贵州省清华实验学校2010届高三下学期3月月考(化学)

贵州省清华实验学校2010届高三下学期3月月考化 学2010-3满分150分。考试用时120分钟。相对原子质量； H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 F 19 Cl 35.5 Al 27 Ca 40 Cu 64 Fe 56 K 39 Mg 24 Na 23 La 139 Zn 65 M n 55 N i 59第卷（选择题，共70分）一、选择题 (本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)12006年夏秋，我国长江流域出现了罕见的长期干旱天气，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成份是干冰、液氮或碘化银等。下列有关叙述不正确的是 （ ）A干冰和液氮的晶体都是分子晶体B干冰和液氮的分子中都有非极性共价键C干冰和液氮催雨的原理相同D碘化银微粒在冷云中产生冰晶，起到催雨作用2化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是 （ ）A将草木灰和硫铵混合使用，相当于施用了氮和钾的复合肥料，肥效更高B铝制容器不能长期盛装酸性或碱性食品，但可用于长期腌制食品C氟里昂（CC12F2）或NOx都可以破坏自氧层，从而导致“温室效应”D大量使用含磷洗涤剂，可导致水体富营养化3下列分子中属于含有极性键的非极性分子，且分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构的是 （ ）ACH4BPC13CSiC14DXeF44下列叙述中正确的是（ ）A58.5克氯化钠晶体中约含6.021023个NaC1分子B在含6.021023个硅原子的二氧化硅晶体中含有46.021023个SiO键C6.021023个甲基正离子（CH3+）所含的电子数为96.021023个D若N等于0.012kg12C所含的碳原子数，那么N也等于44克干冰（12C18O2）所含的二氧化碳分子数5化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化这用语的使用正确的是 （ ）A用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32+2H2O H2CO3+2OH电解C用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H2O Fe（OH）2+H2D表示氢气燃烧灼热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；H=571.6KJmol-16NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是 （ ）A标准状况下，NO和 O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 NA B25时，l L pH=13的Ba(OH)2 溶液中含有OH的数目为0.1 NAC1 mol C30H62 分子中含有共价键的数目为 91 NAD2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2NA7下列说法中，正确的是 （ ）A电解精炼钢时，粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜分离B易潮解的试剂都要用带磨口玻璃塞的广口瓶保存C氨可将NO2 转化成无毒的物质，是因为氨具有还原性D用己知浓度的盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的氢氧化钠溶液时，若锥形瓶中原残留有少量蒸馏水，滴定结果将偏低8聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”。其合成路线如下：下列说法中，不正确的是 （ ）A“塑料王”不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B三氯甲炕（CHCl3）可以用甲院与氯气的取代反应来制取C四氟乙烯 （CF2=CF2）中所有的原子都在同一个平面上D二氟一氯甲院 （CHClF2）中所有原子最外层都达到了8电子稳定结构9分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理中，正确的是 （ ）A灼热的铀丝与 NH3、O2混合气接触，铂丝保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应 B某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2 C某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有CO32 D将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼10用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是 （ ）A瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2 B瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3 C从B口进气，用排空气法收集CO2 D瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分； 若正确答案包括两个选顶，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分。)11茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如右下图所示。下列叙述正确的是 （ ）A茉莉醛与苯甲醛互为同系物B茉莉醛分子中最多有10个碳原子位于同一平面C茉莉醛能被高锰酸钾溶液、溴水等多种氧化剂氧化D在一定条件下，1mol茉莉醛最多能与5 mol氢气加成12缓冲溶液可以控制少量酸碱对溶液pH的影响，NaH2PO4/Na2HPO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在6.28.2。下列有关该缓冲溶液的说法正确的是 （ ）A加入少量强碱，发生反应HPO42+OH PO43+H2O B加入少量强酸，发生反应HPO42+H+ H2PO4Cc(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(H2PO4)+2c(HPO42)D2c(Na+)c(PO43)+c(HPO42)+c(H2PO4)+c(H3PO4)c(Na+)13在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是 （ ）A800下，该反应的化学平衡常数为0.25 B427时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的H0C同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7% D同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%14设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A11.2L的CH4和NH3混合气体所含有的分子数目为0.5 NA B1.5 mol 的NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAC14g分子式为CnH2n的(n2)的链烃中含有的C=C的数目为 D6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数为0.7 NA15X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6 。