2018高考化学一轮复习第3章金属及其重要化合物综合过关规范限时检测

第三章综合过关规范限时检测满分：100分，时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Zn65Ag108Br80第卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)1(2016湖南师大附中月考)下列有关说法中，正确的是(B)钢较纯铁不易生锈冶炼铝和钠都可以用电解法KSCN溶液可以检验Fe3缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血青铜、不锈钢、硬铝都是合金ABCD解析钢中含有碳等杂质容易形成原电池，腐蚀更快，错误；冶炼铝和钠都是用电解法，正确；铁离子遇到硫氰化钾显红色，正确；钙是组成骨骼的重要元素，缺钙会使骨质疏松，血红蛋白中含有铁元素，缺铁会引起缺铁性贫血，正确；青铜为铜锡等形成的合金，不锈钢为铁镍等形成的合金，硬铝为镁铝等形成的合金，正确。2(2016湖南省衡阳市第八中学高三月考)化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是(A)钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等K、Na合金可作原子反应堆的导热剂发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂明矾常作为消毒剂ABCD解析金属钠的化学性质强于金属钛，可以将金属钛、钽、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等，故正确；K、Na合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，故正确；碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，所以发酵粉中主要含碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔，故正确；Na2O2和二氧化碳反应生成氧气，且又有强氧化性，有漂白性，所以Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等，故正确；碳酸钠碱性较强，所以不能用来治疗胃酸过多，碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，故错误；明矾是强酸弱碱盐能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以可作净水剂，不能作消毒剂，故错误；答案为A。3(2017贵州省遵义航天高中一模)下列离子方程式书写正确的是(C)A将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=2Fe2Fe34H2OBFeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3Cu=Cu2Fe2C金属铝加入到NaOH溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO3H2D铜与盐酸反应：Cu2H=Cu2H2解析A将磁性氧化铁溶于盐酸，反应生成氯化铁和氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O，故A错误；BFeCl3溶液腐蚀铜线路板，正确的离子方程式为：2Fe3Cu=Cu22Fe2，故B错误；C金属铝加入到NaOH溶液中，反应的离子方程式为：2Al2OH2H2O=2AlO3H2，故C正确；DCu不与盐酸反应，故D错误；故选C。4(2016湖北省枣阳市一中高三月考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(D)A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOB甲基橙呈红色的溶液：NH、Al3、F、ClC某无色溶液中：Al3、HCO、Cl、BrDpH12的溶液：K、Na、CH3COO、Ag(NH3)2解析A在酸性溶液中NO能将Fe2氧化，故A错误；B甲基橙呈红色的溶液显酸性，在酸性溶液中F不能大量存在，故B错误；CAl3与HCO会发生完全双水解反应，不能大量共存，故C错误；DpH12的溶液显碱性，在碱性溶液中K、Na、CH3COO、Ag(NH3)2，相互间不发生反应，也不能与氢氧根离子反应，能够大量共存，故D正确；故选D。5(2016河北三市七校联考)如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是(D)选项物质a物质b物质c物质dACu2(OH)2CO3Ba(OH)2Fe(OH)3酚酞试液BCuONaAlO2Fe2O3紫色石蕊试液CCuOBaCl2FeO酚酞试液DCu(OH)2Ba(NO3)2FeO紫色石蕊试液解析本题考查物质间的反应。稀硫酸与Fe(OH)3反应得到的Fe2(SO4)3溶液呈黄色，稀硫酸遇酚酞试液不变色，A项错误，C项错误；稀硫酸与Fe2O3反应得到的Fe2(SO4)3溶液呈黄色，B项错误；稀硫酸与Cu(OH)2反应得到的CuSO4溶液呈蓝色，稀硫酸与Ba(NO3)2反应得到的BaSO4是白色沉淀，稀硫酸与FeO反应得到的FeSO4溶液呈浅绿色，稀硫酸遇紫色石蕊试液变红，D项正确。6(2016陕西西安一中检测)加热条件下，将24 g CuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀40 g。下列有关叙述中不正确的是(B)A原混合物中CuO与Fe2O3的物质的量之比为11B反应后所得CO2的质量为40 gC参加反应的CO的质量为11.2 gD原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为12解析根据题意写出有关的化学方程式如下：COCuOCuCO2、3COFe2O32Fe3CO2、CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，结合题意可知，生成40 g CaCO3，即0.4 mol CaCO3；因而根据碳原子守恒可知反应后所得CO2的物质的量为0.4 mol，其质量为17.6 g；参加反应的CO的物质的量也为0.4 mol，其质量为11.2 g；再根据氧原子守恒，可知24 g CuO、Fe2O3的混合物中一共含有0.4 mol氧原子，可计算出含0.1 mol CuO、0.1 mol Fe2O3，CuO与Fe2O3的物质的量之比为11，CuO与Fe2O3的质量比为12，故B不正确。7(2017贵州省遵义航天高中一模)下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有(D)序号XYZWCuCuSO4Cu(OH)2CuONaNaOHNa2CO3NaClAlAlCl3Al(OH)3Al2O3FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2ABCD解析CuCuSO4Cu(OH)2CuOCu，符合转化，故正确；NaNaOHNa2CO3NaClNa，符合转化，故正确；AlAlCl3Al(OH)3Al2O3Al，故正确；Fe(OH)2不能一步转化为Fe，故错误；故选D。第卷(非选择题，共58分)二、填空题(本题包括4小题，共58分)8(2016福建省莆田市第二十五中学高三月考)(10分)将铁粉、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应)，试判断下列情况溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器不可能有_铁离子和铜离子_。(2)若CuCl2有剩余，则容器中一定有_亚铁离子_可能有_铁离子或铜粉_。(3)若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中不可能有_铁或铜_，一定有_亚铁离子_。