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江苏省阜宁中学高一化学教学案（19）专题2 从海水中获得的化学物质第二单元 钠、镁及其化合物 离子反应（1）编写：胡 冰 审核：陈日义 班级： 学号： 姓名： 【学习目标】 1通过实验探究来理解强、弱电解质概念；2了解离子反应的概念及其实质；3初步掌握离子方程式书写的步骤和方法，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。【课前预习】1电解质是指 ，非电解质是指 。下列物质中，属电解质的是 ，属非电解质的是 。(填序号) NH3.H2O、NaOH、C2H5OH、H2SO4溶液、HCl、铁、CH3COOH、SO2、Na2O2电解质为什么能导电?影响电解质溶液导电能力强弱的因素有哪些？3.强电解质是指 ，弱电解质是指 。4离子反应是指 。 知识点一：强、弱电解质【探究实验】在四只相同的小烧杯中分别加入50mL物质的量浓度均为0.1molL-1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，按图2-11所示装置进行实验，接通电源，观察实验现象并分析原因。电解质溶液实验现象结论盐酸 醋酸溶液 氢氧化钠溶液 氨水 分析：（1）盐酸、氢氧化钠溶液导电性强的原因 完全电离: 、 。（2）醋酸、氨水导电性弱的原因部分电离：_ 、 。1、强电解质：含义： 。常见强电解质有： 。2、弱电解质含义： 。 常见弱电解质有： 。例:请判断下列物质哪些是强电解质，哪些是弱电解质，写出其电离方程式。物质判断电离方程式硫酸 氢氧化钾 氯化钠 次氯酸 碳酸 【交流讨论】NaOH溶液的导电性是否一定比氨水强呢？知识点二：离子反应【交流讨论】 Na2CO3溶液分别与澄清石灰水和CaCl2溶液反应的现象怎样？反应的实质是否相同？现象： ，实质： 。离子反应概念： 。离子反应发生的条件: 、 、 。知识点三：离子方程式 1、概念： 。 2、书写步骤：例：碳酸钠溶液与盐酸反应（1）写出反应的化学方程式 （2）把溶于水且完全电离的物质写成离子形式 （3）删去化学方程式两边不参加反应的离子 （4）检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷数是否相等【课堂练习】1.判断下列说法是否正确，并说明理由?A铜能导电，Cl2溶于水也能导电，所以铜和Cl2都是电解质。B. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。C. 固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。D. SO3、SO2、CO2、NH3溶于水都 能导电，所以它们都是电解质。E. 氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。F. CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质2请写出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3、NH3H2O CH3COOH在溶液中的电离方程式。3根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式：盐酸与氢氧化钠溶液反应 硫酸与氢氧化钾溶液反应碳酸钠溶液与醋酸反应大理石与盐酸反应【课后练习】1下列物质中，能够导电的电解质是 （ ）ACu丝B熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖2NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO42 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 （ ）ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐 CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸3今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 （ ）AX一定为电解质 BX可能为非电解质CX只能是盐类DX可以是任何化合物4.下表中物质的分类组合完全正确的是 ( )编组ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4醋酸碳酸非电解质Cl2CS2CH4蔗糖5重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 （ ）A Cu2+和SO42-B Cu2+和Cl-C K+和SO42-D Ag+和NO3-6下列离子方程式正确的是 （ ）A碳酸钙和盐酸反应 CO2HH2OCO2B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 Ba2SOBaSO4C向稀盐酸溶液中加铁 3Fe6H3Fe33H2D向硝酸银溶液中加盐酸 AgC1AgCl7溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO、CO、Cl。（1）当溶液中有大量H存在时，则不可能有_ 存在。（2）当溶液中有大量Ba2存在时，溶液中不可能有_ _存在。（3）当溶液中有阳离子_ _和_ _存在时，上述所有阴离子都不可能存在。8（21-23班做）在室温下，向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：、，反应完全后，用0.1 molL1的Na2S2O