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弱电解质及电离平衡 一 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质和电离方程式的概念 注 电解质不一定导电 能导电的物质不一定是电解质 电解质导电会发生化学变化 二 弱电解质的电离 弱电解质的电离是可逆的 在一定条件下能达到电离平衡 当外界条件不边时 电离平衡体系中各组份的浓度不变 1 电离平衡的建立 2 影响电离平衡的因素 内因 电解质本身的性质 外因 浓度 温度 同离子效应 能反应的离子 注 电解质的电离与溶解度无关 强电解质溶液的导电能力不一定强 电离程度越大 溶液中离子数目越多 但溶液导电能力不一定强 3 弱电解质电离方程式的书写 1 用可逆号 2 多元弱酸的电离方程式分步写 若没有特别说明一般只写第一步电离 练习 1 分别写出氨气 硫化氢 草酸 磷酸在水中的电离方程式 2 写出Al OH 3的电离方程式 3 写出NaHSO4溶于水和熔化时的电离方程式 4 弱电解质相对强弱的定量表示 2 电离常数 K 一定温度下 K越大弱电解质相对越强 由于多元弱酸是分步电离 因此多元弱酸有K1 K2 K3 等 又由于K1 K2 K3 因此计算多元弱酸溶液的氢离子浓度或比较弱酸性相对强弱时 只考虑第一步电离 5 强弱电解质的判断 1 从平衡常数和电离度判断 2 从实验事实判断 例1 有酸A和酸B 已知A的电离常数比B的大 则A的溶液中氢离子浓度一定比B溶液中的大 对吗 例2 向有2mL冰醋酸的烧杯中 在不断加水稀释的过程中测量其导电量 以通过的电流为纵坐标 水的体积为横坐标 绘出电流强度随加水量而发生变化的图象 那些方法可以证明盐酸是强酸而醋酸是弱酸 例3 一定温度下 分别向50mL0 10mol L醋酸中作如下改变 对电离平衡 K 氢离子浓度 醋酸的电离度各有何影响 1 加入少量冰醋酸 2 加入一定量的水 3 加入少量0 10
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