酸的通性化学方程式答案.doc

酸的通性1、写出下列反应的化学方程式盐酸与铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2盐酸与铝 2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2盐酸与氧化铁 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O盐酸与氧化铜 2HCl+CuO=H2O+CuCl2盐酸与氢氧化钠 NaOH+HCl=NaCl+H2O 盐酸与氢氧化铜 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O盐酸与氢氧化铁 Fe(OH)3+3HCl=FeCL3+3H2O盐酸与氢氧化铝 Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O盐酸与碳酸钙 CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2【盐酸与碳酸钠 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2盐酸过量或者Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3盐酸少量盐酸与碳酸钾 K2C03+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2稀硫酸与铁 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2稀硫酸与铝 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2稀硫酸与氧化铁 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3+ 3H2O稀硫酸与氧化铜 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O稀硫酸与氢氧化钠 H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + H2O稀硫酸与氢氧化铜 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O稀硫酸与氢氧化铁 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O稀硫酸与氢氧化铝 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O稀硫酸与碳酸钠 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2稀硫酸与碳酸钾 K2C03+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2稀盐酸与碳酸氢钠 NaHCO + HCl = NaCl + HO + CO稀硫酸与碳酸氢钠 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO22、盐酸是 氯化氢 浓盐酸具有 刺激性，有味，打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾的原因 由于盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。3、浓盐酸敞口放置一段时间，溶液质量 溶液质量增加,溶质质量不变,溶剂质量增加,溶质质量分数降低，溶质质量分数 溶液质量减小,溶质质量,减小，溶剂质量不变,溶质质量分数减小。4、浓盐酸可用于除铁锈反应的化学方程式 FeO3+6HCl=2FeCl3+3H2O；人体胃液中含有 含有适量的盐酸，中和过多的胃酸可采用碳酸氢钠、氢氧化镁、氢氧化铝等，反应的化学方程式分别为 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2、2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O、Al(OH)3+3HCl=3H2O+AlCl3。5、浓硫酸的特性包括；吸水性-洗去酸性或中性气体中的水、脱水性-一般有害、强氧化性-可以使不活泼金属溶解。6、浓硫酸敞口放置一段时间，溶液质量；溶液质量变大,溶质质量不变,溶剂质量变大,溶质质量分数变小，溶质质量分数；溶液质量变小,溶质质量变小,溶剂质量不变,溶质质量分数变大。7、稀释浓硫酸时应将 浓硫酸 沿容器壁慢慢注入 水 中，并用玻棒不断搅拌，使产生的热量 迅速地扩散。8、浓硫酸沾到皮肤上，应要先用干抹布搽,然后用大量水冲洗，再涂上 溶液3%5%碳酸氢钠溶液。9、硫酸也可以用于除铁锈反应的化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 化学方程式O21.镁在空气中燃烧：1.2Mg+O2点燃2M 现象：发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体.2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 现象：剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体.3.铜在空气中加热：2Cu+O22CuO 4.铝在空气中缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O35.氢气中空气中燃烧：.2H2+O2点燃 2H2O 现象：产生淡蓝色火焰,放出热量6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 现象：放出热量,生成白色固体7.硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃SO2现象：产生淡蓝色色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体.8.碳在氧气中充分燃烧：.C+O2点燃CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO10.汞和氧气反应：2Hg+O22HgO 11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO212.甲烷在空气中燃烧: CH4+2O2 点燃2 H2O+CO2 13.酒精在空气中燃烧.C2H5OH+3O2点燃3 H2O+2CO214.葡萄糖缓慢氧化C6H12O6+6O2酶6 H2O+6CO2 15.氧化汞受热分解：2HgO2Hg+O216.用过氧化氢和二氧化锰制氧气：2H2O2MnO22H2O+O217.加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 现象：高锰酸钾为暗紫色,二氧化锰为黑色18.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3MnO22KCl+3O2 现象：氯酸钾和氯化钾均为白色19.电解水：2H2O通电2H2+O2现象：电极上有气泡产生,与正极相连一端和与负极相连一端产生气体的体积比为1:2H2O1生石灰与水反应：1CaO+H2O=Ca(OH)2 2二氧化碳溶于水：CO2+H2O=H2CO3 3电解水： 2H2O通电2H2+O2 4甲烷在空气中燃烧: CH4+2O2 点燃2 H2O+CO25酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃3 H2O+2CO2 6葡萄糖缓慢氧化：C6H12O6+6O2酶6 H2O+6CO27氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃H2O 8氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2OCO2、 CO1.石灰水与二氧化碳反应：.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O3.