高中化学 第二章 化学反应与能量 2_1 化学能与热能课件 新人教版必修2.ppt

第二章化学反应与能量,第一节化学能与热能,自主阅读,自主检测,一、化学键与化学反应中能量变化的关系1.化学反应中能量变化的本质原因(微观角度)E1E2,反应吸收能量;E1”或“,重难点一,重难点二,重难点一,重难点二,成功体验1导学号52090046下图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量(E)。试问:(1)步骤1、2分别是吸热还是放热?步骤1:,步骤2:。(2)比较E1、E2、E3的大小:。(3)写出该反应的化学方程式:。,重难点一,重难点二,解析:步骤1是断开水分子中共价键的过程,需要吸收能量,故E2E1;步骤2是原子间相互结合形成共价键的过程,需要放出能量,故E3E3E1。答案:(1)吸热放热(2)E2E3E1,重难点一,重难点二,重难点二吸热反应和放热反应的判断情景引入讨论探究1.NaOH溶于水放出热量,NaOH溶于水是放热反应吗?提示:吸热反应和放热反应均是化学反应。注意明确某些吸热过程和放热过程不属于化学反应。NaOH固体溶于水属于放热过程,不是化学反应,也就不属于放热反应。,重难点一,重难点二,2.加热条件下进行的反应是否一定是吸热反应,常温下进行的反应是否一定是放热反应?提示:都不一定。化学反应是吸热还是放热,与反应条件无关,而是取决于反应过程中破坏旧化学键吸收总能量与形成新化学键放出总能量的相对大小。常温下进行的反应有的放热(如中和反应),有的吸热如NH4Cl与Ba(OH)28H2O的反应。加热条件下进行的反应有的放热,重难点一,重难点二,知识点拨吸热反应和放热反应的判断方法(1)根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断决定因素。若反应物的总能量大于生成物的总能量,属于放热反应,反之是吸热反应。(2)根据化学键断裂或形成时的能量变化判断用于计算。若断裂反应物中的化学键所吸收的总能量小于形成生成物中化学键所放出的总能量,属于放热反应,反之是吸热反应。(3)根据反应物和生成物的相对稳定性判断。由不稳定的物质(能量高)生成稳定的物质(能量低)的反应为放热反应,反之为吸热反应。(4)根据反应条件判断。凡是持续加热才能进行的反应一般是吸热反应。,典例引领例题2下列说法正确的是()A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定很容易发生C.反应是放热还是吸热可以看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.吸热反应一定难以发生解析:化学反应的能量变化主要表现为放热和吸热。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生。反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应。比如,木炭的燃烧需加热引燃,一旦反应开始不需加热反应仍可继续进行,而有些吸热反应在常温下就能发生,如Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应。答案:C,重难点一,重难点二,重难点一,重难点二,重难点一,重难点二,成功体验2生活中每时每刻都发生着各种化学反应,下列反应不一定属于放热反应的是()A.H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应B.燃烧反应C.复分解反应D.中和反应解析:H2SO4与Ba(OH)2溶液混合,酸与碱发生中和反应,是放热反应;燃烧是指剧烈的发光、发热的反应,因而都是放热反应;复分解反应,有的是放热反应,如酸碱中和反应,有的是吸热反应,如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应。答案:C,1,2,3,4,5,1.下列对化学反应的认识错误的是()A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化解析:化学反应的本质是化学键的断裂和形成,表现为有新物质生成,并伴随着能量的变化,而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同,也可能不相同。答案:C,1,2,3,4,5,2.下列变化过程中,放出能量的是()A.硝酸铵溶于水解析:A项硝酸铵溶于水吸收能量;B项表示形成化学键,放出能量;C项表示水的分解,吸收能量;D项表示硫黄升华,吸收能量。答案:B,1,2,3,4,5,3.下列反应的能量变化与其他三项不相同的是()A.铝粉与氧化铁反应B.碳与二氧化碳反应C.锌片与稀硫酸反应D.氢氧化钠与盐酸反应解析:碳与二氧化碳的反应为吸热反应,而其他反应均为放热反应。答案:B,1,2,3,4,5,4.由图分析,下列叙述正确的是(),1,2,3,4,5,5.导学号52090047在研究化学反应中的能量变化时,我们通常做下面的实验:在一只小烧杯里,加入20g已研磨成粉末的Ba(OH)28H2O,将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上,然后向烧杯中加入约10gNH4Cl晶体,根据实验步骤,填写下表,并回答问题。,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,(1)写出实验过程中发生反应的化学方程式:。(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是。解析:该实验成功的关键是在短时间内使反应充分进行,使体系温度快速降低,玻璃片上的水凝固。该反应属于固体之间的反应,且要求反应时间短,故一定将Ba(OH)28H2O晶体研磨成粉末,便于与NH4Cl充分接触,另外,晶体混合后要立即用玻璃棒快速搅拌混合物。在反