复分解反应的应用.ppt1.ppt1PPT课件

酸碱盐知识的应用专题复分解反应的应用,专题讲座,复分解反应的概念：,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。,表达式：AB+CDAD+CB,复分解反应发生的条件,或有气体（）,或有水（H2O）,有沉淀（）,复分解反应才能发生,生成物中,如有沉淀生成，反应前还必须溶于水,给HCl、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、Fe2O3、BaSO4、NaOH、CO2这八种物质分类，并判断所给的物质之间能否发生反应，若能，完成表格对应内容。酸：碱：盐：金属氧化物：非金属氧化物：,知识回顾,HCl,NaOH,Fe2O3,CO2,CuSO4、,Na2CO3、,BaCl2、,BaSO4,Na+,OH-,H+,NO3,H2O,NaOH溶液和稀HNO3反应,看图探究,结论：有水生成的复分解反应实质是H+和OH-反应,实质：,旁观者：,NO3-和Na+,看图探究,Na+,Na+,CO32,Cl,H+,Cl,H+,H2O,碳酸钠和稀盐酸反应,结论：有co2生成的复分解反应实质是CO32-和H+反应,CO2,实质：,旁观者：,Cl-和Na+,CO2,看图探究,Ba2,SO42,Cl,Cl,Na,Na,BaSO4,氯化钡与硫酸钠反应,结论：有BaSO4沉淀生成的复分解反应实质是Ba2和SO42-反应,实质：,旁观者：,Cl-和Na+,问题二,常见的哪些离子之间能产生沉淀、气体、水呢？1.产生水的：2.产生气体的3产生沉淀的,酸：H+OH-=H2O2H+CO32-=CO2+H2O,碱：2OH-+Cu2+=Cu(OH)23OH-+Fe3+=Fe(OH)32OH-+Mg2+=Mg(OH)2OH-+NH4+=NH3+H2O,盐：Ag+Cl-=AgClBa2+SO42-=BaSO4Ba2+CO32-=BaCO3Ca2+CO32-=CaCO3,常见的离子反应,蓝色沉淀,红褐色沉淀,白色沉淀,难溶于酸的沉淀,酸碱盐知识的应用(一),专题讲座,物质的共存,复分解反应的应用之：,（一）判断两种化合物(或几种离子)是否能共存,例：氢氧化钠与硝酸：,NaOH+HNO3=,方法小结：解决此类题的关键是：先看有否双互换的可能，后判断生成物中是否有水、沉淀或气体。,【练习】下列各组物质能否共存：氯化钠与硝酸银：。氯化钠与硝酸钾：。氯化钠与碳酸钙：。,NaNO3+H2O,离子共存的判断,例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是()A、CO32-、H+、Na+、NO3-B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、Cl-、OH-D、OH-、NO3-、K+、Na+,D,例2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是()A、Cl-、CO32-、Na+、OH-B、NO3-、Cu2+、Cl-、Fe3+、C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+D、SO42-、NH4+、Ba2+、Cl-,C,解题要点1：相互反应的离子不能共存,解题要点2：组内、组外不反应；且为无色。,H+,例题讲解,离子共存问题,C,2下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是,方法点拨：共存即不反应，一般指不生成沉淀、气体和水,例1：下列各组物质中，在溶液中能大量共存的是（）A、NaOHNaClCuCl2B、Ca(OH)2KClHNO3C、BaCl2HClNa2SO4D、KClNa2CO3NaOH,例2：下列物质能大量共存的是（）A、HClCuSO4NaNO3K2CO3B、NaOHCaCl2Mg(NO3)2KOHC、Ca(OH)2KClNa2CO3Na2SO4D、KNO3NaClNaOHBaCl2,二、共存问题,D,D,要点：指离子之间，或物质之间不能结合生成水、气体或沉淀。（也就是三五反应）,应试策略：,1.熟悉常见物质(或离子)的特征性质和特征反应；,2.依据被鉴别物质的性质特征，选择适当的试剂和方法；,3.同步被鉴别出的物质应有一一对应的不雷同的现象；,4.明确要求，分清无试剂鉴别、一种试剂(一次或多次)鉴别、指定试剂鉴别等。,（二）用复分解反应产生的不同现象来鉴别,复分解反应的应用之：,（2）鉴别型,例1：如何区分NaCl溶液和NaOH溶液？,拓展：除此方法之外，还有哪些方法可以区分？,说明：鉴别物质，可以采用物理方法和化学方法。化学方法主要原理是加入一种物质，可以产生不同的现象，一种现象鉴别一种物质，目前常用的是形成沉淀或气体。,用两支干净的试管各盛取少量的两种溶液，然后分别滴加几滴硝酸银溶液。,溶液变浑浊的是NaCl溶液，无明显现象的是NaOH溶液。,例2：请用化学方法区分HCl、NaCl和Ca(OH)2三种溶液。,鉴别方法:,红色,紫色,蓝色,冒气泡,无明显变化,产生白色沉淀,链接中考,1.（2008年荆州中考题）只用一种试剂就能把NaOH溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂可以是下列物质中的_。A、BaCl2溶液B、石蕊试液C、酚酞试液D、Na2CO3溶液E、pH试纸,2.(2011年鄂州市中考题)下列各组物的溶液不用其他试剂就可以鉴别出来的是（）,A.HClCuCl2NaNO3Na2SO4,B.BaCl2Na2CO3HCl(NH4)2CO3,C.FeCl3NaClNaOHHCl,D.Na2CO3Na2SO4H2SO4HCl,D,C,1、能（一次操作就）区分氯化钠、盐酸、氢氧化钙三种溶液的一种试剂是（）A、酚酞试液B、K2CO3溶液C、NaNO3溶液D、K2SO4溶液2在不用其他指示剂的情况下，鉴别出硫酸镁氢氧化钠硫酸铜氯化钾四种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是_,B,3、下列各组稀溶液中，不用其他任何试剂就能鉴别出来的是()。