无私奉献选修4第三章第四节溶解平衡.doc

词清平乐禁庭春昼，莺羽披新绣。百草巧求花下斗，只赌珠玑满斗。日晚却理残妆，御前闲舞霓裳。谁道腰肢窈窕，折旋笑得君王。选修4第三章第四节溶解平衡 （12）一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1下列关于沉淀溶解的说法正确的是()A只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B沉淀溶解平衡过程是可逆的C在平衡状态时v溶解v结晶0D达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液【解析】无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如NaCl过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，故A错；电解质的沉淀溶解平衡状态是可逆的，故B对；沉淀溶解平衡状态v溶解v结晶0，故C错；沉淀溶解平衡状态，电解质也达到饱和了，故D项正确。【答案】BD2向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()AAgCl的溶解度增大BAgCl的溶解度、Ksp均不变CAgCl的Ksp增大DAgCl的溶解度、Ksp均增大【解析】物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关。所以向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp都不变，故B项对。【答案】B3在2 mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为()A只有AgCl沉淀生成B只有AgI沉淀生成C生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D两种沉淀都有，但以AgI为主【解析】在同浓度的NaCl和NaI溶液中c(Cl)c(I)，但滴入几滴AgNO3溶液后，由于Ksp(AgI)Ksp(AgI)，先生成沉淀AgI。故B项正确。【答案】B4在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是()A1 molL1H2SO4溶液B2 molL1H2SO4溶液C纯水D0.1 molL1H2SO4溶液【解析】因为在BaSO4饱和溶液中，c(Ba2)c(SO)Ksp是一个定值，则c(SO)越大，BaSO4的溶解度越小。四个选项中只有纯水中c(SO)最小，所以在水中BaSO4的溶解度最大。【答案】C5难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A)x molL1，c(B)y molL1，则Ksp值为()A.xy2Bxy Cxy2 D4xy2【解析】根据沉淀溶解平衡：AB2(s) A2(aq)2B(aq)，可写出表达式：Kspc(A2)c2(B)，代入离子浓度，可得Kspxy2。故C项正确。【答案】C6AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.81010mol2L2和2.01012mol3L3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是()AAgCl和Ag2CrO4的溶解度相等BAgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小D都是难溶盐，溶解度无意义【解析】AgCl和Ag2CrO4阴、阳离子比类型不同，不能直接利用Ksp来比较二者溶解能力的大小，所以只有C对；其余三项叙述均错误。【答案】C7下列说法正确的是()A在一定温度下AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数BAgCl的Ksp1.81010mol2L2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag)c(Cl)且Ag与Cl浓度的乘积等于1.81010mol2L2C温度一定时，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大【解析】在AgCl的饱和溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数，故A错；只有在饱和AgCl溶液中c(Ag)c(Cl)才等于1.8 1010mol2L2，故B项叙述错误；当QcKsp，则溶液为饱和溶液，故C项叙述正确；在AgCl溶液中加入HCl只会使溶解平衡发生移动，不会影响Ksp，所以D错。【答案】C8下列叙述中，正确的是()A溶度积大的化合物溶解度肯定大B向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C将难溶电解质放入水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积DAgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质【解析】利用溶度积比较溶解度时，还必须进行换算，不能直接说溶度积大的化合物溶解度就大，故A错；溶度积和溶解度是温度的函数，故在AgCl固体中加入水，沉淀溶解平衡发生移动，但溶度积和溶解度均不变，所以B对；难溶电解质溶解达到平衡时，电解质离子浓度幂的乘积就是溶度积，故C错；电解质的强弱是以电离程度划分的，不是以溶液导电性区分的，故D项叙述错误。【答案】B9(2008山东高考卷)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()提示：BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)的平衡常数Kapc(Ba2)c(SO )，称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Kap大于c点对应的Kap【解析】加入Na2SO4溶液，c(SO)增大，c(Ba2)减小，图中a点和b点的c(Ba2)相等，所以A不正确；蒸发溶液不可能使c(Ba2)增大，c(SO)不变，所以B不正确；溶度积是温度的函数，所以a点对应的Kap等于c点对应的Kap，D不正确。【答案】C10对于难溶盐MX，其饱和溶液中的M和X的物质的量浓度之间的关系近似于c(H)c(OH)KW，存在着c(M)c(X)Ksp的关系。现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为()20 mL 0.01 molL1KCl溶液30 mL 0.02 molL1CaCl2溶液40 mL 0.03 molL1HCl溶液10 mL蒸馏水50 mL 0.05 molL1AgNO3A BC D【解析】难溶并不是绝对的不溶，其溶解性的大小受条件的影响，温度、浓度、同离子效应等都会影响难溶电解质的溶解平衡。AgCl(s) AgCl，由于c(Ag)c(Cl)Ksp，离子浓度越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag或Cl的浓度有关，而与溶液体积大小无关。