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硫酸和硝酸的氧化性 课本100页 第四章第四节 1 了解H2SO4的性质 重点掌握浓硫酸特性 2 掌握硝酸的性质 3 了解硫酸和硝酸的用途 学习目标 1 使指示剂变色 2 与碱发生中和反应 3 与碱性氧化物反应 5 与盐反应 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红 H OH H2O 2H CuO Cu2 H2O 2H CO32 H2O CO2 回顾稀硫酸的通性 4 与活泼金属反应 2H Zn Zn2 H2 纯硫酸是无色 油状的液体 质量分数为98 3 的硫酸 密度为1 84g cm3 高密度酸 浓硫酸 易溶于水 能以任意比与水混溶 浓硫酸溶解时放出大量的热 一 浓硫酸的特性 1 吸水性 2 脱水性 将有机物中的氢 氧元素按2 1的比例脱去 吸收空气中的水 混合物物中的水 作用 作干燥剂 注意两者区别 3 浓硫酸的氧化性 1 与铜反应 2H2SO4 浓 Cu CuSO4 2H2O SO2 2 与木炭的反应 在加热时浓硫酸不仅能和活泼性不强的铜发生反应 还能与红热的炭反应 2H2SO4 C CO2 2H2O 2SO2 1 下列现象体现了硫酸的哪些性质 1 把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上 蔗糖就会炭化变黑 2 把浓硫酸露置在空气里 质量会增加 3 把锌粒放入稀硫酸里 会产生氢气 4 把铜片放入浓硫酸里并加热 会产生SO2 脱水性 强氧化性 练习 酸性 吸水性 1 不稳定性 密封于棕色瓶中 并放在阴暗处 保存 久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中 使溶液变黄色 久置浓硝酸变黄色的原因 二 硝酸 1 硝酸的化学性质 浓硝酸泄漏 2 挥发性浓硝酸可以挥发出HNO3称发烟硝酸 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 与金属 除Au Pt外 反应 稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性 3 强氧化性 任何金属与硝酸反应都无氢气放出 2 N的化合价 氮元素是一种表现出多种化合价的元素 NO2HNO2NON2ON2NH3 4 3 2 1 0 3 三 钝化 四 王水阅读资料卡片 硫酸是用量最大 用途最广的化工原料之一 所以硫酸的产量是衡量一个国家无机化工水平的标志 课堂练习 1 下列反应中 硫元素表现出氧化性的是 A 稀硫酸与锌粒反应B 二氧化硫与氧气反应C 浓硫酸与铜反应D 三氧化硫与水反应 C 2 下列酸在与金属发生反应时 其中S或N元素的化合价不会发生变化的是 A 稀硫酸B 稀硝酸C 浓硫酸D 浓硝酸 A 3 工业上拟用铜和硝酸来制备Cu NO3 2 下面有三位同学提出了不同的生产方案 甲方案 Cu 浓HNO3 蒸发结晶乙方案 Cu 稀HNO3 蒸发结晶丙方案 CuCuO蒸发结晶你认为 方案最好 理由 空气加热 HNO3 丙 消耗硝酸少 不污染环境 由此 你认为用铜和浓硫酸采用何种途径制
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