自己收集的镁and铝家教习题.doc

镁和铝 习题精选（一）1.在托盘天平的两盘上各放一盛有100ml1mol/l盐酸的烧杯.调整天平至平衡，然后在左右两盘中分别加入等质量的铝、锌，反应结束后，天平两盘的状态是( )A.左低右变B.左高右低C.平衡D.无法判断2.由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2(标况)，由此可判断混合物中必定含有( )A.NaB.MgC.AlD.Zn3.用稀H2SO4、NaOH溶液和单质铝为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生制备的途径分别是：甲：AlAl2(SO4)3Al(OH)3乙：AlNaAlO2Al(OH)3若要得到等量的Al(OH)3，则( )A.三者消耗原料相同B.甲消耗的原料最多C.乙消耗原料最少D.丙消耗原料最少4.等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是( )A.13B.23C.14D.275.把一定量的Na2O2投入100ml 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中得到沉淀5.85g，则Al2(SO4)3与Na2O2的物质的量之比为( )A.49B.89C.413D.8136.能与小苏打溶液反应，且能同时产生沉淀和气体的物质是( )A.盐酸B.石灰水C.明矾D.食盐7.将镁、铝、硅的混和物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的H2一样多.则镁与硅物质的量之比为( )A.21B.41C.11D.318.铊(Tl)是高温超导材料组成成份之一.已知铊和铝属于同一主族元素，下列关于铊元素性质的叙述中不正确的是( )A.Tl的金属性比Al强B.Tl(OH)3是两性氢氧化物C.Tl可以和稀H2SO4发生置换反应D.Tl和稀HNO3反应生成Tl(NO3)39.在下列操作中，可得到纯净氧化铝的是( )A.向AlCl3溶液中加入过量氨水后，蒸干并灼烧；B.向偏铝酸钠溶液中加入过量AlCl3溶液，蒸干并灼烧；C.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2后，蒸干并灼烧；D.向NaAlO2溶液中加入适量硫酸后，蒸干并灼烧10.取一定量的镁铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧，最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中镁的质量百分含量为( )A.20B.40C.60D.65.411.在H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是( )12.把镁铝合金用稀H2SO4溶解，加入KOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示，则合金中镁与铝的质量比是( )A.11 B.89C.23 D.4913.下列关于铍、镁、钙、锶、钡、镭的叙述中错误的是( )A.它们的单质均能与水反应产生H2B.它们的氢氧化物在水中的溶解度越来越小C.它们的氢氧化物的碱性逐渐增强D.它们的硫酸盐在水中的溶解性逐渐减小14.现在100ml3molL-1的NaOH溶液和100mL1molL-1的AlCl3溶液.(1)将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；(2)将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中.比较两种操作的结果是( )A.现象相同，沉淀量不等B.现象相同，沉淀量也相等C.现象不同，沉淀量相等D.现象不同，沉淀量不等15.将含有x+、y2+、z3+三种金属离子的水溶液进行下列实验：( )符合上述实验现象的三种金属离子是( )A.Ag+、Cu2+、Al3+B.Ag+、Mg2+、Fe3+C.Ag+、Fe2+、Al3+D.Ag+、Ba2+、Fe3+16.Mg3N2和HCl反应生成MgCl2和NH4Cl，现有MgO和Mg3N2混合物1.4g，恰好能与0.5mol/L的HCl200ml完全反应，下列说法不正确的是( )A.两者物质的量之比为11B.Mg3N2共耗盐酸160mLC.Mg3N2与MgO质量比为52D.MgO含量为5017.将5g某金属投入100ml，4mol/L的H2SO4溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)金属还没有全部溶解，则此金属可能是( )A.Fe B.MgC.ZnD.Al18.在NaAlO2溶液中，通入amolHCl气体，生成bmol沉淀后，又通入cmolHCl气体时，沉淀恰好溶解，则原NaAlO2溶液中含NaAlO2的物质的量是( )A. molB. molC. molD.cmol或mol19.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某和气体中冷却，有下列气体：空气，CO2，Ar，H2，N2其中可作为冷却气体的是( )A.B.C.D.20.