2014届通辽一中化学高考专题训练—实验表格选择题.doc

实验表格选择专题 2013年 月 日 星期 姓名 1. 为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(双选)()序号被提纯的物质除杂试剂分离方法A氯化钠溶液(碘化钠)氯水、四氯化碳萃取、分液B氯化铵溶液(氯化铁)氢氧化钠溶液调节pH4，过滤C二氧化碳(一氧化碳)氧化铜加热D苯(苯酚)氢氧化钠溶液过滤2. 为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是()提纯物质除杂试剂分离方法A苯(甲苯)KMnO4(酸化)，NaOH溶液分液BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤C乙酸乙酯(乙酸)KOH溶液，水分液D苯(苯酚)浓溴水过滤3. 下列AD 4组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是()A少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液中B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中C0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中D过量稀硝酸与少量铁屑混合少量稀硝酸与过量铁屑混合4. 下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是()编号化学反应离子方程式评价A向硫酸铝溶液中加入过量的氨水Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O正确，氢氧化铝是两性氢氧化物B碳酸钠溶液中滴加过量的盐酸CO2H=CO2H2O正确C澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液HCOCa2OH=CaCO3H2O错误，不满足n(Ca2)n(OH)12D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合2HSOBa22OH=BaSO42H2O正确5. 通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是(双选)()现象解释A浓HNO3在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸BKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应CSO2使紫色石蕊试液褪色，加热后恢复紫色说明SO2的漂白性是暂时的D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有吸水性6. 为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()被提纯的物质除杂试剂分离方法ANaBr溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤CCO2(CO)CuO粉末通过灼热的CuO粉末DSiO2(Al2O3)NaOH溶液过滤7. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()选项物质除杂试剂分离方法A二氧化硅(碳酸钙)氢氧化钠溶液过滤B硫酸铜溶液(硫酸铁)加入过量铜粉过滤C乙醇(乙酸)生石灰蒸馏D苯(苯酚)浓溴水分液8. 下述实验不能达到预期实验目的的是(双选) ()实验实验内容实验目的A将2.5 g CuSO45H2O溶解在100 g水中配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液B向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C室温下，用pH试纸测定浓度为0.1 molL1 NaClO溶液和0.1 molL1 CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积，相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响9. 下述实验能达到预期目的的是()编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2的水溶液具有弱酸性B向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2验证火柴头含有氯元素C在淀粉KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液真假碘盐的鉴别D在少量Fe(NO3)2试样加水溶解的溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液检验Fe(NO3)2试样是否变质10. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性11. 用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是()选项操作及现象溶液A通入SO2，溶液不变浑浊，再加氯水变浑浊BaCl2溶液B通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液C通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液D通入NH4HCO3受热分解产生的气体，变浑浊，继续通入，浑浊消失Ca(OH)2溶液12. 如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱13. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图示从下表中选出正确选项()锥形瓶中的溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸石蕊甲D酸碱酚酞乙14. 复习电化学知识后，某学生设计了一个“黑笔写彩字”的趣味实验。滤纸先用某混合溶液浸湿，然后平铺在一块铂片上，右端是C、Cu两电极浸入氯化铁溶液中，电路接通后，用铅笔在滤纸上写字，出现彩色字迹。据此判断电极材料与反应现象均正确的是()滤纸混合溶液d极反应产物阴极反应物字体颜色A氯化钠、无色酚酞Fe2+氢气红色B碘化钾、淀粉Cu2+氢气紫色C硫酸钠、无色酚酞Fe2+氧气红色D硫化钾、淀粉Cu2+碘单质蓝色15. 下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是()试剂钠溴水NaHCO3溶液现象放出气体褪色放出气体 16. 用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可以加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是()选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu，浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体17. 有a、b、c、d、e五种无色气体，进行下列实验：实验步骤实验现象a和b相混合气体变为红棕色c和d 相混合产生白烟c、e分别通入少量溴水中都变成无色透明的溶液b、e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色的浑浊a、b、c、d、e依次可能是()AO2、NO、HCl、NH3、CO2 BO2、NO、NH3、HCl、SO2CNO、O2、NH3、HCl、SO2 DHBr、Cl2、NH3、H2S、C2H418. 