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化学必修1第二章化学物质及其变化教案（含单元测试题）第一节 物质的分类（第一课时）【学习目标】 1.了解物质的分类方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类2.感受分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用【重点难点】常见化学物质的分类方法；依据不同的分类标准对物质进行分类 【课前预习】 把大量的事物按照事先设定的 进行分类，是人们最熟悉、也是最方便的一种工作方法。对某些特征相似的物体进行分类。常用的方法有 、 、 。如盐Na2CO3，从其组成的阳离子来看，属于 ，从其组成的阴离子来看，则属于 。【学习探究】一、物质简单分类法及其应用【思考】你为什么能从图书馆中的能快速查找到你所需要的图书或从超市中的能快速挑选到你所需要的商品？【讲述】分类首先是要确定一个标准，不同的分类是按照不同的标准进行的，标准的不同，决定物质有不同的分类。(1) 单一分类法：对被分类的对象只用一个标准进行分别归类的方法。（2）交叉分类法：将被分类对象应用多种不同的单一分类法进行分类的方法。（3）树状分类法：对同类物质再分类。【典例剖析】 例1.将（）中的物质与（）中的物质分类用短线连接起来，并说明分类的依据。 （） （） Na2SO4 钠盐 K2CO3 碳酸盐 BaSO4 硫酸盐 Na3PO4 难溶性盐 BaCO3 可溶性盐例2. 按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，做出树状分类图，然后选择下列合适的物质填在对应物质的类别上。O2 Cu H2SO4 Ba(OH)2 KNO3 CO2 空气 含Mg60%的MgO 练习：1、如果根据酸的分子里是否含有氧原子，可以把酸分成含氧酸和无氧酸两类；根据酸分子电离时所能生成氢离子的个数，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸等，请用盐酸、硝酸、氢硫酸、硫酸制作一张交叉分类图。2、我们已经知道了许许多多的物质。如氯化钠、氧化镁、硫酸铜、碳酸钙、金属钠、氯气、氢气、氧气、硫酸、金属铜、硫单质、二氧化硫、硫酸钙、氯化铁、硝酸钾、二氧化氮、氨气、二氧化硅、碘化钾等。(1) 请从多角度对这些物质进行分类，并说明你的分类标准。制作物质分类的示意图，再举出一些你知道的种类别的具体物质。【归纳总结】交叉分类法是对同一种不同的标准进行分类，可弥补单一分类方法的不足；树状分类法便于知识的积累和记忆，也是化学上常用的分类方法。【当堂达标】 1、一定由三种元素组成的是（ ）A.氧化物B.碱C.酸D.盐 2、上海市环保部门为了使城市垃圾得到合理使用，近年来实施生活垃圾分类投放的办法，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 ( )A. 无机盐 B. 有机物 C. 盐类 D. 非金属单质 3、下列物质分类的正确组合是 （ ）碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫4、从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式（1）化合反应_（2）分解反应_（3）置换反应_（4）复分解反应_【反思总结】【课后作业】1、经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是 （ ）A. 一种化合物 B. 一种单质和一种化合物的混合物 C. 两种化合物 D. 两种单质2、下列物质的组成中一定含有氧元素的是（ ）水酸碱盐氧化物A. B. C. D. 3、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ） A. Na2CO3是碱 B. Na2CO3是盐 C. Na2CO3是钠盐 D. Na2CO3是纯净物4、下列物质：H2O NaCl H2SO4 Ca(OH)2 Fe3O4 CuSO45H2O HNO3AgNO3NaHCO3其中属于氧化物的是_，属于碱的是_ _，属于酸的是_，属于盐的是_。5、将（）中的物质与（）中的物质分类用短线连接起来 （） （） Na2SO4 含氧酸盐 KHSO4 无氧酸盐 NaCl 钠 盐 BaSO4 硫酸盐 NaHCO3 酸式盐6、试从多种角度对下列化学反应进行分类 碳在氧气中燃烧 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢 铁在纯氧中燃烧 铝箔在氧气中燃烧 锌与稀硫酸反应 氢氧化钠溶液与盐酸反应附参考答案：【当堂达标】1、B 2、B 3、D 4、3Fe+2O2Fe3O4 ； 2H2O2H2+O2 ； Fe+2HClFeCl2+H2 ； HCl+AgNO3HNO3+AgCl（其他合理答案也可以）【课后作业】 1、 D 2、 C 3、 A 4、 5、（） （） Na2SO4 含氧酸盐 KHSO4 无氧酸盐 NaCl 钠 盐 BaSO4 硫酸盐 NaHCO3 酸式盐6、(1)从化学反应基本类型：属于化合反应，分为一类；属于置换反应，分为一类；属于复分解反应，分为一类； （2）从是否跟氧气发生反应分：均为与氧气发生反应，分为一类；无氧气参与，分为一类；（3）从是否是在溶液中发生的反应分：不在溶液中反应，分为一类；为在溶液中反应，分为一类；（4）还可从有无金属参与反应、有无非金属参与反应、是否属于氧化还原反应等来分类。