无机化学万题库（问答题）（1-3）

无 机 化 学 万 题 库问 答 题（一） 物质的状态 1在25时，某容器中充入总压为 100 kPa 、体积为 11 的 H2 和 O2混合气体，此 时两种气体单位时间内与容器器壁碰撞次数多的是H2 还是 O2？为什么？混合气体点燃后(充分反应生成水，忽略生成水的体积)，恢复到25，容器中氧的分压是多少？容器内的总压是多少？(已知在25,饱和水蒸气压为 3160 Pa) * 2判断下列说法是否正确，并说明理由。 理想气体定律能用来确定恒温下蒸气压如何随体积的变化而改变； 理想气体定律能用来确定在恒容条件下蒸气压如何随温度而改变。* 3将等质量的 O2 和 N2 分别放在体积相等的 A，B 两个容器中，当温度相等时，判断下列各种说法是否正确？并说明理由。 N2 分子碰撞器壁的频率小于 O2 ； N2 的压力大于 O2 ； O2 分子的平均动能（ Ek ）大于 N2 ； O2 和 N2 的速率分布图是相同的 ； O2 和 N2 的能量分布图是相同的 。* 4已知121时水的蒸气压为 202 kPa 现有一封闭的容器 ，其中含有101 kPa 的空气 ，温度为 121 。若把一些水注射到该封闭的容器内 ，并使液态的水与其蒸气达到平衡 。问：此时封闭容器中的总压力为多少 ？* 5NO2 (g) NO (g) O2 (g) 是大气污染化学中的一个重要反应。在298 K时，标准平衡常数K6.6107 。如果将101 kPa NO (g)和101 kPa O2 (g) 等体积混合，将会观察到什么现象？* 6写出理想气体状态方程，使用该方程时应注意哪些问题？* 7已知CO2的临界温度为31.1，临界压力为7.38 Mpa，三相点为56.6，在101.3 kPa下78.2升华。 试画出CO2相图的示意图； 在常温常压下，迅速打开储有CO2钢瓶的阀门，出来的CO2处于什么状态？ 缓慢地打开阀门，出来的CO2处于什么状态？* 8右图为水的相图的示意图，说明图中 p OA线、OB线、OC线的物理意义。* B A O Ct 9下列说法是否正确？如果不正确，应该怎样说？ 一定量气体的体积与温度成正比。 1 mol 任何气体的体积都是22.4 L 。 气体的体积百分组成与其摩尔分数相等。 对于一定量混合气体，当体积变化时，各组分气体的物质的量亦发生变化。* 10对于一定量的混合气体，试回答下列问题： 恒压下，温度变化时各组分气体的体积分数是否发生变化？ 恒温下，压强变化时各组分气体的分压是否变化？ 恒温下，体积变化时各组分气体的摩尔分数是否发生变化？* （二） 原子结构 1试解释为什么在氢原子中 3 s 和 3 p 轨道的能量相等，而在氯原子中 3 s 轨道的能量比 3 p轨道的能量要低 。* 2将氢原子核外电子从基态激发到 2 s 或 2 p 轨道所需要的能量有无差别？若是氦原子情况又会如何？* 3试写出原子序数为 24 ，47 的元素的名称、符号、电子排布式，说明其所在的周期和族。* 4什么是“镧系收缩”？“镧系收缩”产生的原因是什么？“镧系收缩”有什么特点？“镧系收缩”对元素的性质产生了哪些影响？* 5A 族元素与 B 族元素原子的最外层都只有一个 s 电子，但前者单质的活泼性明显强于后者，试从它们的原子结构特征加以说明。* 6元素A 在 n = 5 ，l = 0 的轨道上有一个电子，它的次外层 l = 2 的轨道上电子处于全充满状态，而元素 B 与 A 处于同一周期中，若 A 、B 的简单离子混合则有难溶于水的黄色沉淀 AB 生成。 写出元素 A 及B 的核外电子分布式、价层电子构型； A 、B 各处于第几周期第几族？是金属还是非金属？ 写出 AB 的化学式。* 7已知某稀有气体的最外层电子排布为 4 s 2 4 p 6 ，在同周期中有 A，B，C，D 四种元素的原子，最外层电子数分别为 2，2，1，5 ；A 次外层电子数为 8 ，D 的次外层电子数为 18 ，B 的次外层 l = 2 的轨道具有半充满结构，而 C 的 l = 2 的轨道全充满， 问 A，B，C，D 分别是什么元素？* 8根据元素周期表填写下表中的空格：* 元素符号VBiPt元素名称钼钨所属周期所 属 族价电子层的 结 构 9下列说法是否正确？如不正确，应如何改正？ s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走 字形 。 主量子数为 1 时，有自旋相反的两条轨道 。 主量子数为 3 时，有 3 s 、3 p 、3 d 、3 f 四条轨道 。* 10列出硫的四个 3 p 电子所有可能的各套量子数 。* 11回答下列问题： 写出原子序数为 32 的元素的核外电子排布式、元素符号、元素名称以及此元素在 周期表中的位置 ； 试用四个量子数分别表示这个元素原子最外层各价电子的核外运动状态 最外层各价电子 n l m mS 分别画出此元素原子最外层 p 电子的轨道角度分布图及径向分布图。