高三第十周专修考试试卷.doc

奉贤中学第十周化学专修试卷相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Cu-64；Fe-56；Zn-65；Ag-108；Ca-40；S-32一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1“化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系”。下列有关叙述正确的是 A为了防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B食品包装袋、食物保鲜膜即使合理使用也是有毒的材料C上海世博会上1300多辆新能源汽车实现了低碳排放、绿色出行D废旧电池应集中回收，填埋处理2卢瑟福发现铀产生的a、b、c三种射线在电场中有如图所示情况。下列认识错误的是Ac射线是带负电荷的电子流 Bb射线是不显电性的电磁波Ca射线是氦原子粒子 D在科学家的不懈努力下人类打开了原子结构的大门NO2CH3O2N3下列各化合物的命名中正确的是2，4二硝基甲苯A B(CH3CH2)2CHCH3 3甲基戊烷 CH3 CH3 CCH3C=CHCH2 1，3二甲基2丁烯 D异戊烷4LiBH4是储氢材料，其释放氢气的原理为2 LiBH4 2 LiH+2B+ 3H2。下列说法正确的是AB与Al同主族，均为金属元素 BLiBH4中B的化合价是3 CLi+ 的离子半径小于H 的离子半径DLiBH4释放氢气和从储氢钢瓶中释放氢气原理相同5能说明氯的非金属性比溴强的事实是 共用电子对偏向：HCl HBr 酸性：HClO4 HBrO4热稳定性：HCl HBr 酸性：HCl YX B离子半径：T2X2+C元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y R XD相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：TZ溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.320已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：下列说法或表达正确的是ACO2+H2O +2NaClONa2CO3+2HClO BHCN+ Na2CO3NaHCO3+NaCNC结合质子能力由强到弱的顺序为：CO32- HCO3CH3COOD常温下电离常数比较：Ki1(H2CO3) Ki2(H2CO3) Ki(C6H5OH)21.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是 A.a 点表示的溶液中c(CH3COO)=103 mol/L B.b 点表示的溶液中c(Na+) c(CH3COO) C.c 点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D.b、d 点表示的溶液中 均等于K22某金属粉末加入一定量的HNO3溶液中，充分反应后金属完全溶解，溶液中生成0.4 mol硝酸盐，同时收集到NO2、NO混合气11.2 L（标准状况）该气体跟5.6 L O2（标准状况）混合后可被水完全吸收，则该金属粉末的组成可能是 AFe BCu、Fe CCu、Zn DCu、Ag四、海洋蕴藏着丰富的化学资源，氯、钠、镁、硫是海水中含量最高的四种元素。23、上述元素的简单离子中，半径最大的是_（用离子符号表示），最高价氧化物对应水化物碱性最弱的是_（填化学式）。24、海水中提取镁元素的主要流程如下：镁元素的富集：将海水浓缩后，加入沉淀剂Ca(OH)2，并过滤。相关的离子反应方程式为：_。金属镁的制取：由上述产物制得氯化镁，后采用_的方法得到金属镁。请写出氯化镁的电子式_。25、硫磺是制硫酸的重要原料，它不溶于水，易溶于CS2。简要说明硫磺易溶于CS2的原因_ _。26、已知：晶格能越大，表示离子键越强，晶体越稳定。科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：晶体NaClKClCaO晶格能/（kJ/mol）7867153401 MgO、CaO晶体的晶格能的大小关系是_ _； NaCl、KCl、MgO、CaO四种晶体熔点由高到低的顺序是_ _。五、工业上从生产4J29合金（铁、钴、镍合金）废物中提取钴和镍，一般是用H2SO4溶解合金使其成为Fe2+、Co2+和Ni2+，再将Fe2+氧化为Fe3+，从而使Fe3+转化为某种沉淀析出，从而达到与Ni2+、Co2+分离的目的。生产上要实现上述氧化过程，可采用加入NaClO或NaClO3溶液（均含少量H2SO4）【阅读材料】生产上除去溶液中Fe3+的一般方法是：控制溶液pH=1.61.8，温度在8595时，使Fe3+在热的溶液中发生水解，最终生成沉淀而除去。27、上述反应可用以下化学反应式（未配平）表示：NaClO + FeSO4 + H2SO4 NaCl + Fe2(SO4)3 + H2ONaClO3 + FeSO4 + H2SO4 NaCl + Fe2(SO4)3 + H2O请问：若从化学反应的反应物计量关系上看，应选择氧化剂_(选择“NaClO”或“NaClO3”？)其理由是:_。28、通过阅读材料，若利用离子水解使Fe2+与Co2+、Ni2+分离还需要知道什么信息？_。29、配平下列离子方程式，标出电子转移数目和方向：_Fe(OH)3 +_ClO- +_OH- _FeO42- +_Cl-+_H2O已知3.21克Fe(OH)3参加反应，则电子转移了_个。30、根据现有的知识，请你推测FeO42-在化学上的作用之一是_ _。