第一节 物质的分类（第二课时）【学习目标】 1、知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体及分散系的概念2、理解胶体的性质和实际应用，掌握胶体与溶液、浊液的区别及胶体与溶液鉴别方法3、认识丁达尔效应4、学会根据实验现象进行探究、分析、推理和判断等 【重点难点】胶体的概念及性质；丁达尔效应 【课前预习】分散系是指把 物质分散在 物质中所得到的体系；其中分散质是指 ；分散剂是指 ；分散系按照分散质或分散剂所处的状态（气态、液态固态）不同分类，共有 类型；其中当分散剂为水或其他液体时，又可按照分散质粒子的大小，把分散系分成 、 、 等三类，其中最稳定的体系是 ， 处于介稳体系。 丁达尔效应是指光束通过 时会产生一条光亮的“通路”。这条光亮的“通路”是由于 对光线的 形成的。 【学习探究】二、分散系及其分类（一）概念：分散系：分散质：分散剂：（二）分散系分类（通过投影展示下表，其中实例一栏先由学生举例填写）按照分散剂或分散质的聚集状态（气、液、固）来分，有九种类型。分散质分散剂实例气气空气液气云、雾固气烟、灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精水溶液固液蔗糖水、油漆气固泡沫塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金【归纳小结】分散系具有多样性三、胶体的性质及应用 （一）当分散剂为水或其他液体时，又可按照分散质粒子的大小分散系可分为： （二）溶液、胶体、浊液性质的比较（阅读教材P26页内容，完成下表）【投影】分散系分散质粒子大小主要特征粒子能否通过半透膜粒子能否通过滤纸举例浊液100nm不均一、不稳定不能不能泥浆水溶液1nm均一、稳定能能盐酸胶体1100nm均一、介稳定不能能蛋清 【归纳小结】1、溶液是常见的一种分散系，溶质是分散质，溶剂是分散剂；2、油状物质分散到水中可形成乳浊液；不溶于水的固体分散到水中可形成悬浊液。 （三）Fe(OH)3胶体的制备、性质探究 【实验探究】制备：向沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。性质实验：（通过科学探究，完成下表）光束照射时的现象FeOH）3胶体CuSO4溶液 过滤后的现象FeOH）3胶体泥水现象：用激光笔分别照射上述操作得到的红褐色液体与CuSO4溶液，并进行比较：前者：体系中有一条光亮的“通路”；后者：溶液中无光亮的“通路”；Fe(OH)3胶体过滤后得到的液体与原体系无明显差异；泥浆水过滤后得澄清透明的液体。【总结】1、丁达尔效应 ：当光束通过胶体时，在胶体内部产生一条光亮“通路”的现象。 2、浊液的分散质粒子比胶体的大，胶体分散质能透过滤纸，浊液的分散质则不能透过滤纸 3、利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体【思考】如果空气中没有气溶胶，我们的环境将会是什么样？提示：光照下无丁达尔效应空气变得一团漆黑人类难以生存。（四）纳米科技与胶体化学指导学生阅读P28页的课本内容，总结纳米科技与胶体化学的关系以及胶体的其他性质 【思考】胶体具有介稳性的原因主要是 ，此外还有 。 胶体具有丁达尔效应、布朗运动、 、 等性质。 胶体聚沉的措施有 、 、 等。【典例剖析】“纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 （）是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后会析出黑色沉淀A.B.C.D. 练习：下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A.向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象B.一束可见光透过胶体时，产生丁达尔效应C.用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子通过D.胶体能够吸附阴离子和阳离子，故在电场的作用下，会产生电泳现象【归纳总结】（提示：可从分散系分类及胶体的性质、应用，纳米科技与胶体等方面总结）【当堂达标】 1、 胶体和其它分散系的本质区别是 （）A.分散质粒子的大小 B.是不是一种稳定的体系 C.会不会产生丁达尔效应 D.粒子不没有带电荷 2、将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是 （ ）A. 白醋 B. 食用油 C. 食盐 D. 酒精 3、下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行的是 （ ）A. 萃取 B. 重结晶 C. 沉降 D. 渗析 4、将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为_色，得到的是_，用此分散系进行下列实验：（1）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色_，这说明_，这种现象称为_。（2）向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是_，原因是_ _。