* 12第 33 号元素原子的核外电子排布为： 。基态时最外层各电子的四个量子数可分别表示为： n l m ms 该元素最高氧化态为 ，在周期表中属 区元素，它的低价氧化物化学式为 ，俗称 。* 13参照下表中的答题内容，填写表中的空格：* 元素原 子序 数价 层电子排布周 期和 族最 高 价低价离子的电子构型氧化物水合物酸碱性A24H2CrO4B568 eC五 ADPbO2Pb(OH)4两性E4 d10 5 s214指出符号 4 p、3 d 所表示的意义及该轨道电子的最大容量 。* 15A 、B两元素，A 原子的 M 层和 N 层的电子数分别比 B 原子的 M 层和 N 层的电子数少 7 个和4 个 。写出 A 、B 两元素的名称和元素符号，分别写出它们的电子排布式 。* 16假定有下列电子的各套量子数，指出哪些不可能存在，并说明原因 。 3 ，2 ，2 ， ； 3 ，0 ，1 ， ； 2 ，2 ，2 ，2 ； 1 ，0 ，0 ，0 ； 2 ，1 ，0 ， ； 2 ，0 ，2 ， 。* 17将电子构型为 1 s2 2 s2 2 p5 的原子中各电子的全套量子数填入下表中：* nlmms 18在下列电子构型中哪些属于原子的基态？哪些属于原子的激发态？哪些纯属错误？ 1 s 2 s3 2 p1 ； 1 s2 2 p2 ； 1 s2 2 s2 ； 1 s2 2 s2 2 p6 3 s1 3 d1 ； 1 s2 2 s2 2 p5 4 f 1 ； 1 s2 2 s1 2 p1 。* 19有无以下的电子运动状态？为什么？ n = 1 ，l = 1 ，m = 0 ； n = 2 ，l = 0 ，m = 1 ； n = 2 ，l = 3 ，m = 3 ； n = 4 ，l = 3 ，m = 2 。* 20按要求填充下表：* 原子序数元素符号电 子 层 结 构电 子层 数能级数周期族最 高 化合 价11Na1 s2 2 s2 2 p6 3 s134三A1162226365021满足下列条件之一的是哪一族或哪一个元素？ 最外层具有 6 个 p 电子 ； 价电子数是 n = 4 、l = 0 的轨道上有 2 个电子和 n = 3 、l = 2 的轨道上有 5 个 电子 ； 次外层 d 轨道全满 ，最外层有一个 s 电子 ； 该元素3 价离子和氩原子的电子构型相同 ； 该元素3 价离子的 3d 轨道电子半充满 。 * 22根据鲍林电子填充能级图，指出下表中各电子层的电子数有无错误，并说明理由 。 序号 元素（Z） K L M N O P 19 2 8 9 22 2 10 8 2 30 2 8 18 2 33 2 8 20 3 60 2 8 18 18 12 2 * 23第四周期某元素原子中的未成对电子数为 1 ，但通常可形成1 和2价态的化合物。 试确定该元素在周期表中的位置 ，写出其元素名称和元素符号，并写出 1 价离子的电子排布式和2 价离子的电子排布式 。* 24什么叫元素的电负性？元素的电负性在周期表中呈现怎样的递变规律 ？请按电负性减小的顺序排列下列元素：Be 、B 、Mg 、Al 。* 25铬和硫都属于第 族元素 ，但它们的金属性和非金属性不相同，而最高化合价却又相同，试从原子结构解释这一问题 。* 26根据元素在周期表中的位置和电子层结构，判断下列各对原子（或离子）哪一个半径较 大？写出简要的解释 。 H 与 H e Ba 与 Sr Sc 与 Ca Cu 与 Ni Zr 与 Hf S2 与 S Na 与 Al3 Fe2 与 Fe3 Pb2 与 Sn2 * 27写出下列所有元素的元素符号： 具有价电子构型为 ( n1) d10 n s1 的所有元素 ； 至少具有 1 个 ，但不超过 4 个4 p 电子的元素 。* 28填写下列各题中所缺少的量子数可具有的数值： n = ? l = 2 m = 0 ms = + n = 2 l = ？ m = 1 ms = n = 4 l = ？ m = 0 ms = ？ n = 3 l = 1 m = ? ms = n = 3 l = 2 m = ？ ms = + * 29已知某元素在氪之前 ，当此元素的原子失去 3 个电子后 ，它的角量子数为 2 的轨道内 ，电子恰好是半满 。试推断该元素的名称，指出它在周期表中的位置 。（简要写出推断过程）* 30某元素的原子序数为 24 ，试问： 此元素原子的电子总数是多少？ 它有多少个电子层？共有多少个电子亚层？ 写出它的外围电子构型，它的价电子数是多少？ 指出它在周期表中的位置 ； 它有多少个未成对电子？ * 31外围电子构型满足下列条件之一的是哪一族或哪一个元素？ 具有两个 p 电子 ； n = 4 ，l = 0 的电子有2个 ，n = 3 ，l = 2 的电子有6个 ； n = 3 ，l = 2 的电子全充满 ，n = 4 ，l = 0 的电子有1个 。* 32满足下列条件之一的是什么元素？ 