第2章第2节 化学反应的快慢和限度 (第1课时).doc

课题：第2章第2节 化学反应的快慢和限度 (第1课时)命制人：董友秀 审核人：闫玉忠 包组领导：张传军学习目标1.掌握化学反应速率的概念、表示方法，并能进行简单的计算。2.掌握外界条件对化学反应速率的影响。 学习重点化学反应速率的概念、外界条件对化学反应速率的影响。课前预习探究一：化学反应速率1.化学反应速率的概念：用来描述_2.化学反应速率通常用_ 来表示注：浓度单位：molL1 时间单位：min或s 变化浓度指 反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 反应速率单位：molL1s1、molL1min1或mol/（Ls）、mol/(Lmin)3. 计算公式为vC / t例1：.在N23H2 2NH3反应中经2 s后，NH3的浓度增加了0.6 molL1，则在这2 s内，用NH3浓度的变化表示的平均速率为_。用H2浓度的变化表示的平均速率为_。【例2】：向一个体积为1L的容器里充入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应2SO2+O2 2SO3，2S末时，测得容器内有0.8mol SO2，填写下表。SO2O2SO3起始浓度2s后终点浓度变化浓度反应速率v反应速率之比结论：1.在同一化学反应里，用不同物质表示的化学反应速率数值不一定_，由于他们表示的是同一反应的速率，所以表示的意义_。2.化学反应速率表示的是某一时间段内的_速率，而非速率（填平均或瞬时）。3.在同一化学反应中，各物质的速率之比等于_。探究二：影响化学反应速率的因素：实验设计1：把铜箔、镁条、铁片分别投入0.5molL1的盐酸中，产生气泡速率最快的是_，较慢的是_，没有气泡的是_。其离子方程式分别是_、_。由此可知物质间能否发生化学反应以及决定化学反应速率大小的内因是_实验设计2：把相同大小的铁片分别投入0.5molL1的盐酸和3molL1的盐酸中，产生气泡速率较快的是_。由此可知反应物浓度越_，化学反应速率越_。实验设计3：把相同大小的铝片分别投入0.5molL1的盐酸中，给一支试管用酒精灯加热，可观察到此试管中产生气泡_。表明，温度越_，化学反应速率越_。实验设计4：取两支试管分别装入H2O2溶液，再向其中一支试管中加入MnO2粉末可观察到此支试管产生气泡的速率_。MnO2起_作用，此反应方程式表示为_。由此可知，加入_可以提高化学反应速率。实验设计5：把块状CaCO3和粉末状CaCO3投入到稀盐酸中，放出气泡速率较快的是_，其离子方程式是_。由此可知参加反应固体物质颗粒_，接触面积_，化学反应速率_。结论1.实验结果表明:_、_、_、_可以提高化学反应速率。例如：通常条件下，温度每升高10化学反应速率将增大到原来的 2-4倍。2.除以上条件外还有_、_、_、_等也影响化学反应速率的因素。因此调控化学反应速率在实践中具有十分重要的意义。如采取措施加快某些反应过程如：_、_、_。根据需要降低某些化学反应速率如：_。【课堂小结】1、 化学反应速率：用来定量描述化学反应的快慢 计算公式：vC / t 单位：molL1s1、molL1min12、 影响化学反应速率的因素内因：主要有物质本身的性质决定外因：主要有温度、浓度、催化剂、压强及反应物间的接触面积等练习巩固A部分1.决定化学反应速率的主要因素是( ) A.参加反应物质的性质 B.加入催化剂 C.温度和压强D.各反应物、生成物的浓度2.在相同条件下，等质量的下列金属与足量1mol/L盐酸反应时，速率最快的是( )A.镁 B.铝 C.钠 D.铁3.在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是升高温度加入正催化剂增大反应物浓度将固体块状反应物磨成末增大压强A、D、C、D、4、铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是( )A、0.02 mol/(Ls)B、1.8mol/(Ls) C、1.2 mol/(Lmin) D、0.18 mol/(Ls)B部分5.盐酸与Na2CO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是( )A.将该盐酸的用量增加一倍 B.将盐酸的浓度增加一倍，用量减半C.温度升高30 D.增加Na2CO3粉末的用量6、.把Zn粒放入盛有稀盐酸的容器中，产生H2的速率与下列因素无关的是（ ）A、HCl的浓度 B、反应温度 C、Zn颗粒的大小 D、Cl-的浓度7.四个体积相同的密闭容器中在一定条件下发生反应： 2SO2+O22SO3，反应开始时，反应速率最大的是（ ）容 器温 度SO2(mol)O2(mol)催化剂A500105B500105V2O5C45085D500858、.在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是（ ） AvA=1molL1min1BvB=1molL1min1CvC=2molL1min DvB=2molL1min1C 部分9、在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：210、100 mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A、碳酸钠B、水C、硫酸钾溶液D、烧碱溶液11在10时某化学反应速率为0.1 mol/(Ls)，若温度每升高10反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(Ls)，该反应需在什么温度下进行？（