离子反应学案高三.doc

高三一轮化学复习学案课题第5讲 离子反应课时1课时考点要求1、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法、及离子反应的应用；2、使学生理解酸碱中和滴定的原理，使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法，使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。重点难点离子反应发生的条件，理解酸碱中和滴定的原理学习过程学习过程学习过程学习过程【知识梳理】一、离子反应所谓离子反应是指_。1离子反应发生的条件有_、_、_、_；附加隐含条件的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如 强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如 强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子,如 2判断离子反应能否发生的理论依据有_和 _；越大，表明反应的趋势越_，反应可以自发进行。【例1】（2010广东理综卷，7）能在溶液中大量共存的一组离子是ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-3、离子的检验，请写出下列离子的检验方法： CO32：_ Fe2+：_ NH4+：_SO42：_【小结】 离子检验类简答题的答题要点有：_练习：对未知的无机盐溶液所含离子作鉴定。根据下列实验事实做出的判断不一定正确的是( ) 加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含SO42 向溶液中加硝酸酸化，再加入少许AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中含Cl 向溶液中加入盐酸，有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO32- 加入NaOH溶液，微热时有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中有NH4+ A B C D二、含量测定（一）中和滴定 1、在定量分析中，用已知浓度的酸或碱测定未知浓度的碱或酸的方法叫做中和滴定，其实质酸碱中和。若为一元强酸与一元强碱中和，则原理用公式表达为：_。2、在中和滴定中，由于石蕊颜色变化范围太宽且不够灵敏， 一般不用作酸碱中和滴定的指示剂，酚酞用于酸滴碱时颜色变化由_色刚好变_色，碱滴酸时颜色由_ 色变_色。 用指示剂判断的滴定终点对应溶液的PH （填“是”或“否”）一定等于7， 3、滴定管的使用a、滴定管具有精确刻度，可以准确控制流出液体体积，滴定管有_和_之分。b、使用前，应先_，然后洗涤，先用_洗涤滴定管，再用_润洗23次，注入待盛溶液,使液面高于0刻度以上2-3cm处，并使尖嘴部分充满液体，调整液面于_，读数要读至_。4、酸碱中和滴定过程(以酸滴定碱为例) 使用的仪器：_、_、_、_、_、_等。 滴定的操作要领：左手控制酸式滴定管的_，右手不断_，眼睛注视 _。滴定速度应该先_后_ 。 终点判断：以盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠为例(指示剂是酚酞)：_ _ . 数据处理：上述滴定操作应重复_次，求出所用标准液体积的_，然后利用原理公式计算出待测液的物质的量浓度。5、误差问题：练习：用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱溶液时，在下列情况中 ：a、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗b、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗c、配制碱液时称量后固体吸湿d、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，而在滴定过程中气泡被赶走e、读数时，滴定前仰视，滴定后俯视会导致待测液的浓度测定结果偏低的操作有_，偏高的有（二）其他滴定 例：氧化还原滴定草酸晶体的组成可用H2C2O4XH2O表示，为了测定x值，进行如下实验： 称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液； 取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2 KMnO4 5 H2C2O4 3H2SO4 = K2SO4 + 10 CO2+ 2MnSO4 + 8H2Oa、实验中，标准液KMnO4溶液应装在_中，因为_。b、在滴定过程中若用去a mol/L的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_，由此可以计算出x的值是_。若用碘水作滴定剂，应选用_作指示剂。练：在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1L-1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mo1L-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（ ）A大于20 mL B小于20 mL C等于20 mL D等于5 mL三、物质制备与纯化1、氯碱工业利用电解饱和食盐水生产_和_，离子方程式表示其原理是：_。2、要除去污水中含有的Cu2+需要的试剂是_。四、生活中常见的离子反应，写出相应的离子方程式1、胃舒平(主要成分是Al(OH)3)治疗胃酸过多：_。2、硬水的形成：_、_。3、硬水的软化：方法一：_、_；方法二：_、_【跟踪练习】1、A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+阴离子OH Cl- CO32- SO42 HSO4分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液; A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸； B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是 A_; B_; C_; D_。Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+沉淀溶液沉淀溶液沉淀溶液沉淀溶液2、用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按下图所示的步骤分开五种离子，则溶液 、是 ()A NaCl NaOH NH3H2O H2SO4 B H2SO4 NaOH NH3H2O NaClC. H2SO4 NH3H2O NaOH NaClD. NaCl NH3H2ONaOH H2SO43、工业制氯化铜时，将浓盐酸用蒸汽加热至80左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁）反应如下：CuO+2HCl=CuCl2+H2O, FeO+2HCl=FeCl2+H2O。已知pH9.6时，Fe2+以Fe (OH)2的形式完全沉淀；pH6.4时，Cu2+以Cu (OH)2的形式完全沉淀，pH在34时，Fe3+以Fe (OH)3的形式完全沉淀。 为除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是 ( )A直接加碱，调整溶液pH9.6 B加纯铜粉，将Fe2+还原出来C先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整pH在34 D通入硫化氢，使Fe2+直接沉淀 工业上为除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液pH变化情况是 ( )A肯定减小 B肯定增大 C可能减小 D可能增大 若此溶液中只含有Fe3+时，要调整pH在34之间，此时最好向溶液中加入 ( )ANaOH溶液 B氨水 CCuCl2溶液 DCuO固体高考链接：4、（2010上海卷，9）下列离子组一定能大量共存的是（ ）A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C含大量Al