某元素2 价的阳离子和氩的电子构型相同 ； 某元素3 价的阳离子和氟的1 价阴离子电子构型相同 ； 某元素2 价的阳离子的 3 d 轨道为全充满 。* 33第四周期的 A、B、C、D 四种元素 ，其价电子数依次为 1、2、2、7 ，其原子序数按 A、B、C、D 顺序依次增大 ，已知A 与 B 的次外层电子数为 8 ，而 C、D 的次外层电子数为 18 ，试推断： 哪些是金属元素？ D 与 A 的简单离子是什么？ 哪一元素的氢氧化物碱性最强？ B 与 D 原子间能形成何种类型化合物？写出其路易斯电子结构式 。* 34用四个量子数表示氮原子中 7 个电子的运动状态：* nlmms2 个 1 s 电子2 个 2 s 电子3 个 2 p 电子35根据原子序数填充下表：* 原子序数外围电子构型周 期族未成对电子数182528354836设有元素 A、B、C、D、E、G、L、M ，试按下列条件推断其元素符号和在周期表中的位置（周期、族、区），写出它们的外围电子构型 。 A、B、C 为同一周期金属元素 ，已知 C 有三个电子层 ，它们的原子半径在所属 周期中为最大 ，且 A B C ； D、E 为非金属元素 ，与 H（氢）化合生成 HD 和 HE ，在室温时 D 的单质 是液体 ，E 的单质是固体 ； G 是所有元素中电负性最大的元素 ； L 的单质在常温下是气体 ，性质很稳定 ，是除氢以外最轻的气体 ； M 为金属元素 ，它有四个电子层 ，其最高氧化数与 Cl 的最高氧化数相同 。* 37某元素最高化合价为 6 ，最外层电子数为 1 ，原子半径是同族元素中最小的 ，试写出该元素的 ： 核外电子排布式 ； 外围电子构型 ； 3价离子的外层电子构型 ； 元素符号及在周期表中位置（周期、族、区）。* 38某元素最高氧化数为5，最外层电子数为 2 ，原子半径是同族中最小的。 试写出该元素的： 核外电子排布式 ； 3 价离子的外层电子构型 ； 元素符号及在周期表中位置（周期、族、区）。* 39有 A、B、C、D 四元素 ，A 是A 族第五周期元素 ，B 是第三周期元素 。B、C、D 的价电子分别为 2、2、7 ，四元素原子序数从小到大的顺序是 B、C、D、A ，已知 C 、D 的次外层电子均为18 个 。试写出： A、B、C、D 的元素符号 ； A、B、C、D 的简单离子的符号 ； 这四种元素互相生成几种二元化合物 。* 40外围电子构型满足下列条件之一的是哪一类或哪一个元素？ 具有 2 个未成对 5 p 电子 ； 具有 2 个量子数为 n = 4 , l = 0 的电子和 5 个量子数为 n = 3 , l = 2的电子 ； （n1）d 轨道全充满而 n s 轨道半充满 ； 外围电子数和外层电子数相等 ，且均为 8 个。* 41写出原子序数为 15 的元素的核外电子排布式、元素符号、元素名称，该元素在周期表 中哪一个周期？什么族？哪一区？ 若以形式表示一个核外电子的运动状态，写出上述元素的最外层各价电子的核外运动状态。* 42研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多 ，则磁性越大 ，磁性大小又与音响直接有关 。这个现象是选择录音磁带制造材料的一个因素 。写出下列氧化物（基本上是离子型）中各阳离子的外层电子排布式 ，指出未成对电子数 ，哪种氧化物适合做录音带磁粉原料 ？ V2O5 CrO2 AgO SnO2 * 43粗略画出 n 3 ，l 0 ，1 ，2 几种原子轨道的径向分布图 ，并用这些图来解释 E n s E n p B C ，已知C有三个电子层； D，E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE 。室温下D的单质为液体，E的单质为固体。 F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。* 98根据下列元素在周期表中的位置，给出元素名称、元素符号及其外围电子构型： 第三周期第A族 ； 第五周期第B族 ； 第五周期第A族 ； 第六周期第A族 ； 第四周期第A族 。 第五周期第0族 。* 99A，B，C三种元素的原子最后一个电子填充在相同的能级组轨道上，B的核电荷比A大9个单位 ，C的质子数比B多7个 ；1 mol 的A单质同酸反应能置换出1 g H2 ，同时转化为具有氩原子的电子层结构的离子。试判断A，B，C各为何种元素 ，A，B同C反应时生成的化合物的分子式 。* 100试预测周期表中第116号元素的 钠盐的化学式 ； 简单氢化物的化学式 ； 最高价态的氧化物的化学式 ； 该元素是金属还是非金属 。* 101比较大小并简要说明原因 ： 第一电离能：O与N ；Cd与In ；Cr与W 。 第一电子亲合能：C与N ；S与P 。* 102第二周期各元素的第二电离能数据如下： 元素 Li Be B C N O F Ne I2/kJmol1 7298 1757 2427 235