第2节 海水晒盐-粗盐提纯 (新版)鲁教版

.,粗盐：,1.结晶：一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶,.,第二节海水“晒盐”,第三课时粗盐的提纯,.,“筛子”原理：颗粒大小不同的混合物都可以使用恰当的筛子加以分离。,.,1）溶解,烧杯、玻璃棒,仪器：,2）过滤,烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒、滤纸,.,a.折叠过滤纸成四层。b.将折叠的滤纸打开，一边三层，一边一层，成漏斗状。c.将滤纸放入漏斗内，使滤纸低于漏斗边缘。d.用水浸湿滤纸。e.将漏斗放在漏斗架上，使漏斗颈贴着烧杯壁。f.斜放玻璃棒于漏斗内。g.将混浊的水沿着玻璃棒，慢慢倒入漏斗内（不要太满）,过滤操作步骤：,.,滤纸紧贴漏斗内壁，中间不能留有气泡,滤纸边缘低于漏斗边缘,液面低于滤纸边缘,倾倒液体时，烧杯要紧靠玻璃棒。,玻璃棒下端要紧靠在三层滤纸上。,漏斗下端管口紧靠在烧杯内壁,过滤操作,.,3）蒸发,1、蒸发时要用玻璃棒搅拌。2、当有大量固体出现时，停止加热，利用余热蒸干剩余的水份。,仪器：,铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯,注意问题：,.,溶解,过滤,蒸发,.,感悟方法，思维升华,在生产生活中，我们经常需要分离混合物，在海水晒盐一节，我们都了解了哪些分离方法，它们的原理是什么？各自的适用范围是什么？,不溶性固体和液体,各成分颗粒大小不同,液体和液体,各组分沸点不同,蒸发结晶和降温结晶,各物质溶解度受温度影响不同,.,纯化以后得到的食盐晶体,海盐,.,3.工业净化,-化学方法,Na2CO3盐酸BaCl2NaOH,Na+Cl-SO42-Ca2+Mg2+,.,可溶性杂质的除法：,（1）原则:除去杂质的同时不引入新的杂质。,（2）方法：加入化学试剂，让杂质离子你转化成气体、沉淀或水除去注意：添加的试剂不与原物质反应，且通常要过量。,（3）步骤是：溶解加入试剂过滤蒸发,.,方案1、BaCl2NaOH，Na2CO3过滤盐酸,2、BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、盐酸,3、NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、盐酸,强调：（1）Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加。（2）过滤之后再加盐酸。,.,除去可溶性杂质（SO42-、Ca2+、Mg2+）的方案（1）加入过量的氯化钡（除去硫酸根离子）（2）加入过量的碳酸钠（除去钡离子和钙离子）（3）加入过量的氢氧化钠（除去镁离子）（4）过滤（除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉淀）（5）向滤液中加入适量的稀盐酸（除去过量的碳酸钠和氢氧化钠）（6）蒸发结晶,硫酸钡,碳酸钡和碳酸钙,氢氧化镁,2、强调：（1）Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加。（2）过滤之后再加盐酸。,.,Ca2+过量碳酸钠溶液盐酸溶液,Mg2+过量氢氧化钠溶液盐酸溶液,SO42-过量氯化钡溶液碳酸钠溶液,.,Na+Cl-SO42-Ca2+Mg2+,盐酸,Na+Cl-Ca2+Mg2+Ba2+,Na+Cl-Mg2+CO32-,Na+Cl-CO32-OH-,过量BaCl2,Na+Cl-,过量Na2CO3,过滤,过量NaOH,.,P41反应原理,Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO42NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2Na2CO3+BaCl2=2NaCl+Ba