初三化学总复习(下册)

.,怀化三中谌吉将,初中化学总复习,第八单元复习,金属,金属材料,金属的性质,物理性质,化学性质,有光泽；导电、导热；有延展性；能弯曲；密度、硬度都较大；熔点都较高。,金属材料以合金为主，形成合金后，可以显著改变材料的结构和性质。合金的机械、物理和化学性能往往优于纯金属（强度和硬度一般比组成它们的纯金属好，抗腐蚀性能也更好，合金往往有更广泛的用途。）,.,钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金KCaNaMgAl,ZnFeSnPb（H）,CuHgAgPtAu,金属活动性由强逐渐减弱,金属活动性顺序：,金属,金属材料,金属的性质,物理性质,化学性质,与O2反应,与酸反应,Mg与O2反应:,2Mg+O22MgO,1.常温时:(空气中),2.高温时:(空气中),与盐反应,金属,金属材料,金属的性质,物理性质,化学性质,与O2反应,与酸反应,与盐反应,Mg与O2反应:,Al与O2反应:,1.常温时:(空气中),2.高温时:(氧气中),金属,金属材料,金属的性质,物理性质,化学性质,与O2反应,与酸反应,与盐反应,Mg与O2反应:,Al与O2反应:,Fe与O2反应:,1.常温时:(潮湿空气中生成铁锈，主要成分是Fe2O3),2.高温时:(氧气中),3Fe+2O2Fe3O4,点燃,金属,金属材料,金属的性质,物理性质,化学性质,与O2反应,与酸反应,与盐反应,Mg与O2反应:,Al与O2反应:,Fe与O2反应:,Cu与O2反应:,2Cu+O22CuO,加热,金属,金属材料,金属的性质,物理性质,化学性质,与O2反应,与酸反应,与盐反应,1.是否反应的判断标准：,氢前金属、氢后金属。,2.熟悉下列反应的化学方程式：,Mg、Al、Zn、Fe分别与稀盐酸、稀硫酸反应。,金属,金属材料,金属的性质,物理性质,化学性质,与O2反应,与酸反应,与盐反应,1.金属活动顺序的应用：,2.注意事项：,a.反应必须在溶液中进行，若金属化合物不溶于水，反应就不能进行。,b.K、Ca、Na不与金属化合物的溶液发生置换反应。,.,Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+H2SO4(稀)=MgSO4+H22Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象：铁表面出现红色固体物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,金属,金属材料,金属的性质,金属资源的利用和保护,1.常见矿石的主要成分：,2.铁的冶炼原理：,在高温条件下,利用焦炭与氧气反应产生的CO将铁从其氧化物中还原出来.,3.铁的生锈条件和防锈原理：,（1）涂保护膜（2）形成合金，增强防锈能力（3）保持铁制品表面干燥,防止金属腐蚀金属的回收利用有计划合理的开采矿物寻找金属的代用品,4.金属资源的保护,溶液：一种或几种物质分散在另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。特征：均一、稳定、混合物。,第九单元溶液复习,悬浊液：,乳浊液：,溶液,定义特征,组成,溶质原来的状态：可以是固体、液体、气体。,水是最常见的溶剂。,溶液,定义特征,组成,状态,溶液,定义特征,组成,状态,溶解度与溶解性的关系,溶液,定义特征,组成,状态,溶解时的放热吸热现象,溶液,定义特征,组成,状态,溶解时的放热吸热现象,溶质质量分数,配制,药匙、天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。,实验步骤：,计算称量、量取溶解装瓶贴标,.,结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程从溶液中结晶析出晶体的方法主要有：蒸发溶剂法适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质如蒸发海水获得食盐晶体。冷却热饱和溶液法适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体,注意：固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得这些晶体采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质如分离NaCl和KNO3的固体混合物,溶质质量M质溶液质量M液,饱100,溶解度100g溶解度,酸、碱、盐复习定义：酸：阳离子全部是氢离子的化合物碱：阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐：含有金属离子和酸根离子的化合物注意：溶液的酸碱性决定于溶液中的氢离子或氢氧根离子，而不是酸根离子或者金属离子。,常见的酸和酸的通性,一、常见的酸物理性质：,重要的化工产品，用于金属表面除锈，制造药物和试剂，人体胃液中的盐酸还可以帮助消化,重要的化工原料,用于生产化肥.农药.火药.染料及冶炼金属.精练石油和金属除锈，实验室常用作干燥剂。,盐酸硫酸,用途,化学性质1、与指示剂作用,2、与活泼金属反应,酸氢前金属盐氢气（注意条件）,3、与金属氧化物反应,4、与碱反应,5、与盐反应,常见的碱和碱的通性物理性质,用途,制法,常见碱的性质和碱的通性,（1）与指示剂作用：,(2)、与非金属氧化物反应：,（3）与酸反应（中和反应）,（4）与盐反应：,（5）不溶性碱的特性,（1）与金属反应,CuSO4FeFeSO4Cu3CuSO42AlAl2(SO4)33Cu2AgNO3CuCu(NO3)22Ag,盐1金属1盐2金属2,条件：1、金属1要比金属2活泼；2、反应物中的盐必须可溶于水；3、金属1不能是K、Ca、Na。,盐的通性,（2）与酸反应,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,AgNO3+HCl=HNO3+AgCl,BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4,盐酸新盐新酸,条件：生成物中必须有沉淀或气体产生。,注意：氯离子Cl、碳酸根离子CO32、硫酸根离子SO42的鉴别。,（3）与碱反应,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2,盐1碱1盐2碱2,条件：1、反应物必须能溶于水；2、生成物中必须有或中的至少一种生成.,（4）与盐反应,条件：1、反应物必须能溶于水；2、生成物中必须有生成.,盐1盐2盐3盐4,Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3,金属,非金属,常见物质的主要物理特性（1）固体物质的颜色白色固体：CuSO4、CaCO3、KClO3、NaCl、Ca(OH)2、CaO、MgO、P2O5等.红色固体：Cu、Fe2O3黑色固体：木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉黄色固体：S（硫磺）蓝色固体：CuSO45H2O绿色固体：Cu2(OH)2CO3,（4）沉淀的颜色不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀是：AgCl、BaSO4不溶于水但溶于酸，且能产生大量气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀是：CaCO3、BaCO3、MgCO3等不溶于水但溶于酸的白色沉淀物是：Mg(OH)2等.蓝色沉淀是:Cu(OH)2.红褐色沉淀是:Fe(OH)3,.,有色溶液：CuSO4（Cu2+溶液、蓝色）FeCl3（Fe3+溶液、黄色）FeSO4（Fe2+溶液、浅绿色）KMnO4（MnO4溶液、紫红色）,反应后溶液质量=反应前所有物质的质量之和生成的沉淀质量(不溶于水的杂质)生成的气体质量,.,1、六大营养素：蛋白质、脂肪、糖类、维生素、无机盐和水2、蛋白质是构成细胞的基本物质，有些物质如浓硝酸、甲醛、重金属盐能破坏蛋白质结构使其变质；淀粉在人体中，最终变成葡萄糖，在人类食物所提供的总能量中，有60%70%来自糖类；缺乏维生素A，会引起夜盲症，缺乏维生素C，会引起坏血病。3、缺铁会引起缺铁型贫血；缺碘或过量都会引起甲状腺肿大；缺氟会引起龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病。4、三大有机高分子材料：塑料、合成纤维、合成橡胶5、常用的塑料有聚乙烯塑料（可做食品包装袋、没有毒）和聚氯乙烯塑料（有毒）。酚醛塑料（电木）和脲