六、31、在某容积不变的密闭容器中，有可逆反应：mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(s) + Q（Q0）如图某反应过程中各物质物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线图。达到化学平衡该反应的平衡常数表达式为（各物质浓度的指数用数值表示）：_ _；若充入A，K值_（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小、不变）；正反应速率_(填增大、减小、不变)。若体积为10升的密闭容器中，500、有催化剂存在的条件下，根据图示回答下列问题：在015min内的平均反应速率：v(B)_ 32、对于某可逆反应：A(g)+B(g)2C(g)+Q(Q0)。若该反应的正反应速率与时间的关系如图所示。在其它条件不变的情况下，请填空：写出t2时改变的条件可能是：_ _（用文字表达）；t4时改变的条件可能是 （用编号表示，多选扣分）。A增大压强 B减小压强 C使用催化剂 D升高温度 E增大A的浓度七、实验一我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。33、（1）有关反应的化学方程式为： （2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。A碳酸氢钠难溶于水 B碳酸氢钠受热易分解C碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中优先结晶析出某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。34、试回答下列有关问题：乙装置中的试剂是 ；丁装置中稀硫酸的作用是 ；实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。35、另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；36、请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。八、实验二如图所示“合成氨”的演示实验(夹持仪器均已省略)。在Y形管的一侧用Zn粒和稀H2SO4反应制取H2，另一侧用NaNO2固体和NH4Cl饱和溶液反应制取N2，N2和H2混合后通过还原铁粉来合成NH3，再将产生的气体通入酚酞试液中，若酚酞试液变红，则说明产生了氨气。 某课外活动小组通过查阅资料和多次实验，得到了如下信息：信息一： NaNO2固体和饱和NH4Cl溶液混合加热的过程中发生如下反应：NaNO2+NH4ClNH4NO2+NaCl NH4NO2NH3+HNO2 2HNO2N2O3+H2O 2NH3+ N2O32N2+3H2O 信息二：查阅资料，不同体积比的N2、H2 混合气体在相同实验条件下合成氨，使酚酞试液变红所需要的时间如下：N2和H2的体积比5:13:11:11:31:5酚酞变红色所需时间/min89786734910据此回答下列问题：37、（1）Y形管左侧管中发生反应的离子方程式： 。铁粉撒在石棉绒上的目的是 。38、课外活动小组的同学们认为，该实验中即使酚酞变红也不能说明N2和H2反应合成了NH3，得出此结论的理由是 ，请你另设计一个简单的实验验证你的理由 。欲解决这一问题，可以选用下图中的 装置连接在原装置中的 和 之间。39、在上述实验过程中，为尽快观察到酚酞试液变红的实验现象，应该控制N2和H2的体积比为 比较适宜；但该装置还难以实现此目的，原因是 。40、实验过程中通入试管C中的气体成分有 。九、有机一：直接生成碳碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳碳键的新反应。例如：化合物可由以下合成路线获得：41、化合物的分子式为_，其完全水解的化学方程式为_ _。42、化合物与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为_ _。43、化合物没有酸性，其结构简式为_；的一种同分异构体能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，化合物的结构简式为_。44、反应中1个脱氢剂（结构简式如下）分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族化合物分子的结构简式为_ _。45、1分子与1分子在一定条件下可发生类似反应的反应， 1mol该产物最多可与_ _molH2发生加成反应。十、有机二、高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途。M可以用烃X为原料，通过如下图所示的路线合成：磷酸的结构 M的结构简式已知： 请回答下列问题：46、写出结构简式：X ，A .47、注明反应类型：反应 ，反应 。48、写出下列反应的化学方程式： DF ，CG ， 生成E： 。49、写出一种能同时满足以下所有条件的G的同分异构体的结构简式 。 能发生银镜反应 能发生水解反应 一定条件尿素NH4NO3 NH3 O2 空 气N2 天然气H2O 催化剂CO2 H2 十一、以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多特点，其过程大体如下：某工厂以标准状况下的含CH4 89.6%的天然气100 m3为原料经过上述过程，生产尿素和硝酸铵。50、写出由天然气、空气和水为原料，合成NH4NO3的化学反应方程式：5