第十单元--酸和碱ppt.ppt

1,归纳与总结,遇紫色石蕊试液变蓝色遇酚酞试液变红色,遇紫色石蕊试液变红遇酚酞试液不变色,酸,碱,中性溶液,遇紫色石蕊、酚酞试液不变色,一、,二、,三、,能检验溶液酸、碱性的试液,称为酸碱指示剂石蕊和酚酞是两种常用的酸碱指示剂。,2,1、概念：能与酸或碱的溶液起作用，而显示不同颜色的物质。,一、酸碱指示剂,石蕊溶液,酚酞溶液,2、常用的酸碱指示剂,注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂，而不是酸碱。,3,1、人的胃液里含有盐酸；2、汽车电瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。,4,一.常见的酸,1.几种常见的酸物理性质,无色、液体,白雾,大于水的密度,无色、液体,无味,刺激性气味,无明显现象,干燥剂,大于水的密度,5,酸(稀)与(活泼)金属的反应,Mg+2HCl=H2+MgCl2,Mg+H2SO4=H2+MgSO4,Zn+2HCl=H2+ZnCl2,Zn+H2SO4=H2+ZnSO4,无明显现象,无明显现象,6HCl+2Al=2AlCl3+3H2,3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2,结论:酸+金属=盐+H2,6,镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的金属化合物：,活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）盐+氢气,如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2,7,(3)酸与金属氧化物反应,(1)上面的生成物有什么相同之处?,(2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?,铁锈溶解,生成黄色的溶液,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,铁锈溶解生成黄色的溶液,Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O,固体溶解,生成蓝色的溶液,固体溶解,生成蓝色的溶液,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,8,硫酸H2SO4,H+、Cl-,H+、SO42-,电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。,酸的概念,酸,H+和酸根离子,盐酸HCl,9,酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出H+，因此酸溶液会具有许多共同的性质一、酸溶液与酸碱指示剂的反应显示不同的颜色1紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；2无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。,总结：,10,二、酸溶液与某些金属反应酸溶液+活动性较强的金属盐溶液+氢气注意：1在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；2排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；3强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；4该类反应属于置换反应,三、酸溶液与某些金属氧化物反应酸溶液+金属氧化物盐溶液+水注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变,11,二、常见的酸,1、盐酸和硫酸的物理性质：,无色,液态,有刺激性气味,易挥发,无色,粘稠油状,无味,难挥发,2、盐酸和硫酸的用途：,12,3、浓硫酸的特性：,（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。,（2）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成）里的水分生成黑色的炭。（脱水性）,想一想,分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？,4、浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。WHY？,13,课堂练习,一.你会选吗?,B,B,3.一枚生锈的铁钉放在稀盐酸中,可观察到_,这个反应的化学方程式_,过一段时间后,还观察到_,反应的化学方程式_,4.要除去铜粉中混有少量的氧化铜,怎么办?,14,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=H2+FeCl2,答:稀硫酸受热，水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.,15,你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。3、你见过氨水吗？