教学过程设计.doc

钠教学设计灵寿综合高中 李振翼授课班级职业高中一年级三班专 业畜牧兽医学 生 数43人授课时间：1课时教材分析：教材的地位和作用本节是职业高中化学基础版教材第六章第二节内容。碱金属是高中化学介绍的代表性的金属元素族，与前面学习的卤素相比，对碱金属的学习，会使学生感到相对简单容易，因此有利于增强学生学习化学的信心，提高学生学习化学的兴趣。本节内容安排在氧化还原反应、离子反应之后，可对氧化还原反应、离子反应做进一步巩固；其次，钠是一种典型的金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素,本节内容安排在氯、溴、碘之后，而在镁之前，这样使学生了解了典型的非金属后，再了解典型的金属元素。为后续学习其它金属的方法和思路具有重要的指导意义，起到了承前启后的作用。2、教学内容和特点内容：钠的物理性质钠的化学性质钠的存在和用途特点：a.教材为边讲边做实验模式，重视通过实验给学生以感性认识，并通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同讨论得出结论，获取新知识，培养学生观察、分析、总结能力、语言表达能力、提高学生的探究意识。b.同时重视对知识的综合运用，通过对知识的综合运用加深学生对所学知识的理解。教学重难点重点：从钠的原子结构来认识钠的化学性质。难点：对实验现象的观察和分析、归纳总结。学情分析：学生已经在初中学习了金属活动性，知道钠是活泼的金属，能跟盐酸等反应生成氢气，另外通过前面氧化还原反应、离子反应的学习，以及对钠的原子结构的分析，学生可以预测钠具有强的还原性，还有之前学过的研究卤素的方法使学生具备了一定的探究及操作能力，这些都为本节课的学习奠定了基础.教学目标1、知识与技能：使学生认识钠是一种活泼的金属；掌握钠的化学性质；了解钠的物理性质、存在与用途。2、过程与方法：“以问题为索引、学生为主体”的探究方法，使学生亲历科学的历程，初步学会从实验推出化学性质的学习方法。3情感态度与价值观：通过课堂活动参与，通过演示实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。教法与学法：1、教法选取a.主要采用设问激疑、实验探究、归纳总结的教学方法；b.多媒体与实物投影辅助教学法相结合，增强直观性。c.教师演示实验、讲授法与启发诱导相结合，引导学生在知识应用时更好地理解氧化还原反应的知识；d.将钠的性质与其结构和用途联系起来进行教学。2、学法指导a.引导学生如何观察钠反应的现象，据现象分析探究得出有关钠的性质，掌握元素化合物知识的学习方法b.使学生掌握物质的结构决定其性质和用途，激发学生的学习热情，把教师的认知结构轻松地转化为学生的认知结构。 设计思路：尝试“实验探究”教学法，综合运用多种媒体和实物投影提高化学课堂质量。教学线索设计方案学生活动教师主导明线方案1：创设情境（滴水点灯）提出问题引出钠的教学。2：从演示实验入手，以演示观察分析总结为主线，实现钠的性质目标的教学。观察现象分析思考归纳总结得出有关钠的性质。演示“滴水点灯”小魔术，观察金属钠、钠与水的反应、钠在氧气中燃烧实验；引导学生观察、分析、归纳得出金属钠的有关性质。方案2：通过提出问题阅读教材归纳总结得出金属钠的保存、存在和用途。联系钠的有关性质阅读课本，认识钠的保存、存在和用途。结合钠的性质引导学生金属钠的保存、存在和用途。暗线掌握物质的结构决定物质的化学性质，进一步学会实验探究得出物质性质的方法，能运用氧化还原反应的原理分析、理解掌握金属钠的还原性。实验准备：教师演示实验：金属钠、酚酞试液、玻璃水槽、烧杯、胶头滴管、三角架、酒精灯、坩埚、火柴、镊子、小刀、滤纸、蒸馏水。实物投影仪、多媒体在教学过程中采用“任务驱动”教学法。教学过程设计：教师活动学生活动设计意图【板书】：金属钠【新课导入】教师表演化学小魔术：“滴水点灯”（课前在酒精灯灯蕊暗藏一小块钠；实验时用胶头 滴管 在灯蕊内滴一滴水）奇妙的现象大大激发了学生的好奇心【教师引导】这些部都是 钠的功劳。创设一些问题如：1、在刚才的小魔术里为什么能“滴水点灯”呢？2、 在小魔术中金属钠的作用是什么？3、 钠具有哪些性质？通过这些问题的思考，学生的求知欲由然而生，引出钠的教学。同时使学生明确本节课的教学目标，学习有一定的方向性。【现象】：酒精灯被点燃。【学生思考】为什么水能点火呢？创设情境，引入课题，激发学生兴趣，引出本节课的教学内容，同时明确本节课的教学目标，使学有方向。实验入手，探索新知【演示实验6-1】钠的物理性质：引导学生实验探究注意观察：颜色、光泽、硬度。【提问】1、为什么钠要保存在煤油中？2、观察金属钠的颜色、状态3、通过以上实验你知道钠有那物理性质？【板书】：一、物理性质银白色、质软，密度比水小，熔沸点低。【观察】：钠的颜色、状态思考：钠为什么保存在煤油中？归纳:钠的物理性质。学生通过观察、分析掌握钠的物理性质【板书】：二、化学性质1、与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2h【演示实验6-3】教师演示实验：向一只盛有水的烧杯中滴几滴酚酞，然后将一小块金属钠投入其中，观察。