中c(Cl)0.01 molL1，中c(Cl)0.04 molL1，c(Cl)0.03 molL1，c(Cl)0 molL1，c(Ag)0.05 molL1。Ag或Cl浓度由小到大的排列顺序为。【答案】B11已知常温下：KspMg(OH)21.21011mol3L3Ksp(AgCl)1.81010mol2L2Ksp(Ag2CrO4)1.91012mol3L3，Ksp(CH3COOAg)2.3103mol2L2下列叙述正确的是()A等体积混合浓度均为0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀B将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀C在Mg2为0.121 molL1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上D向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大【解析】A选项，c(Ag)c(CH3COO)0.2/20.2/20.01Ksp(CH3COOAg)，所以一定能生成沉淀。B选项，由Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2CrO4)可知，溶解度S(AgCl)S(AgCl)，所以选D。【答案】D13(2008广东高考卷)已知Ag2SO4的KW为2.0103，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag和SO浓度随时间变化关系如右图饱和Ag2SO4溶液中c(Ag)0.034 molL1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.020 molL1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag和SO浓度随时间变化关系的是()【解析】Ag2SO4刚好为100 mL的饱和溶液，因为c(Ag)0.034 molL1，所以c(SO)0.017 molL1；当加入100 mL 0.020 molL1Na2SO4溶液后，c(SO)0.0185 molL1，c(Ag)0.017 molL1(此时QcKsp)。由计算可知选B。【答案】B【点评】根据溶度积原理，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。这里注意离子积Qc是非平衡状态下离子浓度的乘积，所以Qc值不固定。(1)QcKsp表示溶液是饱和的。这时溶液中的沉淀与溶解达到动态平衡，既无沉淀析出又无沉淀溶解。(2)QcKsp表示溶液为过饱和，溶液会有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。14下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是()热纯碱溶液洗涤油污的能力强；误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当做食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；泡沫灭火器灭火的原理。A BC D全部【解析】热纯碱溶液的去油污能力强，是由于碳酸钠的水解程度随温度的升高而增强，因为溶液的碱性越强，除油污的效果就强；泡沫灭火器灭火的原理也运用了盐类的水解原理。【答案】A15(2008潍坊高二检测)已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2离子或Zn(OH)42离子的物质的量浓度(假设Zn2离子浓度为105molL1时，Zn2离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是()A.往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn24OHZn(OH)42B从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp1017C某废液中含Zn2离子，沉淀Zn2离子可以控制溶液pH的范围是812D向1 L 1 molL1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH6，需NaOH 0.2 mol【答案】D1625时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s) Pb2(aq)2I(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是()A溶液中Pb2和I浓度都增大B溶度积常数Ksp增大C沉淀溶解平衡向左移动D溶液中Pb2浓度减小【答案】CD17对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，下列说法正确的是()AMg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化BMg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化CMgCO3电离出的CO发生水解，促进水中OH浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg(OH)2沉淀【答案】BD二、非选择题18医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。.请写出BaSO4能作为钡餐透视的另外一个理由：_。.请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3？_。.某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：5 mL水20 mL 0.5 molL1的Na2SO4溶液40 mL 0.2molL1的Ba(OH)2溶液40 mL 0.1 molL1的H2SO4溶液中，溶解至饱和。(1)以上各溶液中，c(Ba2)的大小顺序正确的是()，BaSO4的溶解度的大小顺序为()(填序号)。A BC D(2)已知25时，Ksp(BaSO4)1.11010，上述条件下，溶液中的c(SO)为_，溶液中c(Ba2)为_。(3)某同学取同样的溶液和溶液直接混合，则混合溶液的pH为_(假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。【答案】.BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2中毒.BaCO3遇到胃酸生成Ba2会使人中毒，反应离子方程式为：BaCO32HBa2H2OCO2 .(1)AC(2)5.51010molL12.21010molL1(3)1319难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如：Cu(OH)2Cu22OH，Kspc(Cu2)c(OH)221020。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。(1)某CuSO4溶液里c(Cu