专题训练14-原子结构.doc

精品资源南京师范大学附属扬子中学高三年级专题训练(原子结构)班级_姓名_得分_ B. (2005.6广东卷1)Se是人体必需微量元素，下列关于Se和Se的说法正确的是 ASe和Se互为同素异形体 BSe和Se互为同位素CSe和Se分别含有44和46个质子 DSe和Se都含有34个中子 D . (2005.6上海卷18)下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 AD3O BLi COD DOH C. (2005.6全国卷6)下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl5 C. (2005.6全国卷6)分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是A12 B14 C16 D18 D. 我国科学家在世界上首次发现铂的一种新同位素Pt，下列说法正确的是APt的相对原子质量为202 BPt的原子质量为202C铂元素的质量数为202 DPt的原子核内有124个中子 D下列各组微粒中，核外电子总数相等的是A. K和Na B. CO2和NO2 C. CO和CO2 D. N2和CO A美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是A. 57 B. 47 C. 61 D. 293 DC-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。C表示的碳原子A. 核外有13个电子，其中最外层有4个电子B. 核内有6个质子，核外有7个电子C. 质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D. 质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 C核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象A. 18O、31P、119Sn B. 27Al、19F、12CC. 元素周期表中A族所有元素的原子 D. 元素周期表中第一周期所有元素的原子 BHe在热核反应堆中，没有中子辐射，这就意味着有He生产能源时不会污染环境。地球上He含量很少，而在月球上却有充足的He。根据科学家介绍，月球上的He储量足够人类使用1000年。He和He两者是A同系物 B同位素 C同素异形体 D同分异构体 D据报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的新型氢微粒。对这种微粒，下列说法正确的是A是氢的一种新的同素异形体 B是氢的一种新的同位素C它的组成可用H3表示 D它比一个普通H2分子多一个氢原子核 AC两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是A一种阳离子和一种阴离子 B一种单质分子和一种化合物分子C一种分子和一种离子 D一种原子和一种分子 A a+m=b-nX原子的核电荷数为a，它的阴离子Xm与Y原子的阳离子Yn的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为Aa+m+n Ba-m-n Cm+n-a Dm-n-a D已知硼化物BxHyz与B10C2H12的电子总数相同，则BxHyz的正确表达式为AB9H152 BB10H142 CB11H132 DB12H122 A已知某非金属元素R的气态氢化物的分子式为RHm，它的最高价氧化物对应的水化物的分子中有b个氧原子 ，则这种酸的分子式为AH2b8mROb BH2b8mROb CH8m2bROb DHm82bROb A下列指定微粒的个数比为2:1的是ABe2离子中的质子和电子 BH原子中的中子和质子CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 DBaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 C设阿伏加德罗常数为NA，若H2O和D2O分别与金属钾反应完全，它们电子转移数均为1/nNA，则下列各叙述中的有关化学量不相等的是A消耗H2O和D2O的物质的量 B同温同压下生成气体的体积C反应后生成溶液溶质的质量分数 D参加反应的钾的质量 D(2004.11栟茶中学10)若规定12C的相对原子质量为100，下列各项发生变化且为原来的12/100的是A氧的相对原子质量 BH2O的摩尔质量 C阿伏加德罗常数 D98g硫酸的物质的量 D(2005.12海安中学1)俄罗斯杜布纳核联合研究所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室的科学家在2004年2月的美国物理评论C杂志上发表文章宣布，他们新合成了元素周期表上的第115号和第113号元素。科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用具有20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为X。下列有关叙述正确的是A115号元素衰变成113号元素是化学变化 B核素X 中中子数与质子数之差为174 C113号元素最高正价应为+3 D115号与113号元素的原子质量比为115:113 CD某元素构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1:1:1，由此推断以下结论中正确的是 A此元素有三种同位素 B其中种同位素的质量数为80 C其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2 D此元素的单质的平均相对分子质量为160 （1）HCl或F2 HS或O2 （2）CH4 NH写出下列微粒的化学式:(1) 由两个原子核和18个电子组成的分子_，由两个原子核和18个电子组成的阴离子为_。(2) 由五个原子核和10个电子组成的分子为_，由五个原子核和10个电子组成的阳离子为_。 （1）二 （2）H2O2 Na2O2若以X、Y和Z代表三种元素，且知X与Y可形成原子数比为1:1的化合物甲，Y与Z可形成原子数比为1:1的化合物乙，又知甲分子含18个电子，乙分子含38个电子，请填空：(1) 元素Y在第 周期；(2) 化合物甲的化学式是 ；化合物乙的化学式是 。 （1）Cl O （2）KClO4 设X、Y、Z代表三种元素。已知： X和Y两种离子具有相同的电子层结构； Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；Y和Z两种元素可以形成4核、42个电子的-1价阴离子。(1) Y元素是_，Z元素是_。(2) 由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是_。 NaHSO3 NaHSO4 HSO+H=SO2+H2OA、B、C、D为短周期元素(除稀有气体元素外)，它们的原子序数依次增大，其中只有C为金属，C原子的最外层电子数和A原子的最外层电子数相等。C、D两元素原子的质子数之和是A、B两元素原子的质子数之和的3倍，由以上四种元素所形成的化合物的化学式为_、_，二者在溶液中发生反应的离子方程式为_。 (1) (2) H2O H2O2 (3) (4)HDEH4 (5)CO2 N2O BeF2研究短周期元素形成的化合物，可以发现一些共同特点。在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，但A、B形成化合物与C、B形成化合物的状态不同。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。(1) 画出D的原子结构简图_。(2) A与B形成的化合物中，属于极性分子的化合物的化学式为_。(3) C与B按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是_。(4) D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_。(5) 由短周期元素组成的微粒，如，SO2、O3、NO2，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N3、CS2互称为等电子体的微粒是_。 （1）H2 NH3+HCl=NH4Cl（2）SO2 H2S+OH=HS+H2OS+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HClX、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应: YXA(气)，YZB(气)。请针对以下两种不同情况回答：(1) 若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则:Y的化学式是 ；生成固体C的化学方程式是 。(2) 若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则:B的化学式是 ；向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是 ；将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 。 CH3CH2COOH HCOOCH2CH3或HOCH2CH2CHO或CH3CH(OH)CHO 【M=74、C3H6O2】有机物A的分子组成是CnH2nO2，在1.103105Pa、273时，4.48L A蒸气的质量是7.4g。(1) 若A能与碳酸钠溶液反应，A的结构简式是 ；(2) 若A能发生银镜反应，A的结构简式是 。 若只含1个氧原子,则为CnH2nO,平均相对分子质量为51(14a+16)+(14b+16)=51 a+b=5a=1、b=5 CH2O和C4H8O a=2、b=3 C2H4O和C3H6O若只含2个氧原子,则为CnH2nO2,平均相对分子质量为102(14a+32)+(14b+32)=102 a+b=10a=1、b=9 CH2O2和C9H18O2 a=2、b=8 C2H4O2和C8H16O2有机物A和B均由C、H、O三种元素组成，两者互为同系