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精品教案盐类水解计算 知识回顾：【复习】1什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。【回答】2溶解性是指：_溶解性是物质的_性质。 溶解性大小跟_有关。3固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在 克溶剂里达到 状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量也是 ，不存在无限可溶解的物质。溶解度与溶解性的关系：20易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质S10克S1克S0.01克小于0.01克【练习】 20时100克水里，溶解了36克氯化钠达到饱和状态，20时NaCl的溶解度是多少？ 36克 20时，KClO3在水里的溶解度是7.4g，这表示什么含义？20时，100克水中最多溶解7.4 克, KClO3此时，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是 7.4：100：107.4 。 【实验探究】讨论: NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？ 要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？（加热浓缩 降温）知识点1：难溶电解质的溶解平衡一、Ag和Cl的反应能进行到底吗？【思考】表34，20时，溶解度：大于10g，易溶；1g10g，可溶；0.01g1g，微溶；小于0.01g，难溶。1生成沉淀的离子反应所以能发生，在于生成物的 。2AgCl溶解平衡的建立：Ag(aq) + Cl(aq) AgCl(s)，v(沉淀） 当v（溶解）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡。3溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变4生成难溶电解质的离子反应的限度难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于 mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。5影响溶解平衡的因素：（1）内因：电解质本身的性质（2）外因：浓度：加水，平衡向 方向移动。温度：升温，多数平衡向 方向移动。6溶度积（平衡常数）Ksp对于沉淀溶解平衡：（平衡时） MmAn (s) mMn（aq） nAm（aq）Ksp c (Mn) mc(Am )n在一定温度下，Ksp 是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积。若任意时刻有：Qc c (Mn) mc(Am )n则有：Qc Ksp 过饱和，析出沉淀，Qc Ksp 饱和，平衡状态 Qc Ksp 过饱和，析出沉淀，Qc Ksp 饱和，平衡状态Qc Ksp 未饱和。课堂练习1试验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是 （ ）ABa(OH)2溶液 BNaOH溶液 C盐酸 D氨水2一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ca(OH)2(固体) Ca2+2OH。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是（ ）A溶液中钙离子数目减小 B溶液中钙离子浓度减少C溶液中氢氧根离子浓度增大 DpH减小3有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变4除去KCl中的K2CO3应选用下列哪种物质 （ ）AH2SO4 BHCl CHNO3 D三者均可5类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且KspC（An+）mC（Bm-）n，已知常温下每升水中可溶解BaSO42.33103g，则其Ksp为 ( )A2.33104 B1105 C11010 D110126在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp1.81010） ( )A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀 C无法确定 D有沉淀，但不是AgCl答案：1D 2A 3AC 4B 5C 6A知识点2：沉淀反应的应用1、沉淀的生成 应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。 方法 调pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至78Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4 加沉淀剂 如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2+S2= CuSHg2+S2= HgS【思考】1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加 入钡盐还是钙盐？为什么？加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全。2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。从溶解度方面可判断沉淀能否生成，不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去2、沉淀的溶解 原理设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动 举例 难溶于水的电解质溶于酸中如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于盐酸。 难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：Mg(OH) 2溶于NH4Cl溶液【演示实验】Mg(OH)2的溶解【思考】用平衡移动的原理分析Mg(OH) 2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因？解释：在溶液中存在Mg(OH) 2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)加入盐酸时，H中和OH-,使c(OH)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解；加入NH4Cl时，NH4水解，产生的H中和OH,使c(OH)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解3、沉淀的转化【演示实验】34、35 记录现象，写出相应的方程式 如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？沉淀不会转化。沉淀只是从溶解度小的向溶解度更小的方向转化沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。 沉淀的转化的实质：使溶液中的离子浓度更小 沉淀转化的应用 锅炉除水垢（CaSO4） 一些自然现象的解释【小结】改变条件使难溶电解质的溶解平衡移动使沉淀生成，或沉淀溶解，或沉淀转化。总结沉淀反应的应用：1、沉淀的生成 应用：生成难溶电解质的沉淀。 方法 调pH值 加沉淀剂 2、沉淀的溶解 原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动 举例 难溶于水的盐溶于酸中 如：CaCO3等 难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 如：Mg(OH) 2溶于NH4Cl溶液 3、沉淀的转化 实质：使溶液中的离子浓度更小 应用 锅炉除水垢（CaSO4） 一些自然现象的解释 【小结】改变条件使难溶电解质的溶解平衡移动使沉淀生成，或沉淀溶解，或沉淀转化。课堂练习 1为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是 （ ）ANH3H2O BMgO CMg(OH)2 DMgCO32铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为 （ ）A镓酸酸性强于铝酸 B铝酸酸性强于镓酸C镓浓度小，所以不沉淀 DAl(OH)3是难溶物 3将100mL 0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是（AgF溶解度：182g/100g） （ ）A产生的沉淀为AgCl B产生的沉淀为AgFC产生的沉淀为AgF和AgCl DAgF溶于水4石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH (aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是 （ ）ANa2CO3溶液 BAlCl3溶液 CNaOH溶液 DCaCl2溶液二、填空题5向含有AgI的饱和溶液中，分别进行如下操作：加入固体AgNO3，则C(I) 若改加更多的AgI固体，则C（Ag） 若改加AgBr固体，则C(I) 6将足量BaCO3分别加入： 30mL水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L氯化钡溶液 100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： _ 7在含有Cl、Br、I的溶液中，已知其浓度均为0.1mol/L，而AgCl、AgBr AgI的溶度积分别为1.61010、4.11015、1.51016。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液是时，首先析出的沉淀是 ，最后析出的沉淀是 。 8牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2+3PO43-+OH，进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到