碳与二氧化碳的反应：CO2+C高温2CO 4.碳酸的分解: H2CO3=H2O+CO25.实验室制二氧化碳的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO26.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO27.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO28.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO29.木炭还原氧化铜：9.C+2CuO高温2Cu+CO2 现象: 黑色粉末变红,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体.10.焦炭还原氧化铁：.3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2 现象: 红色粉末变黑,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体.11.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2 现象: 黑色粉末变红,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体.12.用赤铁矿炼铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3 CO2 现象: 红色粉末变黑,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体.13.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2Fe2O31.用盐酸除铁锈: Fe2O31. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象: 红色固体逐渐消失,溶液由无色变为黄色.2.用硫酸除铁锈: Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象: 红色固体逐渐消失,溶液由无色变为黄色Fe1. 铁在氧气中燃烧：Fe1. 3Fe+2O2点燃Fe3O4 2.铁和稀硫酸：Fe+H2SO4 =FeSO4+H23.铁和稀盐酸： Fe+2HCl=FeCl2+H2 4.铁和硫酸铜溶液: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 酸1.锌和稀硫酸：酸1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 现象: 有气泡产生.2.铁和稀硫酸: Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 现象: 有少量气泡产生,溶液由无色变为浅绿色3.镁和稀硫酸: Mg+H2SO4=MgSO4+H2 现象: 固体逐渐消失,有大量气泡产生,放出热量.4.铝和稀硫酸: 2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H25.锌和稀盐酸: Zn+2HCl=ZnCl2+H2 现象: 有气泡产生.6.铁和稀盐酸: Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象: 有少量气泡产生,溶液由无色变为浅绿色.7.镁和稀盐酸: Mg+2HCl=MgCl2+H2 现象: 固体逐渐消失,有大量气泡产生,放出热量.8.铝和稀盐酸: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 9.氧化铁和稀盐酸反应: Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象: 红色固体逐渐消失,溶液由无色变为黄色.10.氧化铁和稀硫酸反应: Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象: 红色固体逐渐消失,溶液由无色变为黄色.11.氧化铜和稀盐酸反应: CuO+2HCl=CuCl2+H2O 现象: 黑色固体逐渐消失,溶液由无色变为蓝色.12.氧化铜和稀硫酸反应: CuO+H2SO4=CuSO4+H2O13.盐酸和烧碱反应: NaOH+HCl=NaCl+H2O 现象: 无现象14.硫酸和烧碱反应: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 现象: 无现象15.氢氧化铝药物治疗胃酸过多: Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O16.盐酸和氢氧化钙反应: Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O17.硫酸和氢氧化钙反应：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O18.大理石和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 现象: 有气泡产生19.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2现象: 有气泡产生20.碳酸钾与稀盐酸反应: .K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 现象: 有气泡产生21.碳酸氢钠与稀盐酸反应: 21.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2现象: 有气泡产生22.硫酸和氯化钡反应: .H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4 现象: 生成白色沉淀23.盐酸和硝酸银反应: AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 现象: 生成白色沉淀碱1.氢氧化钠变质: 碱1.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2.苛性钠吸收二氧化硫气体: 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O3.苛性钠与三氧化硫反应: 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O4.盐酸和烧碱反应: NaOH+HCl=NaCl+H2O5.硫酸和烧碱反应: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多: Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7.盐酸和氢氧化钙反应: Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O8.氢氧化铜和硫酸反应：8.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象: 蓝色固体逐渐消失,溶液由无色变为蓝色.9.氢氧化钙与碳酸钠反应: Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 现象: 生成白色沉淀10.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应: CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 现象: 生成蓝色沉淀11.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液: FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 现象: 生成红褐色沉淀盐1.锌和硫酸铜溶液: 盐1.CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 现象: 生成红色固体,溶液由蓝色变为无色. 2.铜和硝酸银溶液: Hg(NO3