硝酸的性质_及其应用ppt课件

敬请指导,赤水三中许国兵,2015.11.12,赤水三中欢迎您,氮及其重要化合物,硝酸的性质及应用,.,考纲要求,1、掌握硝酸的性质；2、HNO3性质的综合运用：强氧化性和其还原产物的多样性；熟练地运用一些运算技巧，如电子守恒、质量守恒对硝酸参加的反应进行定量计算。,近五年全国I、II试题对硝酸的性质及应用的考查情况：,基础梳理,一、硝酸的物理性质,纯硝酸是一种色、具有气味的体、易、易；实验室中久置的浓硝酸略显黄色。,不,溶于水,刺激性,液,挥发,二、硝酸的化学性质,1、具有强酸性,具有酸的通性，但与金属反应产生H2,无,HNO3,二、硝酸的化学性质,2、不稳定性,棕色细口试剂瓶中，避光、低温保存，不能用橡皮塞。,AgNO3、氯水、溴水等。,常见的需要放在棕色瓶中的试剂还有哪些?,硝酸见光或受热容易分解，化学方程式为。,1、浓硝酸变黄原因是什么？如何消除黄色？,2、浓硝酸如何保存？,思考：,3、强氧化性,要点一、HNO3不管浓稀都具有强氧化性;浓HNO3能使紫色石蕊试液褪色，而稀HNO3不能，说明氧化性：浓HNO3稀HNO3,二、硝酸的化学性质,要点二、HNO3的强氧化性的具体体现：,1、与金属反应,2、与非金属反应,3、与还原性物质反应,练习：写出下列化学（离子）方程式：,二、硝酸的化学性质,（1）浓、稀硝酸分别与Cu反应的化学方程式,（2）浓硝酸与C反应的化学方程式,（3）稀硝酸与Fe2+反应的离子方程式,答案：,3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O,强调：,常温下Al、Fe遇浓硝酸发生钝化。,某溶液能与Al作用产生H2，则该溶液可能大量共存的离子组合是（）A.Na+、NO3-、Fe2+、K+B.Cl-、Na+、Fe2+、K+C.K+、I-、NO3-、H+D.NO3-、Na+、NH4+、HCO3-,B,练习：,12.（2011新课标）能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S,13.(2015新课标2)用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是,7.(2015I)我国清代本草纲目中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）,A、氨水B、硝酸C、醋D、卤水,小结：金属与硝酸反应的规律,1、金属与硝酸反应的一般通式（1）；（2）.,2、反应规律,（1）硝酸与金属反应一般不产生H2；还原产物：浓硝酸NO2；稀硝酸NO。,（2）Cu与浓硝酸反应，若Cu足量，产生的气体是NO和NO2的混合物；,（3）Fe与稀硝酸反应，先生成Fe(NO3)3，若Fe过量，最终生成Fe(NO3)2.,例：,将32.6g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的体积L,NO2的体积L.（2）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%双氧水g.,三、有关性质的应用,（2）32.6gCu与硝酸的反应后的气体为NO和NO2，NO和NO2被H2O2氧化为NaNO3转化过程可表示为：,答案：,（1）5.85.4,（2）57.8,（1）Cu与硝酸的反应中,32.6gCu失电子转化为Cu2+,HNO3中的氮元素得电子转化为NO2和NO。则Cu失去的电子应等于HNO3中的氮元素得到的电子，设NO2体积为VL，则NO的体积为（11.2-V）L,根据得失电子守恒可算出V。,解析：,1.92gCu和一定量浓硝酸反应，随着Cu的不断溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当Cu全部反应后，共收集到标准状况下气体1.12L，反应中被消耗的硝酸的物质的量mol.,练习：,解析：,1.92gCu的物质的量0.03mol，所以Cu(NO3)2中含NO3-为0.06mol，而生成NO和NO2的混合气体，含有N的物质的量为0.05mol，根据N的质量守恒定知，共消耗硝酸的物质的量为0.11mol。,小结：,有关硝酸的计算，在计算中主要抓住三个守恒：即原子守恒、得失电子守恒和溶液中电荷守恒。,作业：,足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与1.68LO2