下列说法不正确的是 （ ）AY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 B原子半径由小到大的顺序为：W X Ksp(AgI) D硬水含有较多Ca2、Mg2、HCO3、SO42，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2、Mg2 17“XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 (非金属性：XY)， 其化学性质和卤素单质相似。下列说法中，正确的是 （ ）AICl与水反应可生成 HCl 和 HIO，则1mol ICI 参加反应转移电子为 1molB某温度，液态 IF5电离：2IF5 IF4+ IF6， 则 c (IF4+)c (IF6) 是一个常数CBrCl与 Zn 反应生成 ZnCl2 和 ZnBr2DXYn 与卤素单质一样都是非极性分子18某无色气体可能含有 CO2、CO、H2、H2O(g) 中的一种或几种，依次进行以下处理 (每步反应均进行完全)。通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；通过灼热的 CuO 时，固体变红色；通过白色 CuSO4 粉末时，粉末变蓝色；通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断中，正确的是 （ ）A原混合气体中一定没有 CO2、H2O， 一定含有H2和COB中都发生了氧化还原反应C中的反应为：CO2+3H2O+2CuSO4=Cu2(OH)2CO3+2H2SO4 D由说明，实验过程中一定有 CO2 生成19Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为 （ ）A3:2:1 B2:4:1 C2:3:1 D4:2:120标准状况下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通 入SO2， 所得溶液 pH 变化如图所示。下列分析中，正确的是 （ ）Aab 段反应是：SO2 + 2 H2S=3S+2 H2O B亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 molL1 Db 点对应的溶液导电性最强第卷（非选择题 共80分）三、非选择题( 本题包括 8 小题，共 80 分 )21 (7分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。B、E同主族，它们的单质以及它们之间反应生成的化合物在常温时状态相同，形成的晶体类型也相同；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2：1和1：1的两种化合物。试解答下列有关问题：（1）B、E单质以及它们之间反应生成的化合物熔点由高到低的顺序为 （填元素符号或化学式）。（2）C与D形成的化合物的电子式为： 。（3）实验室可由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为： 。（4）写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。22 (12 分 )某混合碱是Na2CO3和NaHCO3 或 Na2CO3和 NaOH。用“ 双指示剂法”对样品的组分和总碱量 n (Na2O) 进行测定。实验方案：称取 0.2960g 样品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL 锥形瓶中，加适量蒸馆水和几滴酚酞，用0.0100 molL1 的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO3，然后再用溴甲酚绿二甲基黄为指示剂进行滴定，将NaHCO3完全中和。（1）某同学平行滴定了三次，每次滴定从 0 点开始读数，其中第 I 次滴定的第一个终点的液面如右图所示，请读出实验数据，填入下列表格中序号第一滴定终点的读数（V1/mL）第二滴定终点的读数（V2/mL）I？26.85II10.0225.02III9.9824.98（2）该混合碱样品的组成为 ，理由 。（3）将混合碱滴定成NaHCO3的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是 。（4）上述碱样中总碱量n (Na2O) 是多少？写出计算过程 。（5）如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计： 。23 (11分 )海波 (Na2S2O35H2O) 可用作脱氯剂、定影剂、解毒剂。硫粉和亚硫酸纳溶液煮沸可制得 Na2S2O35H2O；Na2S2O35H2O的部分性质见下表：物理性质易溶于水，不溶于乙醇；熔点 48.2；在潮湿的空气中易潮解化学性质43以上的空气中易风化；遇酸易分解 (S2O32+2H=S+SO2+H2O )实验室制备海波过程如下：（1）实验开始时，加入1 mL C2H5OH 的目的是 （2）滤液 A 中除有Na2S2O3和少量 Na2SO3 外，最可能存在的无机化合物杂质是 ， 如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是 （3）过滤操作所用的玻璃仪器有 ， 过滤后发现滤渣 B 中有少量淡黄色物质。为除去淡黄色物质，洗涤滤渣 B 的操作过程是 （4）烘干滤渣 B 时应注意什么问题 ，原因是 24(11 分 )铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：（1）滤液甲的主要成分是 （2）写出反应 II 的离子方程式： （3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H+) 的能力，由强到弱的顺序是 （填字母序号）aAlO2 或 Al(OH)4 bOH CSiO32 （4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。写出阴极的电极反应方程式 ，沉淀消失的原因可用离子方程式表示为： （5）取 (4) 电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol L1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。25(7 分 )水煤气 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g)；H =+131.3kJmol1（1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。 容器编号c(H2O)/molL1c(CO)/molL1c(H2)/molL1V正、V逆比较I0.060.600.10V正=V逆II0.060.500.40?III 0.120.400.80V正SiCSi（2）Na+ ：O ：2-Na+（1分） Na+：O ： O ：2-Na+（3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH4e- （4）Si+2OH+4H2O=SiO32-+2H2+3H2O22（1）11761178均得分 （2）Na2CO3 和NaHCO3 因为第一滴定终点所用体积小于第二滴定终点所用体积或V1（V2-V1）或计算说明 （3）以防滴定过快使Na2CO3直接生成H2CO3 （4）碱样的总碱量为：n(Na2O)= （2502mL +2498 mL）/210-3L/ mL0.0100mol/L1/220=0.0025mol（5）直接以溴甲酚绿-二甲基黄或甲基橙为指示剂滴定至终点 23（1）便于硫被水浸润 （2）Na2SO4 取少量溶液，加稀盐酸酸化后，过滤，再加BaCl2溶液 （3）玻璃棒、漏斗、烧杯；用乙醇或CS2浸没滤渣，等自然流下后，重复几次。（4）温度应低于43