中考化学计算题

中考化学计算题（生活相关类）解题方法（1 ） 二氧化硫是大气污染物之一，我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如下表所示： 浓度限值（mg/m） 一级标准 二级标准 三级标准 0.15 0.50 0.70 为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验：向试管中加入一定量的含碘（I2）1.27mg的碘溶液，再加入23滴淀粉溶液（淀粉遇I2变蓝色），通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应，反应的化学方程式是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI。实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L。请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别。（5分） 解：设参加反应的二氧化硫的质量为xSO2+ I2 +2H2O=H2SO4 + 2HI64 254x 1.27mm64：254=x：1.27mg x=0.32mg空气中二氧化硫的浓度为0.32mg/1000L=0.32mg/m由于0.15mg/m0.32mg/m0.5mg/m所以空气中二氧化硫的浓度级别是二级（2） 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）_mg碘酸钾中含碘20mg成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐_.g解：设10滤液中含氯化钡的质量为xBaCl2 + 2AgNO3=2AgCl +Ba(NO3)2208 287x 2.87g208：287=x：2.87g x=2.08g 滤液中溶质的质量分数为2.08g/10g100%=20.8% 设12.5g样品中含氯化钡的质量为y2.08g：(10g2.08g)=y：39.6g y=10.4g 样品中氯化钡的质量分数为 (10.4g/12.5g)100%=83. 2% （3） (4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答：苹果酸钠盐的相对分子质量是 。苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。若某病人每天食用585g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数) 156 48:5:80:23 585g NaCl中钠元素的质量为585g（23/585）l00一23g585g C4H5O5Na中钠元素的质量为585g(23/156)100%一086g585g NaCl比等质量的C4H5O5Na多的钠元素的质量为23g一086g=1.4g答：该病人每天食用585g苹果酸钠盐比食用相同质量的NaCl少摄入钠元素1.4g。（4）国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3550g/100mL（总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量）。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。实验后，得知100mL该食醋样品与75g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。（食醋和氢氧化钠反应的化学方程式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应）解：100mL该食醋样品中醋酸的质量为x；CH3COOH + NaOH=CH3COONa+H2O60 40x 75g4 6040 = x75g4 x=045g 则100mL食醋样品中醋酸的质量为045g100mL 100mL=45g答：该市售食醋样品中的总酸含量符合国家标准。（5）人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0815，相应含HCl的溶质质量分数为02%04%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm3）（1）若人的胃液总量约为100mL，请完成下列表格：正常情况下胃液中HCl的质量范围 该患者胃液中HCl的质量 该患者至少要除去的HCl的质量是 （2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝039g），并要求病人每次服用2片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的HCl的质量是多少？（发生反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+H2O）医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是 。（答一点即可）（1）02g04g 1.495g 1.095g(2)设食用该药片后被除去的HCl的质量为x 2Al(OH)3+6 HCl2AlCl3+6 H2O 78 1095 2039g x 78:1095 2039g : x X 1.095g(3)过多的胃药因消耗胃内过多盐酸，不利于健康（其它合理答案也可）（6）小强的妈妈要焙制面包，叫小强去商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图），并产生疑问。回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应时，共用去稀盐酸25 g，所得溶液质量为28.3 g（杂质溶于水但与盐酸不反应）。求：生成CO2的质量为_。通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。解根据质量守恒定律，混合后物质减少的质量即为生成CO2质量，25 g+5.5 g-28.3 g=2.2 g。解：设5.5