海头高级中学高二化学选修四3.3《盐类的水解》第2课时学案(苏教版).doc

学习目标1.了解盐类水解在生产、生活以及实验中的应用。2.能熟练判断和比较与盐类水解有关的离子浓度的大小。重点难点离子浓度的大小比较。1盐类做净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为：。2热碱水去油污纯碱水解的离子方程式为：_，加热_CO的水解，溶液碱性_，去污能力增强。3盐溶液的配制和保存配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是_。4泡沫灭火器原理泡沫灭火器中的Al2(SO4)3和NaHCO3发生水解相互促进的反应，反应的离子方程式为：_。5在0.1 molL1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是()Ac(Na)c(HCO)c(H)c(OH)Bc(Na)c(HCO)c(OH)c(H)Cc(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)Dc(Na)c(H)c(HCO)c(OH)c(CO)6已知在0.1 molL1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)。(1)该溶液中c(H)_c(OH)(填“”、“c(H2PO)c(HPO)c(PO)。(2)多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3溶液中：_(3)不同溶液中同一离子浓度的大小比较，要考虑溶液中其他离子对该离子的影响。如在相同浓度的下列溶液中NH4Cl，CH3COONH4，NH4HSO4，(NH4)2SO4，(NH4)2CO3，c(NH)由大到小的顺序为：_。(4)混合溶液中各离子浓度比较，要根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析分子的电离程度大于对应离子的水解程度在0.1 molL1 NH4Cl和0.1 molL1的氨水混合溶液中：由于NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为：_。分子的电离程度小于对应离子的水解程度在0.1 molL1的HCN和0.1 molL1的NaCN混合溶液中：由于HCN的电离程度小于CN的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为：_。典例导悟2下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()ApH2的HA溶液与pH12的MOH溶液以任意比混合：c(H)c(M)c(OH)c(A)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(H)c(H2A)c(A2)听课记录：_变式训练2把0.02 molL1 CH3COOH溶液和0.01 molL1 NaOH溶液以等体积混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()Ac(CH3COO)c(Na)Bc(CH3COOH)c(CH3COO)C2c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)Dc(CH3COOH)c(CH3COO)0.02 molL1参考答案课前准备区1Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H2COH2OHCOOH促进增强3抑制Sn2或Fe3等的水解4Al33HCO=Al(OH)33CO25C在NaHCO3溶液中存在平衡：HCOHCO，HCOH2OH2CO3OH，H2OHOH，由于HCO的水解程度大于电离程度，故溶液中c(H)c(OH)，c(Na)c(HCO)。由电荷守恒知C项正确，D项不正确。6(1)HSOHSO，HSOH2OH2SO3OH，因c(SO)c(H2SO3)，电离程度大于水解程度，故c(H)c(OH)(2)红色逐渐变浅直至变为无色HSOOH=SOH2O解析由溶液中离子浓度大小可判断NaHSO3溶液显酸性(电离大于水解)，则c(H)c(OH)。当加入少量含有酚酞的NaOH后，OHHSO=SOH2O，则红色逐渐变浅，甚至褪去。课堂活动区一、1.(1)配制FeCl3溶液时，为防止Fe3的水解，通常将FeCl3溶于稀盐酸中。(2)配制Na2S溶液时，为防止S2水解，应先滴入几滴NaOH溶液。规律总结：配制强酸弱碱盐溶液，应滴加相应强酸，抑制弱碱阳离子的水解。配制强碱弱酸盐溶液，应滴加相应强碱，抑制弱酸根的水解。2Na2CO3溶液通常保存在带橡胶塞的试剂瓶中。由于Na2CO3溶液水解显碱性，OH与玻璃的主要成分SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶与瓶塞粘结，因而不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶贮存，而用带橡胶塞的试剂瓶保存。其它水解显碱性的溶液如NaHCO3、Na2SiO3、Na2S、CH3COONa溶液等也应保存在带橡胶塞的试剂瓶中。3(1)CH3COOCO (2)COHCOAlOS2HSCOHCOAlO4草木灰的主要成分为K2CO3，溶于水时COH2OHCOOH，生成的OH与NH发生反应：NHOHNH3H2O，使氮肥肥效损失，因而二者不能混用。6(1)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，在加热条件下，促进Fe3的水解而生成Fe(OH)3胶体。(2)不能。因为Al3与S2在水溶液中水解相互促进，故不能在水溶液中制取Al2S3，只能在固态无水条件下制取。典例导悟1(1)C(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3(3)不能因加碱的同时也会使Cu2生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O或Cu(OH)22H=Cu22H2O等(5)将Fe2氧化为Fe3，便于生成沉淀而与Cu2分离(6)不能应在HCl的气流中加热蒸发解析(1)能把Fe2氧化为Fe3，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2。(2)当CuCl2溶液中混有Fe3时，可以利用Fe3的水解：Fe33H2OFe(OH)33H，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H作用，从而使水解平衡右移，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加碱法使Fe3沉淀，同时也必将使Cu2沉淀。(6)为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发。变式训练1(1)Al2(SO4)36NaHCO3=3Na2SO42Al(OH)36CO2Al3发生水解：Al33H2OAl(OH)33H，溶液呈酸性会腐蚀铁筒与等物质的量的Al2(SO4)3反应，Na2CO3产生的CO2较少且生成CO2速率较慢(2)KOH(s)或浓KOH溶液使氧化生成的Fe3转化为Fe2抑制Fe2的水解二、1.(1)c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)(2)c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)(3)c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)2(2)c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)(3)(4)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)典例导悟2C因为任何溶液都是电中性的，即电荷守恒，故A项不正确；因酸性CH3COOHH2CO3，所以等物质的量的Na2CO3、CH3COONa溶液其碱性应是Na2CO3CH3COONa，但pH相同的两溶液，其物质的量浓度应是CH3COONaNa2CO3，故B不正确；由电荷守恒得c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，由物料守恒得等物质的量浓度的两溶液混合后2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，二者联立，即得C项正确；NaHA溶液pH4说明HA电离程度大于水解程度或HA只电离，则其离子浓度大小关系为c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)，故D不正确。变式训练2A溶液混合后，二者反应，但CH3COOH过量，故为CH3COONa和CH3COOH的混合体系。CH3COOH和CH3COO相互抑制，但以CH3COOH电离为主，溶液显酸性，即c(H)c(OH)，由电荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，则有c(CH3COO)c(Na)，CH3COOH电离程度大于CH3COO水解程度，B不正确；对于C