它有些什么性质？,16,二、常见的碱,氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。,17,一、氢氧化钠（NaOH）,物理性质,白色固体；能吸收空气中的水分而潮解；极易溶于水，溶解时放出大量的热；水溶液有涩味，有滑腻感；具有强烈的腐蚀性。,在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。,18,归纳:,白色,片状固体,无味,易溶,烧碱、火碱、苛性钠,表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。2NaOHCO2=Na2CO3H2O,放出大量的热，水溶液具有滑腻感。,19,二、氢氧化钙（Ca(OH)2）,物理性质,氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。,20,NaOH化学性质,1、能与酸碱指示剂反应2、与CO2等非金属氧化物反应2NaOHCO2=Na2CO3H2O检验NaOH是否变质。2NaOHSO2=Na2SO3H2O2NaOHSO3=Na2SO4H2O应用：除去工业尾气讨论：怎样保存NaOH必须密封保存。存放NaOH的瓶子要用橡皮胶塞，不要用玻璃塞子，因为NaOH能腐蚀玻璃，难以打开玻璃塞子。,21,能与酸反应NaOHHCl=NaClH2O能与CuSO4、FeCl3等某些盐反应2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)23NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3,NaOH+CuSO4Ca(OH)2+CuSO4两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物,这类反应称为复分解反应。,22,NaOH,CuSO4,Na+,OH-,Cu2+,SO42-,Cu(OH)2,Na2SO4,23,A,+,C,=,B,A,B,D,C,D,+,NaOH+CuSO4Ca(OH)2+CuSO4两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物,这类反应称为复分解反应。,Cu(OH)2+Na2SO4,Cu(OH)2+CaSO4,2,24,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,常见碱的化学性质,氢氧化铜的颜色,蓝色,Cu(OH)2,25,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,CuSO4与NaOH、Ca(OH)2反应时，两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，这类反应称为复分解反应,如：,（红褐色）,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,蓝色,26,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。,什么是碱,氢氧化钾KOH,氢氧化钠NaOH,Na+、OH-K+、OH-,Na+、OH-K+、OH-,碱,金属离子和OH-,27,碱的共同特点：,一、都含有氢氧根离子,二、碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子,识别酸和碱,酸溶液,H+,酸性,碱溶液,OH-,碱性,28,NaOH、Ca（OH）2化学性质,1、能与酸碱指示剂反应2、与CO2等非金属氧化物反应3、能与酸反应4、能与CuSO4、FeCl3等某些盐反应,归纳,29,氢氧化钠使用注意安全,避免溅入眼睛或沾在皮肤上。偶尔沾上NaOH溶液，应立即用水冲洗，然后用3%的硼酸溶液冲洗。,30,广泛应用于洗涤剂、肥皂、造纸、印染、纺织、医药、染料、金属制品、基本化工及有机化工工业。,氢氧化钠的用途,31,1、适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热,2、将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀,3、在氢氧化钠溶液中滴加12滴食油，充分振荡,拓展视野：氢氧化钠的腐蚀性,烧碱与蛋白质、油脂的作用:,氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。,32,活动与探究,滴加23滴酚酞试液,滴加稀盐酸,滴加1滴氢氧化钠,取少量溶液，加热蒸发,33,7、蒸发皿中的物质是氢氧化钠吗？为什么？写出反应的化学方程式。,NaOH+HCl=,练习NaOH+H2SO4=,Ca(OH)2+2HCl=,Na2SO4+2H2O,CaCl2+2H2O,提问以上反应生成物有什么共同特征？,都生成水和另一种化合物（由金属离子和酸根离子构成的盐）,NaCl+H2O,2,34,一、中和反应1、酸和碱作用使各自的特性都消失，生成盐和水的反应叫做中和反应。,酸+碱盐+水（放热）,NaOH+HCl=NaCl+H2O,提问NaOH+HCl=NaCl+H2O属于什么基本反应类型？,板书2、中和反应属于复分解反应。