2014化学一轮第七讲氧化还原反应的基本概念和规律

2014化学一轮第7讲 氧化还原反应的基本概念和规律开心自测题一下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是()A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C置换反应和复分解反应不可能是氧化还原反应D.化合反应和置换反应一定是氧化还原反应题二下列叙述中正确的是()A.含最高价元素的化合物一定有强氧化性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失电子越多的物质，其还原性越强D.强氧化剂与强有还原性之间不一定能发生氧化还原反应题三填空。(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl、H中，具有氧化性的是_，其中氧化性最强的是 _。(2)在S2KNO33C=K2SN23CO2的反应中，_元素被氧化，_元素被还原；_元素的原子得到电子，_元素的原子失去电子；_是氧化剂，_是有还原性；_是氧化产物，_是还原产物。考点梳理【考试说明要求】1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.了解常见的氧化还原反应。【知识归纳】高考题赏析题一(山东高考组合题)下列组合判断正确的是 ()Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(2009山东理综，10A)浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应(2009山东理综，13C改编)化合反应均为氧化还原反应(2012山东理综，7A)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性(2012山东理综，12A)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应(2012山东理综，12C)A不正确 B正确 C正确，不正确 D均不正确题二(天津、北京组合题)下列判断正确的是 ()维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用(2009天津理综，1A)NO2溶于水时发生氧化还原反应(2012天津理综，2C)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA(2010福建理综，7C)阴离子都只有还原性(2008北京理综，8B)A B C D题三（2013上海化学27-30）溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等用硫酸酸化步骤得到的混合物完成下列填空：27.Cl2氧化Br-应在 条件下进行，目的是为了避免 28.Br2可用热空气吹出，其原因是 29.写出步骤所发生的化学反应方程式 。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为 30.为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中 氧化还原反应的基本概念和规律（课时作业）班级 姓名 学号 等第 1.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列说法中正确的是(NaBH4中H为1价) ()ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量之比为112.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I=2Fe2I23(2011上海，5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是()A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌4 (2010安徽理综，7)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH，下列有关说法正确的是 ()ALi2NH中N的化合价是1 B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi和H的离子半径相等 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同5.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO5e8H=Mn24H2OMnO3e2H2O=MnO24OHMnOe=MnO(溶液呈绿色)(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_。(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_(填序号)。a氧化性：PbO2KMnO4 b还原性：PbO2KMnO4 c该反应可以用盐酸酸化15已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)_。(3)上述反应中，氧化剂是_，1 mol氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”)_mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：_。离子共存、离子的检验和推断（课时作业）答案1.答案D解析其他物质如NO2、Br2也可以把I氧化成I2。能使CCl4层显紫色的物质是I2，不是I。SO干扰Ag的检验。2.答案A解析因为样品溶液显弱酸性，说明原溶液中含有NH，NH水解显酸性，NHH2ONH3H2OH；样品中加入氯水和淀粉无明显现象，说明原溶液中不含I和S2，则溶液中的阴离子含有SO，无Ba2，不能确定的是Na。3.解析：考察离子共存问题。A项，可以大量共存；B项，Pb2、Hg2与S2、SO42会形成沉淀；C项，H与S2O32、PO43反应;D项，Al3与ClO、CO32双水解。选择A。4.答案A解析 本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化，碱性溶液中的碳酸氢根离子、碘离子与银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。5.答案(1)排除的离子排除的依据NH Ag、Mg2由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味碱性溶液中无沉淀生成(2)肯定存在的离子判断依据AlO CO加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解加酸后有无色无味气体逸出排除的离子排除的依据Ba2 SO有CO存在时原溶液无沉淀酸化后逸出的气体没有刺激性气味(3)尚待检验的离子检验方法Na、K、SO通过焰色反应可检验Na、K是否存在，SO可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验解析(1)因为溶液的pH为12，即溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味，故不存在NH，又因为加水后得到的是无色透明溶液，说明没有沉淀生成，故不存在Ag、Mg2。(2)向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，说明溶液中存在AlO；同时有无色无味气体