高中化学-第三章《金属及其化合物》复习学案-新人教版必修1

第三章 金属及其化合物（复习案）【梳理归纳】一、 Na、Al、Fe三种金属：写出相应化学方程式（1）保存：Na保存在 中，Al、Fe放在试剂瓶中。（2）与O2的反应：常温时：4Na+O2= ；Al在空气形成致密氧化膜； Fe在潮湿空气形成铁锈点燃时：2Na+O2= ； Al+3O2= ； 3Fe + 2O2= （3）与Cl2或S的反应: 2Na + Cl2=2NaCl； 2Al + 3Cl2= 2AlCl3；Fe在Cl2中点燃： Fe与S的反应： （4）与水的反应：金属性质越活泼，越容易与水发生反应Na与冷水： Fe与水蒸气： （5）与酸溶液： 均能与酸反应置换生成H2Na + HCl = ；Al+ HCl = Fe+ HCl = （6）与碱溶液：Al既能与 反应，也能与 反应Al与NaOH溶液： 二、Na、Al、Fe元素的金属氧化物Na2O ： 氧化物， 固体，能溶于水Na2O + H2O = ； Na2O + CO2 = Na2O2 ：不是碱性氧化物， 固体，能溶于水Na2O2与H2O： Na2O2与CO2： Al2O3 ： 氧化物，不溶于水，能溶于 还能溶于 Al2O3与盐酸： Al2O3与NaOH溶液： Fe2O3 ： 氧化物， 固体，不溶于水，能溶于 Fe2O3与盐酸： 三、Na、Al、Fe元素的氢氧化物NaOH：2NaOH+CO2(少量) = NaOH+CO2(过量) = Al(OH)3: 氢氧化物，不溶于水的 色胶状沉淀既能溶于 又能溶于 Al(OH)3与盐酸： Al(OH)3与NaOH溶液： Al(OH)3受热分解： Al(OH)3制备反应： Fe(OH)2：不溶于水的 色沉淀，能溶于 Fe(OH)2与盐酸： 性质不稳定，在空气中易被氧化为Fe(OH)3现象描述： 反应方程式： Fe(OH)3：不溶于水的 色沉淀，能溶于 Fe(OH)3与盐酸： Fe(OH)3受热分解： 四、Na、Fe元素的几种盐Na2CO3：俗名 ，溶解度较 ，溶液呈 性，受热 分解，能与酸迅速反应Na2CO3+2HCl = Na2CO3+ Ca(OH)2 = NaHCO3：俗名 ，溶解度较 ，溶液呈 性，受热 分解，能与酸剧烈反应；也能与碱溶液反应NaHCO3受热分解： NaHCO3 + HCl = NaHCO3 + NaOH = NaHCO3 + Ca(OH)2= Na2CO3与 NaHCO3相互转化：Na2CO3溶液中通入大量CO2 FeCl2：溶液呈 色，能与碱溶液反应制取Fe(OH)2。Fe2+具有 性，能与氯水，溴水等物质反应FeCl2与氯水： Fe2+检验方法：先加入 溶液，看不到明显现象，再加入氯水，看到溶液变 色FeCl3：溶液呈 色，能与碱溶液反应制取Fe(OH)3。Fe3+具有 性，能与Fe粉，Cu粉等物质反应FeCl3与Fe粉： FeCl3与Cu粉： Fe3+的检验方法： 五、Na、Al、Fe元素其化合物之间的相互转化（1）Na元素其化合物之间的相互转化（2）Al元素其化合物之间的相互转化 （3）Fe元素其化合物之间的相互转化1、下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的一项是A、可以用澄清的石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应生成CO2的量相同C、NaHCO3与NaOH固体加热后，可生成Na2CO3D、两溶液的焰色均为黄色2、将一小块Na2O2投入到FeCL2溶液中，可以观察到的现象是A、生成白色沉淀、有气泡产生 B、生成红褐色沉淀、有气泡产生C、生成浅绿色沉淀、有气泡产生 D、生成黑色沉淀、有气泡产生3、下列离子方程式书写正确的是A、向FeCL2溶液中通入CL2：Fe2+CL2=Fe3+2CL-B、Ba（OH）2溶液与硫酸反应：OH-+H+=H2OC、向AL（OH）3沉淀中滴加盐酸：AL（OH）3+3H+=AL3+3H2OD、向ALCL3溶液中加入过量氨水：AL3+4OH-=ALO2-+2H2O4、在某无色溶液中缓慢滴加NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图1所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是A、Mg2+、AL3+、Fe2+ B、H+、Mg2+、AL3+C、H+、Ba2+、AL3+ D、只有Mg2+、AL3+5、有100mL 3molL-1NaOH溶液和100 mL 1molL-1ALCL3溶液。按如下两种方法进行实验：将NaOH溶液分多次