,板书,35,1、有些化工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水（NH3H2O）中和它，能得到一种氮肥硫酸铵（NH4）2SO4。写出该反应的化学方程式。,2、施用熟石灰可以改良酸性土壤；被蚂蚁、蚊子咬了，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消肿。你知道其中的道理吗？,交流与讨论,昆虫分泌的物质呈酸性与涂上稀氨水或肥皂水发生中和反应，从而可以止痛、消肿。,答：2NH3.H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O,答：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,36,1.改变土壤的酸碱性,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，,但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，,应怎样去改变酸性土壤？,能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？,用熟石灰中和。,当然可以。因为CaO+H2O=Ca(OH)2,二、中和反应在实际中的应用,37,2.处理工厂的废水,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。,你能写出化学方程式吗？,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,38,3.用于医药,你知道它的作用吗？,盐酸,氢氧化铝,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,氢氧化铝能中和胃酸,你能写出化学方程式吗？,蚊虫叮咬的处理,39,答:这种药物能中和过多的胃酸。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,答:发酵产生的酸和加入的纯碱（Na2CO3)反应，生成CO2气体，使馒头内生成许多小洞，因此馒头疏松多孔。,化学与生活,40,复习练习：酸(H+酸根离子）,3.在酸中加入锌粒，会看到，这说明了酸能跟反应。,4.往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会这说明了酸能跟反应。,有大量的气泡冒出,金属,溶解,金属氧化物,2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变色，加入无色酚酞，溶液，这说明了酸能跟反应。,红,不变色,酸碱指示剂,1.常见的酸有,盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等,41,碱（金属离子+OH-),3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变，说明碱能跟反应。,蓝,红,酸碱指示剂,浑浊,非金属氧化物,2.在碱中加入紫色石蕊试液变色，加入无色酚酞溶液变色，这说明了碱能跟反应。,1.常见的碱有，其中最便宜的是，可以用与水反应直接制得。,氢氧化钠、氢氧化钙等,氢氧化钙,生石灰,42,氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应，生成,NaOH+HCl=NaCl+H2O,碱,酸,氧化物,？,盐,金属离子,43,我们化学上所说的“盐”，是否就是我们日常生活中所说的“盐”？,由金属离子和酸根离子构成的化合物。,盐：,哪些是酸根离子？,哪些是金属离子？,金属离子：Na、Cu2+、Fe2+、Fe3+等,酸根离子：NO3-、SO42-、CO32-、Cl-,CuSO4、Cu(NO)3、FeCl2、FeCl3、Na2CO3,44,（3）如果一种金属元素具有多种化合价，对于含低化合价金属元素的盐的命名，可以在金属名称前面加个“亚”字。,1、正盐正盐是酸和碱完全中和的产物，像NaCl、Na2CO3、CuSO4等都是正盐。,（1）无氧酸盐的命名是在非金属元素和金属元素名称中间加一“化”字，叫做“某化某”，,如：NaCl叫做氯化钠，K2S叫做硫化钾,（2）含氧酸盐的命名是在酸的名称后面加上金属的名称，叫做“某酸某”,如：Na2CO3叫做碳酸钠，CuSO4叫做硫酸铜,如：Fe2(SO4)3叫做硫酸铁FeSO4叫做硫酸亚铁CuCl2氯化铜CuCl叫做氯化亚铜,一、盐的命名,45,2、酸式盐,酸式盐是酸中的氢部分被中和的产物，像NaHCO3、KHSO4等。,（1）、酸式盐的命名是在酸名称后面加个“氢”字，然后再读金属的名称。,如：NaHCO3叫做碳酸氢钠,电离生成叫做碳酸氢根离子,（2）如果酸式盐中含有两个可以电离的氢离子命名时可标明数字。,如：NaH2PO4叫做磷酸二氢钠，Ca(H2PO4)2叫做磷酸二氢钙,46,3、碱式盐,碱式盐是碱中氢氧根离子部分被中和的产物，像Cu2(OH)2CO3是碱式盐。