下列物质除杂(括号内物质为杂质)的方法及试剂都正确的是()物质方法试剂ACO2(SO2)洗气氢氧化钠溶液BAlCl3(MgCl2)过滤氢氧化钠溶液C水(乙醇)萃取、分液乙酸DFe(Al)过滤过量氢氧化钠溶液19. 下述实验设计能够达到目的的是()选项实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有Fe2向溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中20. 下图中 a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是()编号气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3CNO稀硝酸铜屑H2ODNO2浓硝酸铜屑NaOH溶液21. 为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：方案现象或产物将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上有气泡，铜片上不产生气泡将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有()A2种B3种C4种D5种22. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是()已知类推A将Fe加入CuSO4aq中FeCu2=CuFe2将Na加入到CuSO4溶液中2NaCu2=Cu2NaB稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2HSOBa22OH=BaSO42H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2HSOBa22OH=BaSO42H2OC铁和氯气反应2Fe3Cl22FeCl3铁和碘单质反应2Fe3I22FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO参考答案1. 答案AC2.答案A3. BA项，SO2少量生成正盐，过量生成酸式盐；B项，均生成Al(OH)3；C项中反应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，中为2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl；D项铁屑少量生成Fe3，铁屑过量生成Fe2。4. BA项中氢氧化铝是两性氢氧化物，既可以与酸反应又可以与碱反应，但只能是与强酸或强碱反应，弱酸或弱碱并不能与氢氧化铝反应，所以过量的氨水与铝盐反应可以得到氢氧化铝沉淀，但不能进一步使其溶解成为偏铝酸盐；C项中石灰水过量，所以反应是以不过量的碳酸氢钠完全反应为准，即首先是OHHCO=COH2O，然后是Ca2CO=CaCO3，综合即为Ca2OHHCO=CaCO3H2O；D项中硫酸氢钠完全反应，要满足硫酸氢钠中n(H)n(SO)11，正确的反应方程式为HSOBa2OH=BaSO4H2O。5. AD硝酸变黄是因为见光分解生成的NO2溶解在其中的缘故；KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝是因为Cl2将KI氧化为I2，I2能与淀粉发生显色反应；SO2使紫色石蕊试液变红不褪色，向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾是因为硫酸的吸水性。6. C7. C选项A，除去二氧化硅中的碳酸钙应该用盐酸，而不应该用氢氧化钠溶液；选项B，除去硫酸铜溶液中的硫酸铁应该用氧化铜或氢氧化铜，通过调节溶液的pH使硫酸铁形成氢氧化铁沉淀而除去；选项C，正确；选项D，除去苯中的苯酚应该用氢氧化钠溶液，然后分液。8. ACNaClO水解生成的HClO具有漂白性，不能用pH试纸测定其溶液的pH。9. BSO2通入酸性KMnO4溶液中，由于SO2的还原性使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错；用淀粉KI溶液鉴别市售食盐中是否含有KIO3时，需要加入盐酸酸化：5IIO6H=3I23H2O，C错；在少量Fe(NO3)2试样加水溶解的溶液中滴加稀硫酸，3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O，Fe2会转化为Fe3，因此再滴加KSCN溶液无论试样是否变质，溶液均会变为红色，D错。10. D过量Fe粉被稀HNO3氧化为Fe2，加入KSCN溶液不显红色，A错误；在相同条件下，AgI比AgCl更难溶，B错误；Al箔表面不能被稀HNO3氧化形成致密的氧化膜，C错误；红色石蕊试纸遇碱变蓝，D正确。11. 【答案】D 解析】BaCl2溶液中通入SO2不发生反应，但再加入氯水时溶液中的H2SO3被氧化成硫酸，硫酸根离子与钡离子反应生成白色沉淀；Ca(ClO)2溶液中通入CO2生成CaCO3沉淀和HClO，溶液变浑浊，再加品红溶液，品红被HClO氧化而褪色；Ca(OH)2溶液中通入SO2生成CaSO3沉淀，溶液变浑浊，继续通SO2至过量CaSO3转化成可溶的Ca(HSO3)2，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液时HSO转化成SO重新生成CaSO3沉淀，又变浑浊；NH4HCO3受热分解产生CO2、H2O、NH3，其物质的量之比为111，将混合气体通入Ca(OH)2溶液中产生浑浊，当通入过量混合气体时，浑浊不消失。12. 【答案】A解析】挥发出的HCl与NH3反应生成NH4Cl固体，产生白烟，A项正确。NH3与浓H2SO4反应，但因浓H2SO4难挥发故无明显现象，B项错。AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液中通入NH3都变浑浊，C项错。干燥的红色石蕊试纸不变色，而湿润的红色石蕊试纸变蓝，可说明NH3溶于水生成的NH3H2O为碱，但不能说NH3是碱，D项错。13. 【答案】D 【解析】酸式滴定管不能盛放碱，而碱式滴定管不能盛放酸，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊。另外还要注意在酸碱中和滴定中，无论是标准溶液滴定待测溶液，还是待测溶液滴定标准溶液，只要操作正确，都是能达到目的的。14. 【答案】A【解析】A项电解NaCl可在阴极使酚酞显红色，则a为阴极产生H2，d极为正极，产物为Fe2；B、D项电解KI可在阳极产生I2使淀粉显蓝色，则a端为阳极产生I2，阴极产生H2，d极为负极生成Cu2；C项电解Na2SO4溶液实质为电解H2O，则a端显红色，说明a端为阴极产生H2，d端为正极生成Fe2。15. 【答案】C【解析】A项不与NaHCO3反应，B项不与Na、NaHCO3反应，D项不与溴水反应。16. 【答案】C【解析】A中结论错；B中应为红色石蕊试纸变蓝，故B错；D中结论应为NO2具有氧化性。17. 【答案】C【解析】根据表中所给出的两种气体混合后的现象并结合选项中所给出的气体范围进行分析。a和b混合后气体变为红棕色，一定是NO和O2混合反应生成NO2；c和d混合产生白烟，一定是NH3和HCl混合反应生成NH4Cl；c和e分别通入少量溴水中，溴水变成无色透明的溶液，c、e可能是NH3和SO2，再结合可知c是NH3，则e是SO2，d就是HCl；把b、e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊可得出b、e可能是O2和SO2，由已得出e是SO2，那么b就是O2；给合可得出a是NO，从而得出ae依次是NO、O2、NH3、HCl、SO2。18. 【答案】D【解析】A中CO2