常见的酸和碱-复习

酸和碱复习课 常见的酸和碱复习课 3 掌握酸的通性 碱的通性 酸碱中和反应及其应用 溶液酸碱性的检测和溶液酸碱性强弱的测定 1 掌握盐酸 硫酸的物理性质和化学性质 2 掌握氢氧化钠 氢氧化钙物理性质和化学性质 复习目标 联想一种物质 提示2 酸 提示1 无色溶液 提示3 挥发 提示4 胃液 答案 盐酸 无色黏稠油状液体 无气味 有刺激性气味 无明显现象 瓶口附近有白雾出现 不易挥发 易挥发 无色液体 一 盐酸和硫酸性质的比较 有吸水性 脱水性 氧化性和强腐蚀性 有强烈的腐蚀性 二 酸的化学性质 1 酸能与指示剂反应 遇酸溶液变红色 遇碱溶液变蓝色 溶液变红色 不变色 溶液变蓝色 不变色 不变色 溶液变红色 二 酸的化学性质 2 酸 活泼金属 盐 氢气 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 注意 金属活动性在H以前 二 酸的化学性质 3 酸 某些金属氧化物 盐 水 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O CuO 2HCl CuCl2 H2O CuO H2SO4 CuSO4 H2O 二 酸的化学性质 4 酸 碱发生 盐 水 注意 酸与碱作用生成盐和水的反应 叫中和反应 5 盐 酸 新盐 新酸 产物符合复分解反应发生的条件 实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳 碳酸钡与稀盐酸反应 纯碱中加入稀盐酸 稀盐酸中滴入硝酸银溶液 检验Cl 稀硫酸中滴入氯化钡溶液 检验SO42 八大沉淀有 BaSO4 BaCO3 AgCl CaCO3 Mg OH 2Al OH 3 六大白色沉淀 Fe OH 3 Cu OH 2 红褐色沉淀 蓝色沉淀 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 BaCO3 2HCl BaCl2 H2O CO2 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 AgNO3 HCl AgCl HNO3 BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 二 酸的化学性质 HCl Cu CO2 NaCl Fe2O3 Fe Cu CO2 H2SO4 NaCl Cu NaOH H2SO4 CO2 NaCl CaCO3 H2SO4 NaCl Cu CO2 H2SO4 入口 出口 小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢 并找出其他几条路中谁是狼 酸的化学性质 1 酸能使紫色石蕊试液变红 使无色酚酞不变色 2 酸与金属反应生成盐和氢气 3 酸与金属氧化物反应生成盐和水 4 酸与碱反应生成盐和水 5 酸与某些盐反应生成新酸和新盐 四 碱的化学性质 2 碱 某些非金属氧化物 盐 水 3 酸 碱 盐 水 4 碱 某些盐 新盐 新碱 黄色溶液逐渐变浅 生成红褐色沉淀 蓝色溶液逐渐变浅 生成蓝色沉淀 FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl CuSO4 2NaOH Cu OH 2 2NaCl 四 碱的化学性质 Fe2O3 NaOH NaCl Cu CO2 NaOH NaCl HCl Cu NaCl NaOH Cu Fe2O3 NaCl CuSO4 Cu Fe2O3 碱的化学性质 1 碱能使紫色石蕊试液变蓝 使无色酚酞试液变红 2 碱与非金属氧化物反应生成盐和水 3 碱与酸反应生成盐和水 4 碱与某些盐反应生成新碱和新盐 酸具有相似化学性质的原因 酸溶液中都存在着相同的阳离子 H 碱具有相似化学性质的原因 碱溶液中都存在着相同的阴离子 OH 例1 只给你酚酞请鉴别出NaOH H2SO4 NaCl三种无色溶液 无色酚酞 A B C 装入C试管内液体是NaOH溶液 A B 装入A试管内的液体是NaCl 装入B试管内的液体是H2SO4 例2 为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质 实验前请选用三种不同物质类别的试剂 实验方案 方案一 方案二 方案三 步骤一 取样2ml于试管中 取样2ml于试管中 取样2ml于试管中 步骤二 选用试剂并写出相关化学方程式 稀硫酸或稀盐酸 氢氧化钙或氢氧化钡溶液 氯化钙或氯化钡溶液 小结 酸的化学性质1 跟指示剂的反应2 跟金属的反应3 跟金属氧化物的反应4 跟碱的反应5 跟某些盐反应 酸的化学性质 小结 碱的化学性质1 跟指示剂的反应2 跟非金属氧化物的反应3 跟酸的反应4 跟某些盐反应 碱的化学性质 五 溶液酸碱性的判断 1 方法 酸 碱的通性 测PH 2 规律 酸性溶液不一定是酸 碱性溶液不一定