安徽省怀宁中学2019_2020学年高二化学上学期开学考试试题.docx

安徽省怀宁中学2019-2020学年高二化学上学期开学考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Fe 56 Cu 64一、选择题（20*3）1、下列说法正确的是（ ）A凡有能量变化的过程都是化学变化B吸热反应只能在加热条件下才能进行C放热反应可能需要加热才能进行D天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能2、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A、E的原子核外最外层电子数之和为13，D原子的最外层电子数是C原子最外层电子数或电子层数的2倍，B与C同周期但不相邻。下列说法正确的是（ ）A. B与D形成的化合物为共价化合物B. E的单质能从水中置换出O2C. C的氧化物可溶于B、D、E的最高价氧化物对应的水化物溶液中D. 五种元素的最高正化合价都等于其所在的族序数3、酶生物电池通常以葡萄糖作为反应原料，葡萄糖在葡萄糖氧化酶(GOX)和辅酶的作用下被氧化成葡萄糖酸(C6H12O7)，其工作原理如图所示。下列有关说法中正确的是（ ）A 该电池可以在高温条件下使用 B H+通过交换膜从b极区移向a极区C 电极a是正极 D 电池负极的电极反应式为C6H12O6+H2O-2e-=C6H12O7+2H+4、浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()A酸性 B脱水性 C强氧化性D吸水性5、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是()A混合酸液中NO的物质的量为0.4 molBOA段产生是NO，AB段反应为2Fe3Fe3Fe2，BC段产生氢气C溶液中最终溶质为FeSO4 Dc(H2SO4)为5 molL16、用高能核轰击核，发生核合成反应，得到新原子，该原子中中子数与核外电子数之差为（ ）A161B108C84D537、用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ）选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。加入水后，溶液变澄清饱和Na2CO3溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液8、能大量共存于同一溶液中，在该溶液中加入过量的NaOH溶液或适量稀硫酸，都可能产生 白色沉淀的离子组是（ ）ANH4 Ba2 Fe3 Cl BBa2 Mg2 NO3 Ca2CH Ba2 Al3 Cl DK Ca2 OH HCO3-9、下列是卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是（）A单质是最活泼的非金属单质B单质能使品红溶液褪色C保存少量的单质时加少量水进行水封D单质的氢化物在卤素氢化物中沸点最高10、某粗铜产品中含有Zn、Ag、Au等杂质，如图所示，用CH3OH-碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。闭合电键K进行电解。下列说法中不正确的是（ ）A 左池负极反应式为CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2OB 通电一段时间后，Ag、Au杂质金属沉积在电解槽底部C 若粗铜电极质量减少6.4g，则纯铜电极增重大于6.4gD 电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极11、下列离子方程式正确的是（ ）A硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合NH4+OHNH3+H2OB碳酸氢钙与过量氢氧化钙溶液反应：Ca2+HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2OC实验室浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H+2ClCl2+Mn2+H2OD氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OHCl+ClO+H2O12、中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是()A若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D B 若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或CC若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁13、下列有关试剂的保存方法正确的是（ ）NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；液溴通常用水封保存；白磷保存在煤油中；浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中ABCD14、下列化学用语不正确的是（）ACO2分子的电子式为：B质子数为x，中子数为y的氧元素的核素符号为OCCl的离子结构示意图为DHClO的结构式为HClO15、N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2=3CO2+N2O下列关于N2O的说法一定正确的是（）A上述反应中每生成1mol N2O，消耗67.2LCOB等质量的N2O和CO2含有相等的电子数CN2O只有氧化性，无还原性D上述反应中若有3 mol的CO被还原，则转移6NA个电子16、下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（）A制取少量蒸馏水 B用铜和浓硝酸混合制取少量NO2C比较MnO2、Cl2、I2的氧化性 D探究NaHCO3的热稳定性17、关于离子键、共价键等化学键的下列叙述中正确的（）A化学键断裂一定伴随着化学变化B非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键D在单质中一定不存在离子键 18、如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）则下列有关说法正确的是（）A湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明硫元素的非金属性强于碘元素B沾有KMnO4溶液的滤纸褪色证明了SO2具有漂白性C实验后，可把注射器中的物质缓缓推入NaOH溶液中，以减少环境污染D蓝色石蕊试纸变红说明SO2显酸性19、 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入3mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A100 mLB45 mLC10 mLD15 mL20、已知:C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1 ,HH键、O=O键和OH键的键能分别为436 kJmol1、496 kJmol1和462 kJmol1,则a为()A332 B. 118C350 D. 130二、非选择题（40分）21（8分）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同回答下列问题：（1）Z元素位于周期表第周期，第族z单质与水反应的离子方程式为 （2）由、X、Y、Z三种元素组成的化合物中，含有的化学键类型有 （填字母）A离子键 B极性共价键 C非极性共价键（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 （填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 22（8分）物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）其中A为气体化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成则（1）A的分子式是 ，甲的电子式是 （2）D的溶液与乙反应的离子方程式是 （3）若1.7gA与O2反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 23（12分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等（1）用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：稀硫酸、铜和氧化铁反应过程中涉及到的反应的离子方程式是 ；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是 ；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是 （2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵主要的工艺流程如下图所示：吸收塔中发生反应的化学方程式是 有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.56.0之间，生产效率较高当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是 24（12分）学完元素周期理论之后，某同学欲探究硫、碳、硅元素非金属性的相对强弱，设计如下实验：回答下列问题：（1）填写所示仪器名称：A 、B （2）实验步骤：连接仪器、 、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热烧瓶中反应的化学方程式为 （3）问题探究：试管D中发生反应的离子方程式是 甲同学发现装置E中所盛品红溶液颜色无明显变化，F中所盛澄清石灰水变浑浊，据此认定硫元素的非金属性强于碳，而乙同学不同意甲的观点，其理由是 装置G中出现的实验现象为 ，即可证明碳元素的非金属性强于硅元素怀宁中学2019-2020学年度高二第一学期入学测试化学试卷答案一、 选择题（20*3分）12345678910CCDADDBBDC11121314151617181920DDBDBADCAD二、非选择题（40分）21 （8分=1+1+2+1+1+2）（1）z元素位于周期表第三周期，第A族z单质与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2（2）AB（3）H2O2 、H2O2+CN+OH=CO32+NH322、（8分=4*2）（1）A的分子式是NH3，甲的电子式是（2）离子方程式是2 Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2（3）写出该反应的热化学方程式：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）H=906.8kJ/mol23、（12分=6*2）（1）稀硫酸、铜和氧化铁反应过程中涉及到的反应的离子方程式是Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O、2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+；离子方程式是4Fe2+4H+O24Fe3+2H2O；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是蒸发结晶、加热脱水（2）化学方程式是4NH3H2O+2S