差量法计算ppt课件

差量法计算专题 1 差量法的应用原理差量法是依据化学反应前后的某些 差量 固体质量差 溶液质量差 气体体积差 气体物质的量之差等 与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法 此法将 差量 看作化学方程式右端的一项 将已知差量 实际差量 与化学方程式中的对应差量 理论差量 列成比例 其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致 用差量法解题的关键是正确找出理论差量 2 差量法解题步骤 1 分析题意 分析化学反应各物质之间的数量关系 引起差值的原因 2 确定是否能用差量法 分析差值与始态量或终态量是否存在比例关系 以确定是否能用差值法 3 写出正确的化学方程式 4 根据题意确定 理论差量 与题中提供 实际差量 列出比例关系 求出答案 3 利用差量法解题的类型 固体质量差量法 例1 在某硫酸铜溶液中 加入一个质量为1 12g的铁片 经过一段时间 取出洗净 烘干 称重 质量变为1 16g 计算在这个化学反应中溶解了铁多少克 析出铜多少克 解 设溶解的Fe的质量为x 析出的Cu的质量为yFe CuSO4 Cu FeSO4质量差566464 56xy1 16g 1 12g 答 在这个化学反应中溶解了铁0 28g析出了铜0 32g 得 x 0 28gy 0 32g 例2 agNa2CO3和NaHCO3混合物加热至质量减少到bg 则混合物中NaHCO3的质量分数为多少 解 设NaHCO3的质量为x2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 m168106168 106 62x a b g 得NaHCO3的质量分数为 例3 有NaCl和NaBr的混合物16 14g 溶解于水中配成溶液 向溶液中加入足量的AgNO3溶液 得到33 14g沉淀 则原混合物中钠元素的质量分数为 A 28 5 B 50 C 52 8 D 82 5 提示 Br Ag AgBr 解析 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 NaBr AgNO3 AgBr NaNO3即 NaCl AgCl NaBr AgBr银元素替换了钠元素 因此沉淀比混合物增重部分就是银元素比钠元素增重的部分 解 设Na元素的质量为xNa Ag m23108108 23 85x33 14g 16 14g 17g 解得 x 4 6g所以Na 4 6g 16 14g 28 5 g 液体质量差量法 例1 用含杂质 杂质不与酸作用 也不溶于水 的铁10g与50g稀硫酸完全反应后 滤去杂质 所得溶液质量为55 4g 求此铁的纯度 解 设此铁的纯度为x 溶液质量增加 差量 56256 2 5410 x55 4g 50g 5 4g56 54 10 x 5 4g 答 此铁的纯度为56 例2 将一定质量的钠投入24 6g t 的水中 得到t 时NaOH饱和溶液31 2g 求t 时NaOH的溶解度 解 设生成NaOH质量为x 反应了水的质量为y 2Na 2H2O 2NaOH H2 溶液质量增加 463680246 2 44 yx31 2 24 6 6 6g 解得 x 12g y 5 4g S 100 12 24 6 5 4 62 5g 气体质量差量法 例1 将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后 得到气体的总质量为18g 求原混合气体中CO的质量分数 解 设原混合气体中CO的质量分数为x CO CuO Cu CO2气体质量增加 差量 284444 28 1612xg18 12 6g 答 原混合气体中CO的质量分数为87 5 例2 CO O2 CO2混合气体9mL点火花引爆后 恢复到原来状态时 气体体积减少1mL 通过NaOH溶液后 体积又减少5mL 则混合气体中CO O2 CO2体积比可能为 解 2CO O2 2CO2 V2123 2 12mL1mL2mL1mL V CO2 5mL 2mL 3mL 若O2过量时 则V O2 9mL 2mL 3mL 4mL V CO 2mL 若CO过量时 则V CO 9mL 1mL 3mL 5mL V O2 1mL 5 1 3或2 4 3 相同温度与压强下 相同体积的气体具有相同的分子个数 1 将一定量NaHCO3和Cu的混合物在空气中加热到质量不再变化时 发现加热前后固体质量不变 求原混合物中Cu的质量分数 练习 2 在天平左右两边的托盘上 各放一个盛有等质量 等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯 待天平平衡后 向两烧中分别加入铁和镁 若要使天平仍保持平衡 求所加铁和镁的质量比 3 把30mL一氧化碳和氧气的混合气体点燃 冷却至常温 测得气体的体积为22mL 则原30mL中一氧化碳和氧气的体积比 解 设NaHCO3的质量为x Cu的质量为y 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 固体质量减少 2Cu O2 2CuO固体质量增加 168106168 106 62 x62x 168 12832 y32y 128 62x 168 32y 128 x 21y 31 Cu y x y 59 6 解 设铁的质量为x 镁的质量为y Fe H2SO4 FeSO4 H2 溶液质量增加 Mg H2SO4 MgSO4 H2 溶液质量增加 56256 2 54 x54x 56 24224 2 22 y22y 24 54x 56 22y 24 x y 77 81 解 设参加反应的CO的体积为x O2体积为y 2CO O2 2CO2体积减少 2123 2 1 Xy30mL 22mL