层电子对数 a为中心原子的价电子数 x为与中心原子结合的原子数 b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 2 价层电子对互斥理论与分子构型 直线形 V形 三角锥形 2 杂化轨道理论 1 杂化类型判断 杂化轨道只用于形成 键或用来容纳孤c对电子对 故有 杂化轨道数 中心原子价层电子对数 杂化类型的判断方法 先确定分子或离子的VSEPR模型 然后确定中心原子的杂化轨道类型 0 2 2 sp 直线形 0 3 3 sp2 平面三角形 0 4 4 sp3 正四面体 1 2 3 sp2 平面三角形 1 3 4 sp3 四面体 2 2 4 sp3 四面体 代表物 价层电子对数 杂化轨道类型 VSEPR模型 CO2 CH2O CH4 SO2 NH3 H2O 结合上述信息完成下表 例题1 2 杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况理解 键的形成 sp杂化 sp2杂化 价层电子对互斥理论和杂化轨道理论的三点总结1 杂化轨道只用于形成 键或者用来容纳孤电子对 剩余的p轨道可以形成 键 即杂化过程中若还有未参与杂化的p轨道 可用于形成 键 2 组成相似的分子中心原子的杂化类型不一定相同 要看其 键和孤电子对数是否相同 3 配位键和配合物 1 配位键 由一个原子提供一对电子与另一个接受电子对的原子形成的 2 配位键的表法方法 如A B A表示 孤电子对的原子 B表示 电子对的原子 共价键 提供 接受 3 配位化合物 组成a 中心原子有 如Fe3 Cu2 Zn2 Ag 等 b 配位体有 如H2O NH3 CO F Cl CN 等 空轨道 孤电子对 三 分子的性质 不重叠 重叠 2 分子间作用力 1 分子间作用力包括范德华力和氢键两类 范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力 氢键是由 结合的氢原子和 的原子之间的作用力 2 分子间作用力主要影响物质的物理性质 如熔点 沸点和溶解性等 NOF NOF 3 溶解性 1 相似相溶 的规律 非极性溶质一般能溶于 极性溶质一般能溶于 若能形成氢键 则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大 溶解性越好 2 相似相溶 还适用于分子结构的相似性 如乙醇和水互溶 C2H5OH和H2O中的羟基相近 而戊醇在水中的溶解度明显减小 非极性溶液 极性溶剂 4 手性 具有完全相同的组成和原子排列的一对分子 如同左手与右手一样 却在三维空间里不能重叠 互称手性异构体 具有手性异构体的分子叫手性分子 5 无机含氧酸分子的酸性 无机含氧酸可写成 HO mROn 如果成酸元素