原子的构成.doc

教 案 第二单元第三节原子的构成授课教师：罗村中学 王婉2010.8课题 原子的构成 教学目标1、知识与技能 (1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。(2)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。(3)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。2、过程与方法 （1）充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。 (2) 在分析原子结构时，鼓励主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 3、情感态度与价值观 对学生进行物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。教学重、难点教学重点：1原子的构成。2相对原子质量。教学难点:1原子不显电性的原因。 2相对原子质量概念的形成。 学法指导学生是化学教学活动的主人。在教师引导和帮助下，学生通过开展阅读、讨论、推理、交流、总结等活动，主动参与建立原子微观模型的过程，理解相对原子质量并会查阅。逐步形成自主学习和合作学习的科学学习方法。教学用具 多媒体 教学过程（一）回顾 & 思考（1）什么是分子、原子？ （2）运用分子和原子的观点解释电解水这一化学变化？说明什么结论？（二）创设问属情景,引入新课 1在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的，究竟原子能不能再分?2原子是不是简单的，不可分割的实心球体?3. 若能分，原子能分成什么？4原子有没有质量?它的质量有多大？（有关未知世界的问题，能够激起学生强烈的探究欲和求知欲。学生带着问题认真阅读课本内容，在此期间我将巡视课堂，了解学生阅读情况并适时帮助学生解决疑惑问题，以达到师生互动的效果。在这里我直接利用教材，培养学生的自学能力。）（三）第一部分教学-原子的构成（1）小组讨论，检验自学结果 用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？ 原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？ 原子核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？ 原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？ 不同类的原子内部在组成上有什么不同？从表4-2中的数据，能发现什么规律？ 设置意图：通过这些问题设置，学生能在层层递进的启发中精力集中，并且问题设置的有浅到深，符合认知规律，同时民主广泛地在教师指导下交流，还能顺利发展学生有条理地思考和表达能力及与他人合作探究的意识，使学生能够体会知识的推进和克服困难的快乐。（2）通过示意图，突出重点，突破难点投影示意图：原子的构成及示例 （3）总结归纳，知识升华 一、原子的构成 质子（每个质子带1个单位正电荷） 原子核原子 中子（不带电） 电子（每个电子带1个单位负电荷） 原子一般都是由质子、中子、核外电子构成，但有一种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，没有中子，即并不是所有原子里都有中子。 核电荷数=质子数=核外电子数 （但不一定等于中子数）为什么质子数等于核外电子数又等于核电荷数？用以下三个问题引出：1原子核所带的正电荷从何而来? 2质子数与原子核所带的正电荷数有何关系? 3电子数与原子核所带的正电荷数有何关系?（原子核所带的正电荷数简称为核电荷数）由于质子数等于核外电子数，正电荷总数等于负电荷总数，所以整个原子不显电性。不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同，中子数可能相同。（四）第二部分教学-相对原子质量（1）通过数据说明问题几种原子的质量原子种类1个原子的质量/Kg氢1.67410-27碳1.99310-26氧2.65710-26问题：1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？投影：一物质的常用称量单位 （引出相对原子质量） 补钙药片中含钙质量毫克黄金盎司(1盎司=31.1035克)大米千克（公斤）、市斤石头吨钻石克拉(1克拉=200毫克 )问题：2、什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的质量的？ 得出结论：相对原子质量的概念：以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他原子的质量跟它比较所得的比, 作为这种原子的相对原子质量（Ar）。 根据定义进行提问： 根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？ 某种原子的质量相对原子质量= (Ar) 一种碳原子质量1122. 已知碳原子质量为1.99310-26kg、氧原子质量为2.65710-26kg、铁原子质量为9.28810-26kg, 试计算氧原子、铁原子的相对原子质量？ 设计意图：先由学生计算，然后同桌之间互相批改，发展合作性学习方式；并且可以对比出相对原子质量数字比较简单，便于书写、记忆和计算，从而得出引入相对原子质量的意义。3. 相对原子质量可以从书中P139相对原子质量表查到，下面我们举行一项比赛，看看哪位同学查阅相对原子质量表既快又准。我们查阅如下几种元素的相对原子质量： 磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙 设计意图：借此题让学生学会查阅相对原子质量表；说明现已发现一百多种元素的相对原子质量，一般的化学计算多采用它的近似值(整数或1位小数)。（五）分享收获，强化思想1、这节课你学到了哪些知识？2、通过这节课，你在学习方法和思想上有哪些收获? （六）布置作业基础性作业： P48 在线测试1、2 挑战自我1、2 P54单元练习2、4、5、6板书设计 课题1 原子的构成一、原子的构成 质子（每个质子带1个单位正电荷）原子核原子 中子（不带电）电子（每个电子带1个单位负电荷）1、原子一般都是由质子、中子、核外电子构成，但有一种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，没有中子。2、核电荷数=质子数=核外电子数 3、不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同，中子数可能相同。二、 相对原子质量1、概念：以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他原子的质量跟它比较所得的值, 作为这种原子的相对原子质量（Ar）。某种原子的质量相对原子质量= (Ar) 一种碳原子质量112