初中化学方程式计算.doc

此文档收集于网络，如有侵权，请 联系网站删除教师导学案年级初三科目化学课题化学方程式计算课型：复习主备：唐毅审核：学习目标1、复习化学方程式计算的方法与步骤；2、准确找出相关化学方程式、已知量、未知量及联系；3、明确化学方程式计算的解题思路。重难点重点：找准已知量、未知量；分析习题，明确解题思路。 难点：分析已知量、未知量关系，明确解题思路。 教学过程设计学 习 内 容 及 提 问预测学生反应应对措施设计意图课前练习一、按要求书写下列化学方程式 水通电分解：_过氧化氢分解：_CaCO3高温分解：_CaCO3与稀HCl：_CO还原Fe2O3：_点燃 二、化学方程式计算 C+O2 CO2质量比：12162 12+162 1.2g _ g _ g _ g 64 g _ g _ g _ g 22 g1、铁投入稀盐酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2克，求参加反应铁的质量为多少？（H：1 Fe：56）分析：涉及化学方程式：_ 已知量： _有_克； 求：_的质量 已知物质质量能否直接代入方程式？ _未知量能否直接由方程式求出？ _解：设_的质量为X 计算过程： 设：方：关：比：算：答：2、7g含铁80%的铁制品投入稀硫酸中，恰好完全反应，求产生氢气的质量是多少克？（铁制品中其他成分不参与反应）分析：涉及化学方程式：_ 已知量： _有_克； 求：_的质量 已知物质质量能否直接代入方程式？ 未知量能否直接由方程式求出？ 计算过程：少部分学生方程式书写不正确：不配平；不写反应条件；产物状态不标注会填但不明白设计意图大部分学生能按要求正确填写，但部分学生只是为了完成作业，不会真正形成分析问题的思路解题步骤不完整、格式不规范课前作业点评强调书写化学方程式注意事项指出化学方程式计算原理课前例题讲解时，重点引导启发学生“分析”例题给出正确解题步骤和每一步注意事项复习化学方程式，为计算做铺垫知道化学方程式“量”的含义是化学方程式计算依据形成明确的解题思路复习解题步骤及解题格式规范化作业点评 化学方程式书写注意事项：1、配平2、标注反应条件3、标注生成物状态（“”“”）点燃 化学方程式计算依据：化学方程式 “量”的含义C+O2 CO2反应物：碳和氧气； 产物：二氧化碳； 反应条件：点燃 质量比：12 32 44 1.2g ? ?7g含铁80%的铁制品投入稀硫酸中，恰好完全反应，求产生氢气的质量是多少克？（铁制品中其他成分不参与反应）分析：涉及化学方程式：Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 已知量： _铁制品_有_7_克；求： _H2_的质量 已知物质质量能否直接代入方程式？未知量能否直接由方程式求出？ 不能，需要转化为铁的质量7g80%；氢气质量可由方程式直接求出 能明白，部分学生还是会犯错刚开始不习惯按部就班分析需要加强训练练习强化，明确思路指出书写化学方程式的要点复习化学方程式计算依据引导学生分析题目教学过程设计学 习 内 容 及 提 问预测学生反应应对措施设计意图解题过程：解：设产生氢气的质量为X （指明所求的物理量类型） 铁的质量：7g80%=5.6g （提前处理已知量） Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 （正确书写化学方程式） 56 2 （正确计算出相对分子质量之和） 5.6g X （代入量为纯净物的质量）=56 2 5.6g X X = 0.2g答：产生氢气的质量为0.2g。解题步骤不完整、格式不规范强调关键步骤的注意事项复习解题步骤及解题格式规范化拓展提升练习1：现测得一块赤铁矿中含有Fe2O3160g，如果用CO还原该矿石，完全反应，能生成含铁97%的生铁多少克？分析：涉及化学方程式：_ 已知量： _有_克； 求：_的质量 已知物质质量能否直接代入方程式？ _未知量能否直接由方程式求出？ _练习2：某炼铁厂用200吨含Fe2O3 80%的赤铁矿冶炼生铁。若炼出的生铁含4%的杂质，则理论上可以炼出多少吨这样的生铁？ 分析：_ _ _练习3：石灰石是我市主要矿产之一，小江同学找到一块石灰石，使用稀盐酸对其中CaCO3含量进行测定。实验步骤称取烧杯的质量将适量盐酸加入烧杯中并称重称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应待反应完全后，称重实验图示实验数据烧杯的质量为50g加入稀盐酸的质量为50石灰石样品样品的质量为12.0g烧杯和其中混合物的质量为107.6g试通过分析计算：(石灰石样品中的杂质不与盐酸反应)(1)该石灰石样品中CaCO3的质量为多少？(2)该石灰石样品中CaCO3的质量分数为多少？分析：个别学生不太习惯处理未知量不为纯净物的题型在练习1的基础上，大部分学生能较快的理清思路部分学生不会处理多个已知量，将混合物的质量代入化学方程式中计算教师巡查给予点拨提示小组展示后总结提升：用质量守恒定律处理已知量，再次强调计算代入纯净物质量一道较简单含杂问题强化分析思路,同时为练习2做铺垫在练习1基础上加大难度，让分析能力得到提升强化对已知量的处理，学会利用质量守恒定律处理已知量，同时让学生再次体会代入化学方程式中计算的必须为纯净物的质量反馈检测（H：1 Fe：56）7g铁制品（含杂质）投入到装有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，烧杯中剩余物质质量为106.8g，求铁制品中铁的质量为多少克？（杂质不参与反应）部分学生解题不规范巡视及时指出，批改作业时标注检验学生学习提升效果课后强化（ H：1 C：12 N：14 O：16 Ca：40 ）1、发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮 (N2O4)助燃，反应的化学方程式如下：2N2H4+ N2O4= 3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2Kg N2H4发生燃烧，需要助燃物N2O4的质量。2、将100g含杂质20%的石灰石样品（杂质不发生化学反应钙），高温灼烧完全反应，计算共可产生二氧化碳的体积为多少L？（二氧化碳的密度为1.429g/L）3、过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示：+二氧化锰 0 .5 g过氧化氢溶液34 .0 g剩余的混合物33.7g33.7 g至质量不再减轻（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数