高三一轮复习周考——化学计量在实验中的应用.doc

高三化学周考化学计量在实验中的应用一、选择题（320）1、（2012广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温下，4g CH4含NA个CH共价键 B1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2NA个电子C1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3 D常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAD某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA3、（2012海南）NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC1.0L的0.1 molL-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NAD标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA4、（2012全国新课标卷）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A.分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA B.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA5、（2012江苏）设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NA B常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA C标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA D常温常压下，2. 24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA 6、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 （ ）A. 两种气体的压强相等 B. O2比O3 的质量小C. 两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等7、下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是 （ ）A. 同质量、不同密度的N2和CO B. 同温度、同体积的H2和N2C. 同体积、同密度的C2H4和C3H6 D. 同压强、同体积的N2O和CO2 8、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A. 9 g D2O中含有的电子数目为5NA B. 1molNa2O2中所含的阴离子数约为26.021023C. 1mol CH4所含共价键总数为4NA D. 7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 NA 9、NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是 （ ）A、10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%B、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32 g氧气,则转移2NA个电子C、标准状况下,分子数为NA的CO,C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 gD、一定温度下,1 L 0.50 molL-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL-1 NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同10、下列说法正确的是 （ ）A. 200ml 1 mol / LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42离子总数为6.021023 B. 标准状况下11.2L氦气中含有的原子个数为1NA C. 46 g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA D. 标准状况下，11.2L苯所含的分子数为0.5 NA11、在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g / ml 则此溶液的物质的量浓度为：（ ）AVd / (MV+2240) B. 1000Vd / (MV+2240) C1000 VdM / (MV+2240) D. MV / M(V+0.1)224012、V ml密度为g/ ml的某溶液，含有相对分子质量为 M 的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为 W % ,物质的量浓度为c mol / L,那么下列关系式正确的是：（ ）A. m = VW / 1000 B. c = 1000W / M C. W% = ( cM/1000 )% D. c = 1000m / VM13、与22gCO2所含分子数相等的水的质量为（ ） A.44g B. 22g C.18g D.9g14、28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH- （ ） A.6 B. 8 C.10 D.2815、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( ) A、950mL,111.2g B、500mL，117gC、1000mL,117g D、任意规格，111.2g 16、要配制物质的量浓度约为2molL1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（ ）A称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D.用100mL量筒量取40mL 5molL1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中17、VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+为mg，则该溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A、m/V mol.L-1 B、m/27V mol.l-1C、m/18V mol.L-1 D、m/54V mol.L-118、(2010年高考上海卷)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA19、(2011年青岛检测)关于0.2 molL1的NaOH溶液，下列说法不正确的是()A100 mL该溶液中含0.8 g NaOHB200 mL该溶液与100 mL 0.2 molL1的硫酸溶液反应形成中性溶液C100 mL该溶液中约含0.026.021023个NaD配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g20、(2010年高考全国卷)在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为()A14 B13C12 D11二、填空题21、(1)用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若实验仪器有A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒 D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号) .(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写标号).A.使用容量瓶前检查它是否漏水.B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗.C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次.22、（1）49g H2SO4的物质的量是 。1.5molH2SO4的质量是 ，其中含有 mol H，含有 g O。（2）0.8molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物质的量之比为 ，含有氧元素的质量之比为 ，两物质中含有电子的物质的量之比为 。（3）同温、同压下，CO2与CO的密度之比为 ；CO2与CO的混合气的密度是相同状况下氢气密度的14.5倍，则混合