解析(1)铁和铁离子或铜离子反应，所以溶液中肯定没有铁离子和铜离子。(2)因为铁和铁离子或铜离子反应都生成亚铁离子，所以溶液中一定有亚铁离子，因为铁先和铁离子反应，再和铜离子反应，所以可能有铁离子或铜粉。(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，容器中不可能有铁或铜，因为铁或铜可以和氯化铁反应，一定有氯化亚铁。9(2016湖南衡阳八中月考)(18分)实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na2CO3)，称取此混合物5.0 g，溶于水中，配成250 mL溶液。方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO、CO完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中w(Na2CO3)。(1)量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO、CO完全转化为沉淀，应选用的试剂是_D_(填序号)。ACaCl2溶液BMgSO4溶液CNaCl溶液DBa(OH)2溶液(2)过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是_取少量最后一次洗涤液，滴加Na2SO4溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未洗净_。(3)将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为m g，由此可以计算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w(Na2CO3)_偏小_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。方案二：量气法。量取10.00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况下(约20 、1.01105 Pa)的体积，由此计算混合物中w(Na2CO3)。(1)装置中导管a的作用是_平衡气压，使液体顺利滴下_。(2)若撤去导管a，使测得气体体积_偏大_(“偏大”“偏小”或“无影响”)。方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000 mol/L的盐酸滴定到终点(已知终点时反应HCO=HCO恰好完全)。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。(1)量取25.00 mL配制好的溶液，应选择_碱式滴定管(或移液管)_来完成。(2)判断滴定终点的依据是_溶液由红色突变为无色，且30_s不恢复_。(3)此法测得w(Na2CO3)_84.8_%。解析方案一：(1)CaCl2溶液只能与CO发生反应，而与HCO不能发生反应，A错误；MgSO4溶液只能与CO发生反应，而与HCO不能发生反应，B错误；NaCl溶液与两种离子都不能发生反应，C错误；Ba(OH)2溶液可以与两种离子发生反应，形成沉淀，D正确。(2)过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是检验洗涤液中是否含有Ba2，方法是取少量最后一次洗涤液，滴加Na2SO4溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未洗净。(3)将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为m g，由此可以计算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得的沉淀质量偏大。由于等质量的Na2CO3、NaHCO3完全反应，NaHCO3产生沉淀的质量大，因此测得w(Na2CO3)偏小。方案二：(1)装置中导管a的作用是使分液漏斗上下气体压强相同，以便于液体顺利滴下。(2)若撤去导管a，由于硫酸的加入使测得气体体积偏大(含部分空气)。方案三：(1)Na2CO3、NaHCO3的溶液显碱性，因此量取25.00 mL配制好的溶液，应选择碱式滴定管或移液管来完成。(2)Na2CO3溶液显碱性，滴入酚酞显红色，随着盐酸的滴入，溶液的碱性逐渐减弱，溶液的红色逐渐变浅，当滴加最后一滴盐酸时，溶液由红色变为无色，半分钟内不恢复，证明达到滴定终点。(3)当达到滴定终点时，发生反应HCO=HCO，在25.00 mL配制好的溶液中含有的n(Na2CO3)n(HCl)0.2000 mol/L0.02 L0.004 mol，则250 mL溶液中含有Na2CO3的物质的量为0.004 mol0.04 mol，其质量m(Na2CO3)0.04 mol106 g/mol4.24 g，此法测得w(Na2CO3)100%84.8%。10(2016山东青岛期中)(13分)中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系(部分产物未列出)。单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。根据图示转化关系回答：(1)写出反应的离子方程式：2Al2OH2H2O=2AlO3H2。(2)写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式：2AlFe2O3Al2O32Fe，除铝热剂外，该反应还需加入_镁条和氯酸钾_。利用该反应的原理，可以_焊接钢轨等_。(3)设计一个简单的实验方案，证明上述A与Fe2O3反应所得的块状熔融物中含有单质A：_取少量块状熔融物于烧杯中，加入氢氧化钠溶液，若有气泡冒出，则证明含有单质铝_。解析单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物，A与氧化铁反应得到甲，且A能与NaOH溶液反应，则A为Al，甲为Al2O3，单质B为H2，乙为NaAlO2，丙为H2O。(1)反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2。(2)A为金属Al，单质A与Fe2O3反应为铝热反应，铝热反应需要引发剂引发高温反应，镁条在空气中燃烧，O2是氧化剂，但插入混合物中的部分镁条燃烧时，KClO3是氧化剂，以保证镁条继续燃烧，同时放出足够的热量引发Fe2O3和Al的反应，化学方程式为2AlFe2O3Al2O32Fe。铝热反应的应用为焊接钢轨等。(3)铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，据此可设计一个简单的实验方案，证明熔融物中含有单质铝。11(2016黑龙江大庆铁人中学期中)(17分)硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：(1)写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：3Cu2HNO33H2SO4=3CuSO42NO4H2O。(2)取样检验是为了确认Fe3是否除净，你的检验方法是_取少量试样于试管中，向试样中滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明Fe3未除净，否则Fe3已除净_。(3)滤渣c是_Fe(OH)3_。(4)气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NOO2=2NO2、3NO2H2O=2HNO3NO。(5)一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2，且n(SO3)n(SO2)12，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：3CuSO43CuOSO32SO2O2。某同学设计了如图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量