,碱式盐的命名是在正盐的名称前面加“碱式”二字,如：Cu2(OH)2CO3叫做碱式碳酸铜,二、盐的分类,在化学上，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐常给它们一个统称,如：含有SO42-的盐（像Na2SO4、MgSO4等）统称硫酸盐,含有K+的盐（像KCl、K2SO4等）统称钾盐,47,2、盐化学性质：,1、盐跟某些金属的反应,CuSO4+Zn=ZnSO4+CuHg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg,单质1+化合物1,类型：,二、盐的性质,1、物理性质：,在常温下盐大都是晶体。不同种类的盐在水中的溶解性不同。钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶，盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫酸钡外其他都溶，碳酸盐、磷酸盐除钾盐、钠盐、铵盐溶，其他不溶。,单质2+化合物2,48,2、盐跟酸的反应,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4+HCl,盐跟酸反应，一般生成另一种新盐和另一种新酸,类型,盐1+酸1,盐2+酸2,49,3、盐跟碱的反应,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHFeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3（红褐色）,盐跟碱反应，一般生成一种盐和另一种碱。,盐1+碱1,类型,盐2+碱2,50,4、盐跟另一种盐的反应,AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,两种盐起反应，一般生成另外两种盐。,类型,盐1+盐2,AgCl,BaSO4,不溶于任何酸的白色沉淀,新盐3+新盐4,51,1、用刀在石片表层刮下一些粉末，放进小烧杯中2、在烧杯中加入蒸馏水，然后滴入无色酚酞试液,溶液变红,溶液显碱性，说明石片中有CaO生成CaO+H2O=Ca(OH)2,说明石片中无CaO生成,若溶液不变红,氧化钙,52,3、实验室里有一瓶常见盐的无色溶液，因保管不当标签残缺不全，只剩下“Na”的字样。为确定此盐溶液的组成，请您做出一种假设，并按照你的假设填写下表，完成探究过程。,假设：氯化钠溶液,用试管取少量试样，先加硝酸钡溶液，再加硝酸酸化的硝酸银溶液,加硝酸钡溶液无沉淀，加硝酸银溶液有白色沉淀,此溶液可能是氯化钠溶液(其他现象则不是氯化钠溶液),53,拓展视野,54,A.2NaOH+H2SO4=CaCO3+2HCl=B.2FeCl3+3Ca(OH)2=Cu(OH)2+FeCl3C.AgNO3+NaCl=AgCl+Na2CO3D.H2SO4+BaCl2=H2SO4+NaCl,AgCl+NaNO3,Na2SO4+2H2O,CaCl2+H2O+CO2,2Fe(OH)3+3CaCl2,BaSO4+2HCl,55,A,+,C,=,B,A,B,D,C,D,+,复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件：1、考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件）2、对生成物的条件要求,两者缺一不可,复分解反应发生的条件,知识拓展,56,问题的提出：,复分解反应包括：1、酸+碱盐+水2、酸+盐新酸+新盐3、碱+盐新碱+新盐4、盐+盐新盐+新盐5、酸+金属氧化物盐+水,那么酸、碱、盐之间一定能发生复分解反应吗？,6、碱+非金属氧化物盐+水,57,类型一：酸+碱,H,Cl,Na,O,H,+,H,Cl,Na,=,+,H2O,H2SO4,+,Cu(OH)2,=,H,SO4,Cu,OH,H,OH,+,2H2O,Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O,盐+水,58,酸+碱盐+水,条件：1、酸和碱至少有一种可溶；2、若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可以进行。,酸、碱的溶解规律,酸：初中范围内的酸全溶,碱：钾、钠、钡、铵，四碱溶，Ca(OH)2微溶，其余的全不溶。,HNO3+Fe(OH)3HCl+Ca(OH)2,=Fe(NO3)3+H2O,=CaCl2+H2O,3,3,2,2,59,类型二：酸1+盐1,HCl+AgNO3,H,Cl,NO3,Ag,=,+,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,酸2+盐2,60,酸1+盐1酸2+盐2,HNO3+CaCO3H2SO4+BaCl2H2SO4+MgCO3,=Ca(NO3)2+H2O+CO2,2,=BaSO4+2HCl,=MgSO4+H2O+CO2,条件：（1）盐除了4和外，其它的盐是否可溶均可以反应；（2）生成物中有沉淀、气体或水生成。,61,盐的溶解性规律,1、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶；,2、盐酸盐(Cl-)：除氯化银不溶，其余全溶；,3、硫酸盐(SO42-)：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余全溶；,4、碳酸盐(CO32-)：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶，MgCO3微溶，其余不溶。