（3）向其中滴入过量稀硫酸，现象是_，其原因是_。（4）提纯此分散系常用的方法是_。 【反思总结】【课后作业】1、下列分散系中分散质的微粒直径属于纳米级的是（）A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液2、下列关于胶体的叙述中正确的是（）A.胶体外观不均匀B.胶体带电荷，所以会产生电泳现象C.胶粒能透过滤纸D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀3、已知土壤胶体粒子带负电，在土壤中施加含氮质量相同的下列化肥，肥效最差的是 （）A.(NH4)2SO4 B.NH4HCO3 C. NH4NO3 D. NH4Cl4、下列事实中，与胶体性质无关的是 （ ）A. 在豆浆中加入盐卤做豆腐 B. 河流入海处易形成沙洲C. 一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路D. 向三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀5、在Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_ _离子的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程称为_。6、有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe（OH）3胶体、硅酸溶液、As2S3胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：（1）电泳：甲液体有阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深；（2）将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；（3）将乙液体慢慢加入到丙液体中，先出现浑浊，后液体变清。则甲为_，乙为_，丙为_，丁为_。7、（1）将一束光线通过胶体，从侧面看到一条光亮的通路，这是由于 而形成的，这种现象叫做_现象，利用这个现象可鉴别胶体和溶液。（2）胶粒受到分散剂分子碰撞而处于不停止的、无秩序的运动状态，这种现象属于_。（3）把混有离子或分子的胶体装入半透膜的袋里，并把这个袋放在溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离出来的操作叫做_ _ 。这个操作证明胶体的微粒_ ，应用这个方法可以_ 。（4）在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）做定向移动的现象，叫做_，这个现象证明了_。（5）在一般情况下，胶体是比较稳定的分散系，可以保存较长的时间，是由于_。（6）使胶体凝聚的主要方法有_、_、_。8、取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为 ，反应后得到的FeCl3溶液呈黄色。用此溶液进行以下实验： 取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 ，此反应属于 反应。 在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3胶体。 另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处：分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线 的角度，可以看到 烧杯中会产生丁达尔效应。用这个实验可以区别 。 取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到了黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为 ，此反应也属于 反应。附参考答案：【当堂达标】1、 A 2、 B 3、 D 4、红褐胶体（1）加深 胶体粒子带电荷 电泳 （2）产生沉淀 电解质溶液使胶体发生了凝聚（3）先出现红褐色沉淀后沉淀溶解 开始加入稀硫酸 时，胶体发生聚沉生成Fe(OH)3，当酸过量时，又将Fe(OH)3沉淀溶解 （4）渗析【课后作业】 1、C 2、C 3、C 4、D 5、SO42- 凝聚或聚沉6、Fe（OH）3胶体NaOH溶液硅酸胶体As2S3胶体7、（1）胶粒对光的散射丁达尔（2）布朗运动（3）渗析直径比离子或分子大 净化、精制胶体（4）电泳现象胶体微粒带电荷（5）一是胶粒做布朗运动克服本身的重力而不下沉，二是胶粒带电， 同种胶粒带同种电荷，在一般情况下，它们相互排斥，不易凝。故胶体比较稳定，可以保存较长时间 （6）加入电解质加入带相反电荷的胶体加热8、Fe2O36HCl2FeCl33H2O （1） FeCl33NaOHFe(OH)33NaCl 复分解（2）红褐 （3）90 甲 胶体与溶液 （4）Fe(OH)33HClFeCl33NaCl 复分解第二节 离子反应（第1课时）【学习目标】1、 知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；了解电解质概念。2、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义；通过独立思考探究碱与盐的定义。