电解池的工作原理复习

电解池的工作原理复习,判断,分析下列装置，哪些是原电池哪些是电解池,1、3、5,6、7,一、电解池的形成条件,、直流电源,阳极,、两个电极,、电解质溶液或熔融电解质,在电解池中通过化学反应把电能转化为化学能,4、形成闭合回路,阴极,二、电解池阴、阳极的判断,阴,阴,阴,阳,阳,阳,看电源,看两极产物,看电子、电流方向,失e氧化反应阳极,得e还原反应阴极,正极阳极,负极阴极,e:负到阴；阳到正,I:正到阳；阴到负,以电解饱和食盐水为例：溶液中存在离子，两极都为碳棒，电解时离子向阴极移动，离子电子,发生反应。离子向阳极移动。离子电子,发生反应.,三、电解池的两极反应,+、a+、l、,+、a+,得,还原,l、,失,氧化,阳离子向阴极移动，阴极发生还原反应阴离子向阳极移动，阳极发生氧化反应,思考,、阴极的+、a+，哪种阳离子先放电？阳极的l、哪种阴离子先放电？,阴极:（氧化性）+a+2H+2e-=H2,阳极:（还原性）l2Cl-2e-=Cl2,2、如果阳极材料改用活性材料(除C、Pt、Au)阳极放产物是？,由阳极材料失电子，产物是阳极材料的阳离子。,四、电解时离子放电顺序,阴极:阳离子放电，金属活动顺序的反顺序,H+(水)Zn2+Fe2+H+(酸)Cu2+Fe3+Ag+,阳极:,S2IBrClOH含氧酸根F,活性电极(Ag以前)，电极失电子A-ne-=An+惰性电极(Pt、Au、石墨)，阴离子放电,O2+2H2O+4e-=4OH-,4OH-4e-=O2+2H2O,吸氧腐蚀的正极反应：,电解时在阳极放电：,正极阳极阴离子聚集失电子氧化反应活性材料放电或阴离子放电S2IBrClOH,负极阴极阳离子聚集得电子还原反应阳离子放电顺序：H+(水)Zn2+Fe2+H+(酸)Cu2+Fe3+Ag+,五、电解时电极反应式、总反应式,阳极：阴极：总反应：,2H+2e-=H2,2Cl-2e-=Cl2,注意：、得失电子数目一致。、两极放电的或来源于水时，总反应的反应物书写水的分子式。、注明条件“通电”。,4OH-4e-=2H2O+O2,2Cu2+4e-=2Cu,总反应：,书写电解硫酸铜溶液的电极反应式和总反应式,阴极：,阳极：,加H2O,不变,增大,增大,减小,H+、OH,通入HCl,通入HCl,加入CuO,H+、Cl,H+、Cl,Cu2+、OH,l,al,u,六、用惰性电极电解溶液的规律,H2、,H2、l,H2、l,u、,写出下列装置的两极产物,练习,阴极：Cu阳极：Cl2,阴极：Cu阳极：Cu2+,2、如下图所示PQ是直流电源，通电后A极上析出Ag，该装置电解时，甲、乙、丙三池中的电极反应为,作业,1、用惰性电极分别电解NaOH和H2SO4溶液，溶液的pH等发生怎么样的变化？,、高考导航变式训练、,谢谢,四、电解时离子放电顺序,阴极:阳离子放电，金属活动顺序的反顺序,Zn2+Fe2+Pb2+H+Cu2+Fe3+Hg2+Ag+,阳极:,S2IBrClOH,活性电极(Ag以前)，电极失电子A-ne-=An+惰性电极(Pt、Au、石墨)，阴离子放电,电镀时：H+浓度较小：H+Zn2+Fe2+Pb2+Cu2+,二、电解池阴、阳极的判断,阴,阴,阴,阳,阳,阳,三看,看电源,看两极产物,看电子、电流方向,失e氧化反应阳极,得e还原反应阴极,正极阳极,负极阴极,e:负到阴；阳到正,I:正到阳；阴到负,电解池,、电解池的两极如何判断？,2、电解池的两极发生什么反应？,3、如何判断两极放电的物质？,、电极反应式、总反应式如何书写？,下列那些可以形成原电池?,上节课作业,池及电极的判断方法,有一极能与电解液反应则该极为原电池、该极负极，与之相连的为电解池的阴极。若都能反应，则活泼性最强的或两极差距最大的为原电池,写出下列装置中个电极的电极反应式,总结,电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H2SO4、K2SO4）的电解电解电解质型：无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐（如HCl、CuCl2）溶液的电解电解质和水同时被电解型A、放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（如NaCl、MgBr2)溶液的电解B、放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐（如CuSO4、AgNO3）溶液的电解,用惰性电极电解电解质溶液的规律,镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子,阳极Zn2e-=Zn2+,阴极Zn2+2e-=Zn,电镀液的浓度不变,粗铜金属作阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液作电解液,阳极Zn2e-=Zn2+Cu-2e-=Cu2+等,阴极Cu2+2e=Cu,溶液中溶质浓度基本不变，定