高中化学反应原理练习题2.doc

化学反应原理 练习题2一、选择题(每小题有12个正确选项)1相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是()A酸性：HCNHClO BpH：HClOHCNC浓度：c(CN)c(ClO) D与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCN225时，pH7的(NH4)2SO4与NH3H2O的混合溶液中，c(NH)与c(SO)之比是()A等于21 B大于21 C小于21 D无法判断3相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是()ANaHSO4CH3COONaNH4ClNaNO3BNaNO3CH3COONaNaHSO4NH4ClCCH3COONaNaNO3NH4ClNaHSO4DNaNO3CH3COONaNH4ClNaHSO44下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是()ANa2CO3：CO2H2OH2OCO22OHBNH4NO3：NHH2ONH3H2OHCCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HDKF：FH2OHFOH5有A、B、C、D四种一元酸的溶液，实验表明：pH相同的A、C的溶液与足量的铁粉反应时，A溶液产生的氢气比C溶液产生的氢气要多；物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液的pH小于C的钠盐溶液的pH；酸A和D的钠盐反应生成A的钠盐和酸D。由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序中正确的是()ABCAD BACDBCDACB DCDAB6有四种盐都是由一元酸和一元碱反应生成的，实验测得盐AX和盐BY的水溶液的pH都等于7，AY的水溶液的pH7，BX的水溶液的pH7，下列结论中正确的是()A盐AX和BY没有发生水解反应，盐AY和BX发生了水解反应B酸性HXHY，碱性AOHBOHC等物质的量的AY和BX的混合物溶于水，溶液呈中性D等物质的量浓度的HX溶液和HY溶液的pH，前者大于后者7下列各组中的比值等于21的是()ApH均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比B硫化钾溶液中c(K)与c(S2)之比C相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c(H)之比D10mL 0.5mol/L的盐酸与5mL 0.5mol/L盐酸中的c(H)之比8把浓度均为0.1molL1的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序是()Ac(SO)c(Na)c(NH)c(OH)c(H)Bc(Na)c(NH)c(SO)c(H)c(OH)Cc(SO)c(Na)c(NH)c(H)c(OH)Dc(SO)c(Na)c(H)c(NH)c(OH)9已知一种c(H)1103mol/L的酸和一种c(OH)1103mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是()A浓的强酸和稀的强碱溶液反应B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C等浓度的强酸和弱碱溶液反应D生成了一种强酸弱碱盐10CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，其pH4.7。下列说法错误的是()ACH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用BCH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用CCH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解DCH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离11物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3NaHCO3H2CO3(NH4)2CO3NH4HCO3，按c(CO)由小到大顺序排列正确的是()ABCD12下列混合溶液，各离子浓度的大小顺序正确的是()A10mL 0.1molL1氨水与10mL 0.1molL1的盐酸混合，c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)B10mL 0.1molL1NH4Cl溶液与5mL 0.2molL1NaOH溶液混合，c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)C10mL 0.1molL1CH3COOH溶液与5mL 0.2molL1NaOH溶液混合，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D10mL 0.5molL1CH3COONa溶液与6mL 1molL1盐酸混合，c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)13室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A若pH7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2，c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)14已知0.1molL1的二元酸H2A溶液的pH4.0，则下列说法中正确的是()A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)D在Na2A溶液中一定有：c(Na)c(A2)c(H)c(OH)15下列离子在溶液中能大量共存的是()AMg2、K、Cl、AlOBAl3、Na、NO、HCOCNH、Fe2、SO、NODCa2、H、NO、S2O16下列实验操作能达到目的的是()A用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体B用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体C用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体D加热MgCl2溶液制取MgCl2固体17关于小苏打水溶液的表述正确的是()Ac(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)Bc(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)CHCO的电离程度大于HCO的水解程度D存在的电离有：NaHCO3=NaHCO，HCOHCO，H2OHOH18Na2CO3溶液在稀释过程中，溶液中下列哪些项逐渐减小()Ac(H) Bc(OH)c(H)C.D.19某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY的电离程度小于HY的水解程度，有关叙述中正确的是()AH2Y电离方程式为H2YH2OHYH3OB在该盐溶液中，离子浓度为c(Na)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H)C在该盐溶液中，离子浓度为c(Na)c(HY)c(Y2)c(OH)c(H)DHY的水解方程式为HYH2OY2H3O20将20mL 0.4molL1硝酸铵溶液跟50mL 0.1molL1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是()Ac(NO)c(OH)c(NH)c(Ba2)Bc(NO)c(Ba2)c(OH)c(NH)Cc(Ba2)c(NO)c(OH)c(NH)Dc(NO)c(Ba2)c(NH)c(OH)二、解答题21水解反应是广泛存在的一类反应，盐的水解即为一例。越弱越水解是盐水解的重要规律，同浓度的AlCl3水解程度比MgCl2高。从同周期中元素金属性递变规律看H4SiO4的酸性更弱，因而SiCl4水解更完全。(1)请写出下列化学方程式：SiCl4水解：_。PCl5水解：_。(2)Mg3N2及CaC2与水的反应也可看做水解，注意以下规律：Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3；CaC22H2O=Ca(OH)2C2H2写出下列化学方程式：Ca3P2与水反应：_；Al4C3与水反应：_。22.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质.(1)含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液显浅红色的原因为_.(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是()A.水解反应为放热反应B.水解反应为吸热反应C.NH4NO3晶体溶于水时放出热量D.NH4NO3晶体溶于水时吸收热量(3)向0.01 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸，NaOH固体，Na2CO3固体，FeSO4固体，使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为_，_，_，_(填“左”，“右”或“不移动”).23NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_。(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 molL1 NH4HSO4中c(NH)。(3)0.1 molL1电解质溶液的pH随温度变化的图像如图所示：其中符合0.1 molL1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是_20时，0.1molL1NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_(填数值)。24已知氨水的电离度(电离度是指溶液中已电离的溶质分子数占电离前溶质分子总数的百分率)与醋酸的电离度在同温、同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。对此：甲同学的解释是：Mg(OH)2(s)Mg22OH NHH2ONH3H2OHHOH=H2O由于NH水解显酸性，H与OH反应生成水，导致反应平衡右移，沉淀溶解。乙同学的解释是：Mg(OH)2(s)Mg22OHNHOHNH3H2O由于NH4Cl电离出的NH与Mg(OH)2电离出的OH结合，生成弱电解质NH3H2O，导致反应平衡右移，沉淀溶解。(1)丙同学不能