3、激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度，对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。【重点难点】电解质含义，电离方程式书写。【课前预习】1、 溶液导电的原因是_。2、 电解质是指_。3、 从电离的角度理解酸、碱、盐,试举例并写有关电离方程式。酸_；碱_；盐_。【学习探究】一、 酸、碱、盐在水溶液中的电离思考根据初中所学知识，哪些物质可以电离出自由移动的离子呢？可以通过什么方法检验这些物质是否电离？它们电离过程可用什么式子表示？阅读P30中2，3自然段1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。练习下列物质能导电的是_,属于电解质的是_。HCl气体、 Ca(OH)2 固体 、KNO3固体 、CO2 、Cu 、 NH3 、KOH溶液 、金刚石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、铝。讲解电解质的判断化合物；发生电离的物质是其本身；在水溶液或融熔状态下具备其一即可。思考 酸、碱、盐电离的条件是在水溶液或融熔状态，电解质的电离的条件呢？2、 电解质的电离的条件（阅读P30中图2-9）NaCl在水中的溶解和电离示意图： 练习仅能在水溶液中导电的电解质是（ ）A、KOH B、KNO3 C、酒精 D、HCl方法总结（1）电解质是化合物。（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等不是电解质。二、电离方程式讲述将NaCl放入水中，由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使NaCl发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子。这一电离过程用电离方程式表示为：NaCl=Na+Cl练习写出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3 、BaSO4、H2CO3、NaHSO4在溶液中的电离方程式。阅读P31小字部分关于H3O+的解释。规范BaSO4、H2CO3、NaHSO4的电离方程式书写。思考并交流从电离角度概括出酸碱盐的本质。 方法总结1、现在只要求写强酸、强碱及大多数盐的电离方程式，酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。2、HCO3、SO42、OH等原子团，不能拆开。3、电离方程式中，左边写化学式，右边写离子，遵循质量守恒定律和电荷守恒。【当堂达标】1、对电解质的叙述正确的是（） A溶于水后得到的溶液能导电的物质B熔融态能导电的物质C电解所得到的物质 D在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物2、下列物质的水溶液不能导电的是（）A.氯酸钾B.硫酸C.酒精D.碳酸氢钙 3、下列物质中，导电性能最差的是（）A熔融的氢氧化钠B石墨棒C盐酸溶液D固态氯化钾4、下列物质中，属于电解质的是（）ACO2BHClCBaSO4DNaOH溶液5、下列电离方程式错误的是（ ）A 、 NaHCO3 =Na +H +CO32 B、 NaHSO4 =Na +H +SO42 C 、 MgCl2 =Mg2 +2Cl D、 Ba(OH)2 =Ba2 +2OH 【反思总结】【课下作业】1、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A 、MgCl2晶体B、NaCl溶液C、液态氯化氢D、熔融KOH 2、下列电离方程式正确的是（ ）A BC D3、下列电离方程式正确的是（ ）。（A） （B） （C） （D） 4、下列电离方程式错误的是（ ）（A） （B） （C） （D） 5、下列物质属于电解质的是_铁硫盐酸HClCO2NaOHNaCl蔗糖BaSO4 6、写出下列物质的电离方程式。 H2SO4 _ Na2SO4_Ba(OH)2_7、对以下中学化学常见的12中物质：CuNaClNaHSO4SO3H2SO4C2H5OHCaCO3BaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3NaOHNH3.H2O,回答：、属于电解质的是_。、能电离出H的电解质是_，属于酸的是_。、属于碱的是_，其中属于难溶性碱的是_。、属于难溶的盐的是_。附答案：一、Cu、KOH溶液 、石墨 、铝；HCl气体、 Ca(OH)2 固体 、KNO3固体。D二、HClHCl KClKCl Al2(SO4)32Al33SO42 BaCl2Ba22Cl NaHSO4NaHSO42 NaHCO3NaHCO3当堂达标: 1、D 2、C 3、D 4、BC 5、A课下作业：1、D 2、D 3、A 4、D 5、 6、 Na2SO4 =2 Na+SO42 Ba(OH)2=Ba2+2OH- 7、 ; ；第二节 离子反应 （第2课时）【学习目标】1、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。2、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。3、通过本节内容的学习培养学生分析解决问题严谨的学习态度。