高一化学必修一-气体摩尔体积ppt课件

.,气体摩尔体积,.,1、复习：,2、1mol任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量求出，那么1mol物质的体积，我们如何求算？,V=m/,物质的量(n),微粒数(N),NA,物质的质量(m),M,.,1mol下列气体在00C、1.01105Pa下的体积,22.42,22.39,.,1mol固体和液体物质在200C、1.01105Pa下的体积,7.10,10,18.06,53.55,.,固体物质,.,液体物质,.,由体积数据结合物质状态分析上述两表，得出什么结论？,思考与交流,.,1、在相同状态下,1mol不同的固态或液态物质，体积。,2、在相同状态下，1mol气体的体积基本。,不同,相同,结论：,.,影响物质体积的因素,讨论,.,1.粒子数目,.,2.粒子的大小,.,3.粒子之间的距离,.,粒子数目,粒子大小,粒子间距,决定物质体积大小的主要因素,.,为什么在相同的条件下，1mol固体、液体所占有的体积各不相同，而1mol气体所占有的体积却近似相等？,阅读课本并思考,.,构成固态结构微粒间的距离很小,构成液态结构微粒间的距离也小,.,气体分子间距离很大,.,2,3,4,5,6,7,8,9,10,气体分子平均距离是分子直径的10倍左右,.,粒子数目,粒子大小,粒子间距,固、液体气体,决定物质体积大小的主要因素,温度,压强,.,1.由于组成不同固体和液体的粒子大小是不同的，所以1mol固体和液体的体积是不同的。2.而气体体积的大小是粒子间的距离决定的，在同温同压下气体的平均距离是相同的，故1摩尔气体的在同温同压下的体积是相同的。,.,1.概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。,3.公式:Vm=V/n,2.单位:L/mol(Lmol-1)和m3/mol。,二、气体摩尔体积,Vm,.,n,.,1.概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。,3.公式:Vm=V/n,2.单位:L/mol(Lmol-1)和m3/mol。,二、气体摩尔体积,Vm,4.影响因素:温度和压强,.,标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。,5.标况下的气体摩尔体积：,即标况下的气体摩尔体积是22.4L/mol,理解要点:,条件：标准状况(STP)0、1.01105Pa对象：任何气体物质的量：1mol,结论,体积约为22.4L,.,（练习）判断下列说法是否正确？A.标准状况下,1mol任何物质的体积都为22.4L.B.1mol气体的体积约为22.4L.C.1molN2和1molO2体积相同.D.在标准状况下,1molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L.,.,注意：,摩尔任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体。,.,气体摩尔体积的数值在标准状况下(0和101kPa时)，气体摩尔体积为22.4L/mol，在非标准状况下，1mol气体的体积可能是22.4L，也可能不是22.4L，因此，在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况,进行有关计算或判断时常出现的错误：(1)忽视物质在标准状况下的状态是否是气态，如水在标准状况下为非气态，计算该条件下的体积时就不能应用22.4L/mol.(2)忽视气体所处的状态是否是标准状况，如计算25，101kPa下氢气的体积时不能应用22.4L/mol.,例1下列叙述正确的是()A1mol任何气体的体积都为22.4LB1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC标准状况下，1mol水所占的体积是22.4LD标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1mol,D,.,2、在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气，1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是()A6.72LB7.84LC10.08LD13.44L,D,.,1)在标况下0.5molHCl气体占有的体积是多少？2)在标况下33.6LH2的物质的量是多少？,练习,V=nVm=0.522.4=11.2(L),=1.5mol,.,例题：标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g,则其摩尔质量为，相对分子质量为。,解：,=0.005mol,n=m/M,=28g/mol,“见量化摩”,.,讨论在一定温度和压强下,一定是标准状况吗？1mol不同的气体在一定温度和压强下体积是否相同？,在同温同压下，相同分子数的气体，其体积（）；,相同,.,在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,这是阿伏加德罗定律,(称“四同定律”或“三同定一同”),.,则：气体摩尔体积22.4L/mol是阿伏加德罗定律的特例。,.,在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（）；,在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（）比。,相同,正,.,阿伏加德罗定律的推论,依据：PV=nRT或PV=“二同”推导出“一比例”,1.同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比,T、P相同:,.,同温同压下，任何气体密度比等于摩尔质量之比。,T、P相同:,阿伏加德罗定律的推论,依据：PV=nRT或PV=,=D,.,T、P、V相同：,3.同温同压下，同体积任何气体的质量比等于式量之比,阿伏加德罗定律的推论,依据：PV=nRT或PV=,.,同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比,T、V相同：,阿伏加德罗定律的推论,依据：PV=nRT或PV=,.,同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其式量成反比,T、P、m相同：,阿伏加德罗定律的推论,依据：PV=nRT或PV=,(请自行推导！),.,练：同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：（1）分子数之比为；（2）原子数之比为；（3）质量之比为_；（4）物质的量之比为；（5）密度之比为_；（6）摩尔质量之比为;,1:2,3:4,11:14,1:2,11:7,11:7,.,有关“物质的量”的计算关系,例2(2010河北省冀州期末)下列两种气体的分子数一定相等的是()A质量相等、密度不等的N2和COB等体积、等密度的CO和NOC等温、等体积的O2和N2D等压、等体积的N2和CO2,A,.,同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的()A分子数B原子数C质量D摩尔质量,A,.,小结,1、物质体积决定的因素,液体、固体的体积由决定于粒子数目和粒子的大小,粒子数目、粒子的大小、粒子之间的距离。,气体的体积由决定于粒子数目和粒子之间的距离，粒子之间的距离与温度和压强有关。,.,2、气体摩尔体积,常用单位有L/mol(Lmol-1)和m3/mol。,V,公式：,符号：Vm,概念：单位物质的量气体所占的体积。,.,体积约占.,结论,3、标准状况下的气体摩尔体积(Vm22.4L/mol)理解要点,条件：标准状