原电池原理及其应（复习）

电解池的工作原理及应用 一 什么是电解池 判断 下列装置中 哪些是原电池 哪些是电解池 A B C D E F 二 构成电解池的条件 1 直流电源2 固体电极材料3 电解质溶液或熔融电解质4 形成闭合回路 1 电解池中两个电极的名称 2 电解池电子的流向和电流的流向 3 电解池中电解质溶液中阴阳离子的流向 问题 练习 写出以下电解池的电极反应方程式和电解总反应方程式 CuSO4溶液 为什么在阳极OH 放电而不是SO42 放电 阴极Cu2 放电而不是H 放电 电解质溶液中离子的放电顺序 1 阴离子放电顺序 S2 I Br Cl OH 含氧酸根离子 F 2 阳离子放电顺序 Ag Hg2 Fe3 Cu2 H 浓度较大 Pb2 Sn2 Fe2 Zn2 H 浓度较小 Al3 Mg2 Na Ca2 K 以碳棒为电极 电解下列溶液 写出电极反应式1 CuCl22 H2SO43 KCl4 AgNO3 练习 通电后阳极 铜片 Cu 2e Cu2 阴极 被镀金属 Cu2 2e Cu 通电前CuSO4 Cu2 SO42 如将铁器件 金属铜分别和直流电源的负极和正极相连 电解质溶液为硫酸铜 接通电源时发生什么电极反应 思考 三 电镀 阳极 镀层金属阴极 待镀金属制品电镀液 含有镀层金属离子的溶液 电镀池 电解池一种特殊形式 使金属增强抗腐蚀能力 增加美观和表面硬度 1 概念 Mn ne M M ne Mn 应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其它金属或合金的过程 2 目的 3 装置 4 特点 电解质溶液浓度不变 阳极金属本身参加了电极反应 例 金属镍有广泛的用途 粗镍中含有少量的Fe Zn Cu Pt等杂质 可用电解法制备高纯度的镍 下列叙述中正确的是 已知 氧化Fe2 Ni2 Cu2 A 阳极发生还原反应 其电极反应式为 Ni2 2e NiB 电解过程中 阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C 电解后 溶液中存在的金属阳离子只有Fe2 和Zn2 D 电解后 电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 电解池与原电池 将化学能转变为电能 将电能转变为化学能 自发反应 非自发反应 活动性不同的两电极电解质溶液闭合回路 阴阳电极连接直流电源电解质溶液闭合回路 负极 电子流出 正极 电子流入 阴极 与电源负极相连 阳极 与电源正极相连 氧化反应 还原反应 还原反应 氧化反应 原电池与电解池的结合 1 按下图装置进行实验 并回答下列问题 判断装置的名称 A池为B池为 铜极为 极 电极反应式为 石墨棒C1为 极 电极反应式为 石墨棒C2附近发生的实验现象为 当C2极析出224mL气体 标准状态时 锌的质量变化 增加或减少 g CuSO4溶液的质量变化了 增加或减少了 g 练习 2 为测定某氧化物 化学式为MO中M是何种金属 做以下实验 称取该氧化物8 0g溶于适量的稀硫酸中 再配成250 0mL的溶液 取该溶液50mL用惰性电极进行电解 当刚好电解完全时 电极上析出M1 28g 请通过计算回答下列问题 1 M是什么金属 2 电解过程中 导线上通