【重点难点】离子反应及其发生的条件【课前预习】1、 酸碱盐在水溶液中发生复分解反应的实质是_，这类反应发生的条件是_。2、 离子反应是指_。3、 离子方程式是用_来表示反应的式子。4、 一个离子方程式代表一个化学反应吗？【学习探究】一、 离子反应及其发生的条件 讲述电解质在水中电离出离子，离子之间是否都有反应呢？实验P31实验2-1（学生操作、教师指导并指导观察现象）思考观察不到现象的原因？观察到现象的发生了什么化学反应？1、 离子反应的概念2、 复分解反应类的离子反应的条件练习下列各组离子间不能发生离子反应的是（ ）A.Ag+、NO3-、Cl- B.H+、CO32-、K+ C.Na+、SO42-、H+ D.H+、NO3-、OH-练习写出氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应的化学方程式方法总结要注意新课标的要求，必修中离子反应发生的条件仅限于复分解反应。但是溶液中的一些反应虽不是复分解反应，却是离子反应，如铁与盐酸反应、铁和硫酸铜溶液反应等。二、离子方程式思考氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应的实质是什么？1、 离子方程式的概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。2、 离子方程式的书写：练习试写出Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式。变式练习将碳酸钠溶液改成大理石还能用刚才的离子方程式表示么？阅读离子方程式的书写步骤及要点写_拆_删_查_思考一个离子方程式代表一个化学反应吗？实验P32实验2-2并分析表格中化学反应和离子反应 结论离子方程式与一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。实验P33实验2-3，观察现象并写离子方程式 方法总结离子反应在混合物的分离、提纯、鉴定、污水处理等方面有重要意义，掌握离子反应发生的条件，可解决有关离子方程式的书写、离子能否共存、离子检验（阅学案P31，几种常见离子的检验）等问题。 【当堂达标】1能用离子方程式OH-H+ H2O表示的反应是 （ ）A稀醋酸和稀氨水反应 B稀硫酸和烧碱溶液反应 C稀盐酸和氢氧化铜反应 D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 2.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 （ ）A氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸 BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸3.将下列化学反应改写成离子方程式（1）CuCl2NaOH （2）HNO3K2CO3 （3）HNO3 NaOH4.某河道两旁有甲乙两工厂，它们排放的工业废水中共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，甲乙两工厂排放的废水中均含其中的三种，不重复。已知甲厂的废水呈现明显的酸性。则甲厂排放的废水中含有的三种离子是 （ ）AAg+、Fe3+、NO3 BAg+、Fe3+、K+ CFe3+、Cl、NO3 D Fe3+、NO3、K+【反思总结】【课下作业】1、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB.稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4 D.碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO22、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）A、 K+、OH-、Na+、NO3- B、Na+、Fe3+、SO42-、OH-C、H+、Na+、Cl-、CO32- D、 Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-3、在含有Ba2+、Ca2+ 、Ag+的酸性溶液中，可能存在的阴离子是（ ）A、NO3 B、Cl C、CO32- D、SO42-4、下列离子反应不能发生的是（ ）A、硝酸银和氯化钠溶液 B、硫酸和碳酸钠溶液 C、盐酸和氢氧化钠溶液 D、硝酸钙和氯化钠溶液5能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO26、写出下列离子反应对应的化学方程式：OH-H+ H2O CaCO32H+Ca2+H2OCO2Ba2+SO42=BaSO47、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：CO32- 、Cl-、SO42-当溶液中有大量H+存在时，则不可能有（ ）存在。当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能有（ ）存在。当溶液中有（ ）和（ ）阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。8、用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质），写出所用试剂及离子方程式。