将等物质的量的Na和Mg分别投入盛有等体积，等物质的量浓度的稀盐酸的两个烧杯中(两烧杯的质量相等)，充分反应后所得溶液连同烧杯的总质量分别为mg和ng，则m和n的关系不可能是( )A.mnB.mnC.m=nD.mn21.A为金属单质，在以下各步反应中，最后生成物是白色沉淀( )试确定A、B、C、D、E各为何物，写出其分子式写出六步反应的化学方程式(或离子方程式).22.若在200ml0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，可得到7.8克Al(OH)3沉淀，则NaOH溶液的体积为 毫升23.有A、B、C、D、E5种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下对空气的相对密度为1.103.且有下列反应：A+NaOHD+H2OBA+H2OC+D+NaOH(适量)B+NaClE+H2ONaOH+FC+D+H2OB 则A、B、C、D的化学式分别是A ，B ，C ，D ；写出4molC和6molE在水溶液中发生反应的化学方程式.24.铝土矿中常含有少量的SiO2和Fe2O3，写出实验室由铝土矿制取纯净Al2O3时需加入的试剂和反应方程式：A.加 过量，过滤除去 沉淀，方程式为 ， .B.加 过量，过滤除去 ，方程式为 ， .C.通入 过量，过滤得到 ，方程式为 .D.煅烧 可以得到纯净的Al2O3，方程式为.25.某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、OH-、，何者能存在于此溶液中?A.当生成Al3+时，可能存在B.当生成时，可能存在26.A、B、C、D、E五种物质的转化关系如图所示A溶液灼烧火焰显浅紫色.(1)各物质的化学式分别是A ，B ，C ，D .(2)写离子反应方程式A+DB+稀H2SO427.有50ml0.2mol/LAl2(SO4)3溶液，其中还含有0.005molH2SO4，向这一溶液中滴加0.40mol/L的NaOH溶液直至生成的沉淀重新溶解消失.试用直角坐标系表示加入的NaOH溶液的体积(ml)和生成的沉淀质量(克)的关系(用x轴表示加入NaOH溶液的体积，y轴表示生成沉淀的质量).请说明开始沉淀时，加入NaOH溶液的体积.生成沉淀质量最大时加入的NaOH溶液的体积.沉淀完全溶解时，加入NaOH溶液的最小体积.28.在托盘天平两边各放一质量同样大小的烧杯.分别加入等体积同浓度的含mmolH2SO4的稀溶液，调节天平平衡后.再向左盘加入agFe,向右盘加入bgAl，使之反应，当天平再次平衡时.试讨论在下列情况下，a与b的关系式当m，m时 ，当m，m时 ，当m,m时 .29.将0.1mol的镁、铝混合物溶于100ml2molL-1H2SO4溶液中，然后再滴加1molL-1NaOH溶液.请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示.当V1=160ml时，则金属粉末中n(Mg)=mol.V2=ml.(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= ml.(3)若混合物仍为0.1mol，其中Mg物质的量分数为a，用100ml2molL-1的H2SO4溶解此混合物后再加入450ml可1molL-1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，满足此条件的a的取值范围是 .30.某无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能含有大量的：H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、NO-3、CO2-3等离子，试推断：第一种情况：一定有 离子，可能有 离子第二种情况：一定有 离子，可能有 离子参考答案1.D 2.D 3.D 4.BD 5.AC6.C 7.A 8.B 9.A 10.C11.D 12.B 13.B 14.C 15.A16.D 17.BD 18.B 19.C 20.D21.A：Al B：AlCl3 C:NaAlO2 D:Al2(SO4)3 E:Al(OH)3(1)2Al+3Cl22AlCl3(2)2Al+2OH-+2H2O+3H2(3)2Al+6H+2Al3+3H2(4)Al3+3NH3H2OAl(OH)3+(5)+CO2+2H2OAl(OH)3+(6)2Al3+3H2O 2Al(OH)3+3CO222.150或35023.Al2O3、Al(OH)3、AlCl3、NaAlO24AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3+3O2+12NaCl24.A.HCl SiO2 Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OB.NaOH,Fe(OH)3 FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaClAlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2OC.CO2 Al(OH)3 NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO3D.Al(OH)3 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O25.A.H+、Mg2+、