化学反应与能量变化完整版本ppt课件

.,第一章化学反应与能量,第一课时焓变与反应热,.,势能转变为动能,电能转为机械能,.,.,一个化学反应反应的过程中不仅有新物质的生成，还伴随着能量的变化。,能量,热能光能电能,化学反应,放热反应,吸热反应,.,放热反应与吸热反应,吸热反应：,放热反应：,放出热量的化学反应。,吸收热量的化学反应。,.,探索与总结,常见的放热反应和吸热反应,放热反应,1、大部分化合反应2、可燃物的燃烧3、酸碱中和反应4、金属与酸或水反应5、缓慢氧化6、铝热反应,吸热反应,1、大部分的分解反应（如CaCO3高温分解）2、需要持续加热的反应，如NH4Cl与Ca(OH)2制NH3、H2还原CuO、二氧化锰与浓盐酸反应制Cl2等3、Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O,.,下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A铝片与稀H2SO4反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2反应D甲烷在O2中的燃烧反应,C,.,下列变化中属于吸热反应的是()液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰NH4NO3固体溶于水ABCD,C,.,为什么有的反应会放出热量,有的反应要吸收能量.,认识化学反应的本质,1焓与焓变,2反应热当化学反应在一定压强、温度下进行时，反应放出或吸收的热量，叫做反应热。又称焓变。,.,反应物的总能量高,生成物的总能量低,放出能量,生成物的总能量高,反应物的总能量低,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。,吸收能量,一个化学反应吸收能量还是放出能量,放热,吸热,从物质能量角度分析,.,1.从反应物和生成物的总能量角度看：,H0或H为“”,H0或H为“”,H生成物能量反应物能量,.,2.从键能的角度看：,H反应物断键吸收能量生成物成键放出能量反应物总键能生成物总键能,.,H436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol2183kJ/mol,.,已知H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H72kJ/mol，其他相关数据如下表：则表中a为()A404B260C230D200,C,.,常见的放热反应和吸热反应1、常见放热反应（1）活泼金属与水或者酸的反应，如钠与水的反应；（2）酸碱中和反应，如烧碱与稀硫酸的反应；（3）燃烧反应，如各类燃料的燃烧；（4）多数化合反应，如氢气与氯气的化合反应（5）缓慢氧化（6）铝热反应,第一课时总结,.,2、常见吸热反应（1）多数的分解反应，如CaCO3、KClO3、Mg(OH)2等（2）需要持续加热的反应，如NH4Cl与Ca(OH)2制NH3、H2还原CuO、二氧化锰与浓盐酸反应制Cl2等（3）Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl,.,化学反应中能量变化的原因1化学反应的本质是和，旧键断裂时需要能量，新键形成时需要能量，化学反应过程的反应热即是这两个过程共同作用的结果2若反应物的总能量生成物的总能量，表现为放热反应；若反应物的总能量生成物的总能量，表现为吸热反应,旧键的断裂,新键的形成,吸收,放出,高于,低于,.,(2)焓变定义：化学反应过程中(数值上等于条件下的反应热)，用表示，单位：H的单位常用(4)当化学反应在一定压强、温度下进行时，反应放出或吸收的热量，叫做，又称。,所释放或吸收的能量,恒压,H,(1)焓(H)：是一个与有关的物理量,焓焓变反应热,内能,kJ/mol.,反应热