高一化学苏教版必修二专题一测试

任丘一中北校区化学限时训练（5）命题人：赵还县 审题人：陈玉琴 使用日期：2015.3.20答题时间：50分钟 姓名： 分数：相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Cu：64 Br：80 K：39 Na：23一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分)1下列说法正确的是 ( )A最外层有2个电子的元素，一定是第A族的元素B非金属元素之间只能形成共价化合物C离子化合物在固态时不存在单个分子D原子核都是由质子和中子构成的2某微粒用A ZRn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ）A所含质子数 = An B所含中子数 = AZ C所含电子数 = Z+n D质量数 = Z+A3XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（ ）ACa和Cl BK和S CCa和F DMg和F 4下列说法正确的是 ( )APH 3的沸点比NH3低，原因是氨分子间易形成氢键B固态NaCl不导电，是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子CH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D目前已知发现的第A族元素为5种，所以该族元素共有5种单质CO2分子的球棍模型：HClO的结构式为HClO5下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 ( )6短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（ ）AM的原子序数比N小 BM和N原子的电子层数相等 CM2+的离子半径比N2-小 DM和N原子最外层电子数相等7下列几组物质互为同素异形体的是 ( )16O2、18O2 H2SiO3、H4SiO4 O2、O3 H2O、H2O2 金刚石、石墨、C60 红磷、白磷A只有 B只有 C只有 D只有8下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（ ）AH2O、CO2 BMgF2、H2O2 CNaOH、Ba(OH)2 D NaCl、KCl9下列顺序不正确的是（ ）A稳定性HIHBrHClHF B酸性H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4C微粒半径Na+K+Cl-Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3 10日本理化学研究所的科研人员于近期成功地合成了113号元素，这是亚洲科学家首次合成的新元素。中国科学院近代物理研究所研究员徐瑚珊和中国科学院高能物理研究所研究员赵宇亮参与了这项研究工作。该元素所在周期表的位置是（ ）A第6周期 A族 B第7周期 A族 C第6周期 A族 D第7周期 A族11下列叙述正确的是（ ）A甲烷的结构式为： ，是对称的平面结构 BP4和NO2都是共价化合物C在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子DCCl4和NH4Cl都是以共价键结合的分子12元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为 ( )A分子晶体 B原子晶体 C离子晶体 D金属晶体13下列关于元素周期表的叙述错误的是 ( )A共有7个周期、16个族B形成化合物种类最多的元素在第2周期CA族的右边是B族，A族的左边是B族D某主族元素最高价氧化物的水化物的化学式为HnROm，则其气态氢化物的化学式一定为H2mnR或RH2mn14X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 ( ) A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC相等物质的量浓度的气态氢化物溶液的pH：XZWD四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高15短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2。Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y的单质常作为半导体材料。下列叙述中不正确的是 ( )AW的氧化物的熔点比Y的氧化物熔点低 BWX2和ZX2的化学键类型相同C原子半径大小顺序为XWY”或“”)。(4) D的最高价氧化物的化学式为_。18(13分)如图是部分短周期元素的单质熔点的变化图，根据此图，填写下列空格：(1) 号元素在元素周期表中的位置是 ，其单质的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称是_。(2) 、两种元素形成的最高价氧化物的水化物之间相互反应的离子方程式为：_。(3) 、两元素形成的化合物晶体有两种结构，其中一种结构与金刚石相似，该结构的晶体属于_晶体，若使其熔化，需破坏的作用力为 。(4)写出和形成的常见化合物的电子式 ，用电子式表示该化合物的形成过程 19(16分)A、B两元素的最外层都只有一个电子。A的原子序数等于B的原子序数的11倍，A离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同；元素C与B易形成化合物B2C，该化合物常温下呈液态。则：(1) A的原子结构示意图为 ，在固态时属于_晶体。(2) C在固态时属于_晶体，B与C形成化合物B2C的化学式为_，电子式为_，结构式为 ；它是由_键形成的分子，在固态时属于 晶体。附加题 (10分) 20A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu，C元素有三种同位素Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、 C3的1/2、1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C+结合成中性