,62,类型三：碱1+盐1碱2+盐2,NaOH+CaCO3Ca(OH)2+K2CO3Al(OH)3+NaClKOH+CuSO4,=CaCO3+KOH,=Cu(OH)2+K2SO4,2,2,条件：,（1）反应物中的碱和盐都须能溶于水；,（2）生成物中至少有一种是沉淀或生成物中有气体放出。,63,类型四：盐1+盐2,KNO3+CaCO3BaCl2+K2CO3KCl+AgNO3NaNO3+K2CO3,=BaCO3+KCl,=AgCl+KNO3,2,条件：,（1）参加反应的两种盐都必须可溶；,（2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。还应该注意，若反应物中有一种盐微溶，则生成物中必有一种盐不溶。,CaSO4+Na2CO3Na2SO4CaCO3,盐3+盐4,64,类型五：酸+金属氧化物,Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,CuO+H2SO4CuSO4+H2O,（2）金属氧化物是否可溶都可以反应。,条件：,（1）酸常用HCl，H2SO4和HNO3（稀）；,想一想：,反应物的溶解性如何？生成物都有什么特点？,1,2,3,4,5,盐+水,65,有难溶的物质(如BaSO4、AgCl)或难电离的物质(如H2O)或挥发性的物质(如CO2)生成，只要具备上述条件之一，这类反应就能发生。,66,重点：可溶性碱与难溶性碱,一、可溶性碱,1、可溶性碱加热后，不能生成与它相对应的碱性氧化物（金属氧化物）。如：,NaOH,kOH,Ca(OH)2,Na2O+H2O,K2O+H2O,CaO+H2O,2、与可溶性碱相对应的碱性氧化物（金属氧化物），溶于水后，能生成该可溶性碱。如：,Na2O+H2O=,2NaOH,K2O+H2O=,2kOH,CaO+H2O=,Ca(OH)2,可溶,67,二、难溶性碱,1、难溶性碱加热后，能生成与它相对应的碱性氧化物（金属氧化物）。如：,Cu(OH)2=,CuO+H2O,Fe2O3+3H2O,2Fe(OH)3=,Zn(OH)2=,ZnO+H2O,2、与难溶性碱相对应的碱性氧化物（金属氧化物），不溶于水，不能生成该难溶性碱。如：,CuO+H2O,Cu(OH)2,Fe2O3+3H2O,Fe(OH)3,ZnO+H2O,Zn(OH)2,难溶,68,金属化学活动顺序,在金属活动顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气；排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应；活动性较强的金属可以将位于起后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,不反应,从左至右,活动性逐渐减弱,69,一、几种常见的盐,用途很广。日常生活中用于调味和腌制食物，医疗上用与配制生理盐水，也是重要的化工原料。,碳酸钠是重要的化工产品，用途广泛。,我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，曾做出杰出的贡献。,硫酸铜有毒，在农业上用作杀菌剂，由它和石灰配制的波尔多液杀菌效率高，药害较小。,工业上，精炼铜、镀铜和制造铜的化合物都要用硫酸铜。,2、碳酸钠,3、硫酸铜,70,氯化钠在自然界分布很广。海水、盐湖、盐井和盐矿中蕴藏着丰富的氯化钠资源。,盐场：氯化钠在自然界分布很广。海水、盐湖、盐井和盐矿中蕴藏着丰富的氯化钠资源。,粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。,71,碳酸钠晶体的化学式是Na2CO310H2O。常温时在干燥的空气里，碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象叫做风化。,碳酸钠俗称纯碱，是白色粉末状物质，易溶于水，显碱性。当它从溶液里结晶析出时，晶体里结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水。含有结晶水的物质叫做结晶水合物。,硫酸铜晶体俗称胆矾，或蓝矾，化学式是CuSO45H2O。胆矾受热又能失去结晶水，成为白色粉末。,无水硫酸铜是一种白色固体，能溶于水，水溶液呈蓝色。,72,化学肥料,一、化肥简介,1、化肥的主要营养元素：,氮、磷、钾,2、化肥的分类：,氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料、微量元素肥料。,3、氮肥,（1）常用的氮肥,尿素CO(NH2)2、氨水（NH3H2O)铵盐如碳酸氢铵（NH4HCO3)和氯化铵（NH4Cl)，以及硝酸盐如硝酸铵（NH4NO3)和硝酸钠（NaNO3),73,（3）自然界氮的固定,（2）氮肥的作用,氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。,N2+3H2=2NH3,高温、高压,催化剂,将氮气转化为氮的化合物的方法。,74,4、磷肥,（1）常用的磷肥,磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物）,（2）磷肥的作用,可促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。,75,5、钾肥,（1）常用的钾肥,硫酸钾(K2SO4)和氯化钾(KCl),（2）钾肥的