化学反应的进度

化学反应的限度,反应A+3B=2C+2D在四种不同的情况下的反应速率分别为：（A）=0.15mol/(LS)（B）=0.6mol/(LS)（C）=0.4mol/(LS)（D）=0.45mol/(LS)该反应在四种情况下的快慢顺序为_.,=,知识回顾,1.你知道什么是可逆反应吗？请举例说明。,2.可逆反应为什么不能进行到底呢？,当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是可逆反应所能达到的限度。,问题与思考,1.可逆反应,（1）定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应。,（2）正反应：从左到右进行的反应（3）逆反应：从右到左进行的反应,2、化学平衡状态,在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态。,概念的理解：,前提:是一定条件下的可逆反应,实质:是正=逆0,标志:是反应混合物中各组分的浓度保持不变,3、化学平衡的特征,(1)逆可逆反应,变当浓度、压强、温度等条件改变时，化学平衡即发生移动,(2)等正=逆0,(3)动动态平衡,定平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变,1.下列对可逆反应的认识正确的是（）A、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2+2H2O互为可逆反应B、既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C、在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D、在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应,CD,随堂练习,2.对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H22NH3，下列有关叙述正确的是A反应物和生成物浓度不再发生变化B反应物和生成物的浓度相等CN2和NH3的质量分数相等D正反应和逆反应不再进行,A,2.在一定温度下，可逆反应A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是(A)A2、B2、AB的浓度不再变化(B)容器中的压强不再随时间变化(C)单位时间内生成nmol的A2同时生成2nmol的AB(D)A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2,C,小结：化学平衡的标志,正反应速率等于逆反应速率各成分的百分含量保持不变各物质的浓度不变对于气体计量数和前后不相等的反应，压强保持不变,（1）浓度对化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；反之，则向逆反应方向移动。,（2）压强对化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下，增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。,3.影响化学平衡的条件,（3）温度对化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。,（4）关于催化剂：因使正、逆反速率同等程度地加快，故不能使平衡发生移动。但能缩短达到平衡的时间。,1.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是()生成物的百分含量一定增加生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大反应物浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率使用了合适的催化剂A(B)(C)(D),B,练一练,AC,3.下列事实中不能用平衡移动原理解释的是密闭、低温是存放氨水的必要条件(B)实验