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文档简介
如果我看得更远一点的话,是因为我站在巨人的肩膀上牛顿,已知下列热化学方程式:C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5kJmol1,1、热化学方程式同乘以某一个数时,反应热的数值也必须乘上该数值。,2、将一个热化学方程式的反应物和生成物颠倒时,H的“”或“”号必须随之改变,但数值不变。,CO2(g)=C(s)O2(g)H,+393.5kJmol1,2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H,2(393.5kJmol1),温故知新,炭火炉内炭燃烧至炽热时,在往炉膛内的热炭上喷洒少量水的瞬间,煤炉中会产生更大的火焰,煤炭燃烧的更旺。,放出热量多?不变?减少?。,盖斯定律,第一章第三节,1.知道盖斯定律的内容。2.掌握运用盖斯定律解决具体问题。3.体会化学对社会发展和人们生活所做出的贡献,学习重难点:,盖斯定律的应用,目标定位,盖斯定律,一个化学反应,无论是一步完成,还是分几步完成,其总的热效应是完全相同的。化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关,而与反应的途径无关。,知识新授,1、内容,2、应用,有些化学反应进行很慢或不易直接发生,很难直接测得反应的反应热,可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。,3、理解,C,登山的高度与上山的途径无关,只与起点和终点的相对高度有关,为了理解盖斯定律,可以以登山为例:,A,1000米,B,H1,H2,H3,反应热,化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关,而与反应的途径无关,知识新授,C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1?,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2-283.0kJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g)H3-393.5kJ/mol,+),H1=H3H2,H1=H3H2=-393.5kJ/mol(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol,虚拟路径法,方法一,方法二,知识新授,4、用法,炭火炉内炭燃烧至炽热时,在往炉膛内的热炭上喷洒少量水的瞬间,煤炉中会产生更大的火焰,煤炭燃烧的更旺。,问题解决,探究:1、洒水后放出的热量是否改变?2、能否画出虚拟路径来说明?3、碳与水反应的热化学方程式为:_,将煤转化为水煤气的主要化学反应为C+H2OCO+H2;C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为:C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=393.5kJmol-1(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)Ha=484.0kJmol-1(2)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)Hb=566.0kJmol-1(3),将煤转化为水煤气的主要化学反应为C+H2OCO+H2;C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为:C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=393.5kJmol-1(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)Ha=484.0kJmol-1(2)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)Hb=566.0kJmol-1(3),碳和水反应的热化学方程式_,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.5kJmol-1,问题解决,C,CO2,H2CO,H2O,O2,H2O,归纳反思,盖斯定律怎么用?,(1)写出目标方程式确定“过渡物质”(要消去的物质)(2)然后用消元法逐一消去“过渡物质”,导出“四则运算式”。,(1)画出虚拟路径(2)确定代数关系,进行计算。,1、热化学方程式同乘以某一个数时,反应热的数值也必须乘上该数值。,2、将一个热化学方程式的反应物和生成物颠倒时,H的“”或“”号必须随之改变,但数值不变。,注意:,盖斯定律,内容,应用,理解,含义,虚拟路径法,加和法,反应热,归纳反思,本节课你的收获,还有哪些是你需要注意的?,归纳反思,盖斯是俄国化学家,早年从事分析化学研究,1830年专门从事化学热效应测定方法的改进,曾改进拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计,从而较准确地测定了化学反应中的能量。1836年经过多次试验,他总结出一条规律:在任何化学反应过程中的热量,不论该反应是一步完成的还是分步进行的,其总热量变化是相同的,1840年以热的加和性守恒定律形式发表。这就是举世闻名的盖斯定律。盖斯定律是断定能
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