针对实验现象提出问题。【提问】1、钠为什么浮 在水面上？2、为什么熔成闪亮的小球？3、为什么四处游动？4、为什么发出响声？5、为什么滴有酚酞的水变红？【演示实验6-4】验证形成氢气【分析现象归纳】：金属钠浮在水面（说明钠的密度小），熔成闪亮的小球（说明反应放热且钠的熔点低），向各个方向迅速游动（说明有气体生成），同时发生嘶嘶的响声（说明反应剧烈），溶液变为红色（说明产物呈碱性）。化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2h培养学生对实验现象观察、分析、归纳总结能力，培养学生语言表达能力及实事求是的科学态度。把演示实验6-3放在演示实验6-2前面是为了验证钠的密度比水小，与演示实验6-1共同得出钠的物理性质。同时，另一个意图是这两个实验都是在实物投影下完成的。2、与O2反应4Na + O2 = 2Na2O【教师设问】钠在常温下跟氧气生成氧化钠，那么在加热或点燃的条件下又如何呢？【演示实验6-2】钠在空气中燃烧。注意观察火焰的颜色和生成物的色态。引导学生实验探究(强调注意实验安全，只取一小块钠)【提问】1、观察钠与氧气在常温和点燃条件下生成物的颜色和状态？2、写出钠与氧气反应的化学方程式【讲解】生成的淡黄色物质为过氧化钠（Na2O2）。2Na + O2 = Na2O2点燃【板书】【讨论后得出】：银白色很快变暗，是因为钠与空气中的氧气发生了反应。生成白色的氧化钠（Na2O）覆盖在银白色的钠表面，使金属失去光泽，看起来变暗。化学方程式：4Na + O2 = 2Na2O钠燃烧时现象观察：【现象】钠熔化成银白色小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。【分析归纳】不是Na2O，因为产物的颜色是淡黄色，不是白色。2Na + O2 = Na2O2点燃写出化学方程式：培养学生观察能力、归纳总结能力、语言表达能力。激发学生通过现象寻求本质的兴趣。对学生进行节约和安全教育，使学生掌握钠钠与氧气的反应。培养分析推理的能力，体验钠的性质的研究过程。3、钠的保存、存在和用途 ，提问 - 阅读教材 - 总结 1、为什么钠要保存在煤油中？ 钠为什么能保存在煤油中？ 2、自然界的元素有那几种存在形态？ 自然界的钠以何种形态存在，为什么？ 3、钠的主要用途有那些？提出问题，请学生看书总结钠的保存、存在和用途。三、钠的保存、存在、用途1、钠的保存：钠保存在煤油中。2、存在：钠不能以游离态存在于自然界，在自然界钠存在于许多无机物中。3、用途、（1）制备钠的化合物。（2）钠钾合金可做原子反应堆的导热剂（3）高压钠灯学生讨论并回答：为什么钠要保存在煤油中？钠为什么能保存在煤油中？自然界的元素有那几种存在形态？自然界的钠以何种形态存在，为什么？钠的主要用途有那些？看书，归纳【学生讨论】读书归纳总结：用途原理制Na2O2和O2反应中子反应堆导热剂Na、K合金常温为液态且导热性能好高压钠灯黄光射程远，透雾力强制备钠的化合物钠具有强还原性拓展视野，让学生了解一定的化学常识。使知识系统化。培养学生读书归纳总结能力，知道物质的保存、存在和用途是由其性质决定的。(四)、深化理解钠能否与盐酸反应放出氢气，若能试分析其剧烈程度，若不能，请说明理由与酸反应：2Na+HCl = 2NaCl+ H2 2Na+2H+= 2Na+ H2分析：与氧反应中钠的化合价变化，失电子，表现还原性 在钠跟氧气的反应中，由原子结构可推知：Na失电子，化合价升高，被氧化； O得电子，化合价降价，被还原。分析：表现还原性的原因结论：结构决定性质开阔学生思维，训练学生思维的灵活性。培养学生运用所学知识解决问题，做到知识综合运用。归纳总结、形成网络研究物质的方法：结构决定性质，性质决定存在、保存和用途使学生掌握研究物质的方法巩固练习，理解强化1、保存金属钠的方法是 ( ) A、放在棕色瓶中 B、放在细沙中 C、放在水中 D、放在煤油中设计目的：检验综合运用知识的能力2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 （ ）A、钠的熔点低 B、钠的密度小 C、钠的硬度小 D、钠有强还原性设计目的：强化钠的性质的记忆3、用双线桥标出电子转移情况，并写出其离子反应的化学方程式:2Na + 2 H2O =2NaOH + H2 设计目的：巩固氧化还原反应和离子反应4、钠在空气中长时间放置最终将转化为什么物质？写出有关的化学方程式。设计目的：检验综合运用知识的能力强化理解，知识迁移附：板书设计 第三章金属及其化合物第一节 钠一、钠的物理性质 银白色金属，质软，有延展性，导电，导热，熔、沸点低，密度小。 二、钠的化学性质-还原性1、与水反应 现象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “响”、 “红” 2Na + 2 H2O = 2NaOH + H22、与