ANa2CO3、HCl、H2SO4、Na2SO4BNa2SO4、NaOH、CuSO4、NaClCHCl、AgNO3、HNO3、NaClDFeCl3、NaOH、HCl、NaCl,D,2002黑龙江）下列各组溶液中，不用其他任何试剂就能鉴别出来的是（）AFeCl3、NaOH、HCl、KClBBaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HClCCuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2DKCl、AgNO3、HCl、HNO3,小结：物质的鉴别方法,鉴别物质，可以采用物理方法和化学方法。化学方法主要原理是加入某种物质，可以产生特殊的现象。目前常用的是形成沉淀或气体。有时也用到颜色变化。,二、常见六种离子的鉴定方法：,AgNO3和稀HNO3,石蕊,（铁、Na2CO3）,酚酞,生成一种不溶于稀HNO3的白色沉淀,Ba(NO3)2和稀HNO3,同上,HCl和澄清石灰水,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,NaOH和红色石蕊试纸,生成一种能使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体,变红,变红,1、甲、乙两位同学分别设计了下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证溶液中有SO42-。请分别说明甲、乙两同学的方案是否严密，并简单说明理由。,足量稀盐酸,加足量稀盐酸,BaCl2溶液,甲同学的方案：溶液白色沉淀沉淀不溶解乙同学的方案：溶液无沉淀白色沉淀甲：。乙：。,BaCl2溶液,习题点评,不严密，溶液中可能含SO42-或AgNO3,甲：BaCl2,BaSO4,解题思路,沉淀不溶于硝酸,AgCl,乙：HCl,无沉淀,无AgNO3,白色沉淀,有SO42-,严密,加HCl无沉淀可排除Ag+及CO32-对SO42-的干扰,4、综合应用（1）、已知下列事实，人的胃液里会有少量盐酸，用于帮助消化，兼有杀菌的作用。但胃酸过多时，人就会常吐酸水，为此可内服胃舒平治疗胃酸过多，请说出其中的道理。（2）、为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是。为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根据右图部分物质的溶解性表(20)所提供的信息，将下表填写完整。,（2011娄底）化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：提出问题1该氢氧化钠溶液是否变质了呢？实验探究1提出问题2该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？猜想与假设猜想1：氢氧化钠溶液部分变质猜想2：氢氧化钠溶液全部变质查阅资料（1）氯化钙溶液呈中性（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,反思与评价（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：（2）在上述实验探究2中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案（填“可行”或“不可行”）理解与应用氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：,用氢氧化钙代替氯化钙时引入了氢氧根，无法判断是部分变质还是全部变质,（2012绍兴）为检测某化工厂排放的废液中是否含有S042-，同学们设计了如下方案，并进行了实验1）方案的实验结论如果正确，步骤中滴加的物质是（2）方案和中，结论不成立的方案是，理由是（3）方案的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除的干扰,稀盐酸,不能排除Ag+的干扰,（2013丽水）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠,提纯除杂方法,2.化学方法：,思路：将杂质转化为沉淀.气体或水,必要的时候,将物理和化学方法结合在一起,1.物理方法：,(2)结晶,(1)过滤,(3)蒸馏,适用于固液分离(即可溶物与不溶物),适用于S随T变化影响不同的两种可溶物,适用于沸点不同的两种液体(如酒精.水),(如分离KCl和MnO2的混合物),(如分离NaCl和KNO3的混合物),提纯除杂原则,1.不减:,不应消耗原主要成分,2.不增:,不能引入新杂质,除杂试剂必须适量,若过量会成为新杂质,即使非带入新的杂质不可,也应在后面的实验中采取适当方法除去,3.易分:,一般转化为沉淀.气体.水,4.沾亲带故,变废为宝,为了除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3,甲,乙,丙三位同学分别选用一种试剂(适量)进行实验.请你对他们所选用的试剂进行评价:,应用练习,例：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质?,【分析】Ba（NO3）2和NaNO3相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。,反馈练习：从提供的试剂中选择除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，供选用的试剂：稀硫酸氯化钙溶液盐酸澄清的石灰水把选择的试剂的代号填在相应的横线上，并写出反应方程式。NaCl(Na2CO3)；NaOH(Na2CO3)。,反馈练习除去物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（）,D,H+的鉴别1、加入紫色石蕊2、用PH试纸3、加入Zn等较活泼的金属4、加入碳酸盐或碳酸氢盐5、加入某些金属氧化物OH-的鉴别1、加入紫色石蕊2、加入无色酚酞3、用PH试纸4、加入Fe3+（如硫酸铁溶液），出现红褐色沉淀加入Cu2+（如硫酸铜