化学反应原理期末复习整合二.doc

化学期末复习整合二1下列叙述正确的是（ ）A.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合： c(NH3H2O)B0.1mol/LPH为4的NaHB的溶液中,c(HB-)c(H2B)c(B2-)C相同条件下，pH=5的AlCl3溶液、CH3COOH溶液、稀硫酸溶液中由水电离出的c(H+)之比为5:9:9D常温时，某溶液中由水电离出来的c(H)和c(OH)的乘积为11024，该溶液中可能大量存在K、Na、AlO2、SO4224.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）；反应达到平衡时，PCl5为0.6mol；如果此时移走2.0molPCl3 和1molCl2，在相同的温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量为（ ）A. 0.6mol B. 小于0.3molC. 0.3mol D. 大于0.3mol，小于0.6mol3在恒容的各个密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是（ ）A. 2HI（g）H2（g）+I2（g）；H0，若降低温度，颜色加深，压强增大B. 2NO2（g）N2O4（g）；H0，充入氩气，压强增大，红棕色变浅C. 3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）；H0，加入铁后，Fe3O4将增加D.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0，升温后，气体密度不变，平均相对分子质量减小4设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移了NA个电子时，产生的气体体积一定为11.2LB常温下，1L0.1molL1 氯化镁溶液中，镁离子数等于0.1NA C常温常压下，56g氮气与一氧化碳的混合气体中所含原子数目为4NA D在标准状况下，2.24L的乙烷中含有共价键的数目为0.6NA5 PHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH0，下列叙述正确的是：A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)减小B向水中加入少量NaHSO4固体，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H) 减小D升高温度，Kw增大，pH不变11实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H196.64 kJ/mol，当放出235.97 kJ热量时，SO2的转化率为()A50% B60% C80% D90%12 在一定体积0.01mol/L的Ba（OH）2溶液中， 逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）A. 19 B. 11 C. 12 D. 1413已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.61012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是（ ） A所得溶液中的c(H)=1.01013molL1 B所得溶液中由水电离产生的c(OH)=1.01013molL1C所得溶液中的c(Mg2)=5.61010molL1 D所加的烧碱溶液pH=13.014一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/258.010-162.210-204.010-38完全沉淀时的PH值9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，正确的是（ ） A.向该溶液中加少量铁粉观察到红色固体析出 B.该溶液中c(SO42-)：c(Cu2+)+c（Fe2+）+c(Fe3+)=5：4 C.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀D.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3-4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液15某温度下纯水中C(H+) = 510-7 mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 510-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _ _ _ _。16下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.57%，乙中d电极质量增加。据此回答问题：电源的N端为 极；电极a上发生的电极反应 为 ；计算电极a上生成的气体在标准状况下的体积 L电极d质量变化是 g欲使溶液乙恢复到电解前的成分和浓度可向溶液中加入适量的 若用铅蓄电池作电源，其负极反应式为 这时电池内消耗的硫酸的物质的量至少是 mol17恒温下，将a molSO2与b mol O2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： 2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g)(1) 该反应平衡常数表达式：_(2) 反应进行到某时刻t时，nt (SO2) = 13mol，nt (SO3) = 6mol，则a=_(3) 平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中SO3的含量(体积分数)为25%。则平衡时SO3的物质的量_（4）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比)，n(始)n(平) = 。18某强酸性工业废水中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，设计实验方案用沉淀法除去铁离子，得到较纯的Cu2+溶液。有关氢氧化物沉淀的pH如下表：(1)从表中数据分析，为什么不能直接加NaOH将溶液pH调到9.6来除去Fe3+和Fe 2+？_。 (2)实际应用中是先加一定量次氯酸钠，然后再调节pH。 次氯酸钠的作用是什么?_。(3)pH应调节到什么范围?_。 为什么?_ 。(4)调节pH适宜的试剂是 (选填序号：A氢氧化铜B氨水、C氧化铜、D稀盐酸)，理由是_ 。19常温下将0.010molCH3COONa溶液和0.004mol HCl溶于水，配成0.5L混合溶液。判断：(1)溶液中存在 个平衡体系，分别是 ，溶液中共有 种粒子(2)其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是 和 (3)溶液中n(CH3COO-)+ n(OH-)- n(H+)= mol答案 15题 510-816.负极4OH-4e=2H2O + O2 3.36L19.2 CuO 0.6mol17. (2) 19(3)8mol(4)9:818(1)如果直接将废水的pH从酸性调节到96，则铜离子也被沉淀掉，不符合题意要