原子核外电子的运动特征_第1页
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,原子核外电子的运动特征,复习回忆：,1.氢原子核外电子主要在哪一区域内运动？用什么方法描述它出现机会的大小？氢原子的电子云是什么形状的？,2.如果核外有多个电子是否都出现在同一区域内呢？,电子云,能量,否,球形,核外电子出现在核外的哪一区域取决于什么因素？,P11交流与讨论,将与原子序数对应的原子的元素符号、原子结构示意图填入表2-1中，将所得结果与同学交流以下问题：1.这些原子在原子核外的运动状态是否相同呢？2.各个电子的能量是否相同？,在多电子的原子中电子的运动有什么特征？,分层运动,原子核外电子的运动特征：分层运动,（一）电子层（又称能层）：分层依据：能量的较大差别；电子运动的主要区域或离核远近的不同。,离核：,近,远,能量：,低,高,？,同一个电子层上的电子的能量都相同吗？,量子力学研究表明，处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动。不同的类型原子轨道形状不同。,（二）原子轨道（电子亚层）：,S轨道：,P轨道：,px,py,pz,球形,纺锤形,表示电子云的形状及电子云在空间的伸展方向。,怎么才能完整具体的表示原子核外电子所处的轨道呢？,收获新知,1、原子轨道的表示方法：电子层(n)与轨道形状(s、p、d、f)相结合。例如：ns、np、nd、nf具体：1s、2s、2p(2px、2py、2pz)、3d等,2、原子轨道与电子填充顺序（多电子原子）,（1）原子轨道种数与电子层序数相等原子轨道数=n2,每一层容纳的电子数=2n2,（2）电子填充顺序：,能量：低高,原子轨道能量高低规律：相同电子层：nsnpndnf相同形状：1s2s3s4s同电子层同形状：npx=npy=npz,三、电子自旋,原子核外电子还有一种称为“自旋”的运动。原子核外电子的自旋可以有两种不同的状态，通常人们用向上箭头“”和向下箭头“”来表示这两种不同的自旋状态。当然，“电子自旋”并非真像地球绕轴自旋一样，它只是代表电子的两种不同状态。,P12,知识主线：,表示核外电子的运动特征的方法：,电子层,原子轨道,伸展方向,电子自旋,n,S、p、d、f,如：px,P13,1、原子核外电子运动有什么特征？2、人们如何描述原子核外电子运动状态的？3、如何理解原子核外电子在一定的原子轨道上运动？,1、下列轨道含有轨道数目为3的是A、1sB、2pC、3pD、4d,3、第三电子层含有的轨道数为A、3B、5C、7D、9,2、3d轨道中最多容纳电子数为A、2B、10C、14D、18,4、第二电子层最多含有的电子数是A、2B、4C、8D、10,5、有下列四种轨道：2s、2p、3p、4d，其中能量最高的是（）A.2sB.2pC.3
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