4[1].2_富集在海水中的元素——氯(第一课时00

1、掌握氯的原子结构特点。2、了解氯气的物理性质。3、掌握氯与金属和非金属的反应。4、掌握结构性质用途的思维方法5、掌握氯离子的检验方法。,第二节富集在海水中的元素-氯,（一）氯原子结构特点,典型非金属性,一、活泼的黄绿色气体氯气,强氧化性,Cl,Na,Na,Na+,典型的金属性,强还原性,正因为Cl元素具有非常强的非金属性，决定了Cl元素在自然界中只能以化合态存在。,氯气有毒,想一想,怎样闻氯气,（二）氯气的性质,1.物理性质,(1)氯气是黄绿色(2)有刺激性气味，有毒的气体(3)易液化(4)密度比空气大(5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）,向上排空气法收集,不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集,加压液化，贮存在钢瓶中,闻氯气的方法是：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。注意:这是闻各种气体气味的方法。,白色,黄,(1)氯气与金属反应：可以和多种金属反应,2.化学性质,反应规律：生成高价金属的氯化物,棕褐,烟,纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。,实验现象,一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应,氢气和氯气的混合气体光照或点燃后发生爆炸。?,(2)氯气与非金属反应,2P+3Cl2=2PCl3(在空气中形成白雾),2P+5Cl2=2PCl5(在空气中形成白烟),(5)与盐溶液反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl(溶液由浅绿色变成棕黄色)2Br+Cl2=2Cl+Br22I+Cl2=I2+2Cl(可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝),燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应都叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。,通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?,思考与交流,Cl2H2O,HClHClO,Cl2既是氧化剂，又是还原剂,(3)Cl2与水的反应,自来水厂用氯气杀菌，消毒，家中的自来水闻到的刺激性气味就是余氯的气味,为什么自来水厂用氯气杀菌，消毒呢？,向无色透明的蒸馏水中持续通入氯气，过一会看到蒸馏水变成浅黄绿色，得到氯水，为什么会有这样的变化呢？,次氯酸的性质：,3.强氧化性漂白作用,1.弱酸性,2.不稳定易分解,可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。,酸性：H2CO3HClO,HClOH+ClO,氯水（氯气溶于水）成分的分析,1、氯水呈黄绿色说明有：2、加入碳酸钠溶液有气体说明有：3、氯水能杀菌、消毒、漂白说明有：4、滴加硝酸银有白色沉淀说明有：5、滴有硫氰化钾的硫酸亚铁溶液中加入新制的氯水变血红色，说明有：,Cl2,H+,HClO,Cl-,氯气溶于水只有一部分与水发生了化学反应，另一部分仍然以分子的形式扩散在水中。,Cl2,液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？,纯净物,混合物,分子：,离子：,Cl2、HClO,、H2O,H+,Cl,ClO,分子：H2O,离子：H+，Cl,新制,有氧化性，无酸性和漂白性,有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解,久置,只有Cl2,实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中,只有酸性,久置氯水相当于稀盐酸,想一想,根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH、石灰水能否发生反应?若反应,写出反应方程式。,(4)氯气与碱反应,2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O,有效成分:NaClO,2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,漂白粉、漂粉精,漂白液(84消毒液）,想一想,氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？,日常Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,工业Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO,原理：,(反应原理：强酸制取弱酸）,氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精（次氯酸盐）的漂白作用都是因反应生成的HClO。,(4)氯气与碱反应,1789年，英国化学家台奈特就是把Cl2通入石灰乳中制成了漂白粉，将HClO的漂白性从实验室带进了“寻常百姓家”。,H2O2、Na2O2、O3、ClO2也是常见的有杀菌消毒漂白的物质,若你的周围不幸发生氯气泄漏事故，你怎样用已有化学知识进行恰当处理？,刘伯承元帅在淮海战役时写的防毒歌阵地准备石灰水，肥皂毛巾带身边；发现敌人放毒气，毛巾纵横叠六道；上面洒上石灰水，皂水用来更保险；洒好蒙住口和鼻，毒气不能往里钻。,想一想,二、氯离子（Cl-)的检验,有关反应的离子方程式是：Ag+Cl=AgCl2Ag+CO32-=Ag2CO3Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2O,某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？,在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。,（2）方法和结论：,（1）试剂：AgNO3溶液、稀硝酸,或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。,小结,？,舍勒(17421786)瑞典化学家。,1774年舍勒发现氯气他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。,在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取,实验装置,制法原理,氧化剂,还原产物,还原剂,氧化产物,（三）氯气的实验室制法,两个瓶中分别放有a、b两块有色布条，通入Cl2后请你分析哪一个瓶中的有色布条会褪色？,实验室制氯气的其它方法：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2KClO3+6HCl（浓）=KCl+3H2O+3Cl2工业上制氯气：电解饱和食盐水法：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2练习请用双线桥法标出电子转移，并指出氧化剂和还原剂,电解,课堂练习,1.下列叙述正确的是（）A.氯原子和氯离子的化学性质相同。B.氯离子比氯原子多一个电子。C.氯气有毒，氯离子也有毒。D.氯气和氯离子都呈黄绿色。,B,课堂练习,2.下列氯化物中，不能直接利用金属与氯气反应得到的是（）A.氯化铁B.氯化铜C.氯化镁D.氯化亚铁,D,课堂练习,3关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A氯气是一种黄绿色、无毒的气体B氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物,D,课堂练习,D,4下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（）A燃烧一定是氧化还原反应B燃烧一定发光放热C燃烧一定是化学反应D燃烧一定有氧气参与,练习1、下列说法正确的是：A、Cl2有毒，Cl-也有毒B、Cl和Cl-化学性质一样C、Cl2和Cl-都是黄绿色D、液氯并非氯水,练习2、将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有两种：（1）是_（2）是_,新制氯水中的HCl、HClO与NaOH发生中和反应，使NaOH无剩余。,新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色,D,(四)氯气的用途,阅读课本文,联系氯气的性质归纳氯气的用途及使用氯气的注意事项。,阅读与思考,杀菌消毒制漂白粉（液）作制高纯硅、锗和钛的中间物质合成塑料、橡胶、农药、药品等,练习,1、下列微粒或物质中化学性质最活泼的是：（）A、氯离子B、氯原子C、氯分子D、液氯,3、下列说法正确的是：()A、氯气以液态形式存在时可称作氯水或液氯B、Cl2有毒，Cl-也有毒C、Cl2和Cl-都是黄绿色D、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的固体CuCl2,2、氯气泄露通常可采取的防御办法是（）人躲到低洼的地方去人躲到较高的地方去多饮豆浆和牛奶用沾有肥皂水的软布蒙面用尿液浸泡衣物蒙面ABCD,B,D,D,4、实验室可以在加热条件下用下面的方法制取少量氯气：,在反应中，消耗的HCl的物质的量与作还原剂的HCl的物质的量的比是：,A、11B、21,C、41D、12,5、“盐都能作为人们日常生活中的调味品”这句话对吗？为什么？,错误,生活中做调味品的食盐仅是化学上年所学盐中的一种，而许多盐如CuSO4、NaNO2等对人体有毒，不能食用（或不理解盐的概念，未能分清盐与食盐的关系。,小结：1、新制备的氯水有哪些化学性质？,强氧化性、漂白、杀菌、消毒酸性遇硝酸银有白色沉淀,2、氯气与碱的反应：制漂白粉、消毒液吸收氯气、防止污染空气,三、氯化氢1、物理性质