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专题九 非金属元素及其化合物编制人 康伟2011新考纲测试目标和能力要求常见非金属元素了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。知识体系和复习重点一、方程式自查Si+ HF Si+ NaOH+ H2O SiO2+ NaOH SiO2+ HF SiO2+CaO 制粗硅：SiO2+ C 制普通玻璃：(两个) Fe+ Cl2 （现象： ） Cu+ Cl2 （现象： ） Cl2+ H2O （离子方程式） 工业制漂白粉： 漂白粉漂白原理： 实验室制氯气（离子方程式）： 实验室吸收多余的氯气（离子反应）： Cl2+ NaBr Br2+ NaI 硫在足量氧气中燃烧 SO2+H2O 除杂：CO2（SO2） NaCO3 固体(NaHCO3固体) NaHCO3溶液（NaCO3溶液）： （离子反应）NaCO3溶液 （NaHCO3溶液） （离子反应）实验室SO2的制备： 工业制硫酸 ； SO2通入氯(溴、碘)水 SO2通入氢硫酸 H2S通入H2SO3溶液 Cu + H2SO4 C + H2SO4 方程式解释“雷雨发庄稼”： 解释：NH3溶于水显弱碱性： 工业制硝酸第一步（氨的催化氧化，也叫接触氧化） NH3+H2SO4 加热NH4Cl、NH4HCO3 (NH4)2SO4 溶液 与NaOH溶液共热（离子反应） 氨气的实验室制法： 氨的工业制法 久置硝酸呈黄色的原因 Cu+ HNO3(浓) Cu+ HNO3(稀) C+ HNO3 【思考】1、实验室还有哪些可以快速制取NH3的方法？说明原理。2、如何证明新制氯水中的各种成分？二、建立非金属单质及化合物间转化关系网络图(总结碳、硅、氯元素及不同价态氮、硫元素之间的关系) 三、非金属性质递变规律1非金属气态氢化物 稳定性及水溶液的酸碱性：一般元素的非金属性 ，跟氢化合能力 ，生成的气态氢化物 ，因此气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。2最高价含氧酸的酸性强弱规律：常见酸的酸性强弱顺序：【思考】可以通过哪些途径判断非金属元素的非金属性强弱？练习：1、（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为 ，反应的离子方程式是 。（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，这是因为 ，反应的离子方程式是 。（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl2、I2、SO2按还原性由强到弱顺序排列为 。四.非金属单质及其化合物特性：1、单质特性最稳定的双原子分子是 ，非金属性最强的单质是 ，唯一的液态非金属是 ，唯一导电的非金属单质是 ，水溶液具有漂白性的是 2、常见的非金属氧化物常见非金属氧化物为无色，但 为红棕色；具有刺激性气味的氧化物 ；能与水反应的氧化物有 ，不溶于水的氧化物有 ；有漂白性的氧化物是 ；能与人体中的血红蛋白结合使其失去携氧能力而使人中毒的氧化物是 ，能自身结合的氧化物为 。3、举例说明浓硫酸、浓硝酸的特性五、常见非金属化合物1、二氧化碳和二氧化硫性质的异同（1）物理性质相同点：常温下，都是 色气体，密度都 空气。不同点：CO2 气味，SO2有 气味；CO2 毒，SO2 毒；CO2 水（1体积水大约溶解1体积气体），SO2 水（1体积水大约溶解40体积气体）；SO2易液化。（2）化学性质相同点：不同点：2、Na2O2、SO2、HClO、活性炭的漂白性的原理练习2、下列实验能证明某无色气体为SO2的是 （ ）能使澄清石灰水变浑浊 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使品红试液褪色，加热后又显红色 能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A B C D六、微粒检验与鉴别1、简述CO32、Cl、SO42、NH4+的检验所需试剂及现象：2、叙述Cl2、 NH3气体检验方法：七、总结全球面临的几大突出污染问题原因：酸雨： 光化学烟雾： 臭氧空洞： 温室效应： 白色污染： 【练习】1、下列离子方程式书写不正确的是 ( )A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+ +2HCO3- +2OH-= CaCO3+2 H2O+CO32-B二氧化硫气体通入溴水：SO2+Br2+2H2O= 4H+SO42-+2Br-C向100mL 0.1mol/L FeBr2 溶液中通入0.025mol的Cl2:2Fe2+ 4Br - + 3Cl2 = 2Fe3+ 2Br2 + 6Cl-D碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水: Mg2+2HCO3- +Ca2+2OH- = CaCO3+MgCO3+2H2O2、氨是重要的化工原料，常温下N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。（1）工业合成氨的热化学方程式为：_（2）合成氨工业中采取的下列措施可以提高N2转化率的是 （填序号） A、采用较高压强（20Mpa50Mpa） B、采用500的高温C、用铁触媒作催化剂 D、将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2（3）现有甲、乙两个容积相同的密闭容器。在常温时向甲、乙中各通入1 molN2和3 mol H2，甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变。达到平衡时两容器中NH3的体积分数关系是_（甲乙甲乙甲=乙）。2、A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色；反应中有水生成，反应需要放电才能发生，A和D相遇有白烟生成。 （1）反应的化学方程式为： ； （2）反应中每生成1 molC，转移的电子数为 ； （3）A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈 性（填“酸”“碱” 或“中”），该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写。 c（H+）+ = c（OH）+ ； c（H+）= c（OH）+ ； （4）元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2， 则 X的单质与碱反应的离子方程式 ； X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该电池以海水为电解质溶