BaCl2(HCl)：试剂_，反应的离子方程式_。O2(CO2):试剂_，反应的离子方程式_。铜粉（铝粉）：试剂_，反应的离子方程式_。9、写出向澄清石灰水中通少量CO2的离子反应方程式，若通入过量CO2呢？10、在四个无标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、Ag NO3溶液，为鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A+B产生无色气体；B+C产生白色沉淀；A+D产生白色沉淀；A+C无明显变化。推知各试剂瓶中的试剂为（写化学式）：A_,B_,C_,D_。A+B反应的离子方程式为_。A+D反应的离子方程式为_。附答案：一、C；BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2二、 CO32-+2H+=H2O+CO2；变式：CaCO32H+Ca2+H2OCO2当堂达标：1、B 2、D 3、（1）Cu2+2OH-= Cu(OH)2 CO32- +2H+=H2O+CO2 OH-H+ H2O 4、A课下作业：1、A 2、A 3、A 4、D 5、D 6、NaOH+HCl=NaCl+H2OCaCO32HClCaCl2H2OCO2BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 7、CO32- CO32- 、SO42- Ba2+、Ag+ 8、Ba(OH)2溶液，OH-H+ H2O NaOH溶液，2OH-+CO2= CO32- + H2O CuCl2溶液，3Cu2+2 Al=3 Cu+2 Al3+ 9、少量：Ca2+2OH+ CO2=CaCO3+ 2H2O 过量：OH-+CO2=HCO3- 10、A、HCl B、Na2CO3 C、BaCl2 D、Ag NO3 CO32-+2H+=H2O+CO2 Cl-+Ag+=AgCl第三节 氧化还原反应（第一课时）【学习目标】1、 从不同的角度认识氧化还原反应，根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移。 2、 举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应【重点难点】氧化还原反应的本质【课前预习】从得氧失氧的角度可以把化学反应分为氧化反应和还原反应。物质 氧的反应称为氧化反应，物质 氧的反应称为还原反应；从化合价角度，物质中所含元素化合价 的反应，是氧化反应，物质中所含元素化合价 的反应，是还原反应；从电子转移方面，化学反应中凡是有 的反应都是氧化还原反应。氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：【学习探究】 一、元素的化合价的判定 复习与归纳化合价 。判定规则：1、单质中元素的化合价为0；2、在化合物中金属元素的化合价全为正值，非金属元素的化合价一般既有负值又有正值；3、在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为04、离子化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中原子得、失电子数目及离子的电荷数在数值上相等；共价化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中共用电子对的偏向、偏离的对数在数值上相等。如HCl 判定类型：化合物、复杂阴阳离子、原子团等。如：NO3、SO42、SO32、HSO3（亚硫酸氢根）、CO32、HCO3、ClO3（氯酸根）、NH4（铵根）、MnO4（高锰酸根）、PO43（磷酸根）。思考：1、标出下列化合物中划线元素的化合价： HClO KClO3 KMnO4 Na2S KI Fe2O3 2、初中阶段对化学反应是如何分类的？能否包括所有的化学反应？ Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2是否属于上述四种反应类型中的哪种？若不是，你认为属于什么反应类型？ 二、氧化还原反应1、从得氧失氧的角度认识氧化还原反应氧化反应： 还原反应： 两者关系： 氧化还原反应： 。讨论(1):请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化Fe+CuSO4=FeSO4+CuMg+HCl=MgCl+H2S+O2=SO2CuO+H2=Cu+H2(2)是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？2.从化合价变化的角度认识氧化还原反应由以上探究可知得氧、失氧可引起元素化合价的变化，但并非所有化合价变化的反应都要得氧、失氧，我们从元素化合价的角度去认识氧化还原反应，可以得到如下结论：（1） 凡有元素化合价的反应是氧化还原反应。（2） 得氧化合价 ，发生 反应；失氧化合价 ，发生 反应。思考：某些元素的化合价在反应中为什么会变化？ 3.从电子转移角度认识氧化还原反应氧化反应物质 电子（或共用电子 ）的反应。如H2 电子，发生 反应。还原反应物质 电子（或共用电子 ）的反应。如CuO 电子，发生 反应。氧化还原反应有电子 （ 或 ）的反应。比较：得氧和失氧观化合价升降观电子转移观氧化反应得氧的反应化合价升高的反应失电子（或电子对偏离）的反应还原反应失氧的反应化合价降低的反应得电子（或电子对偏向）的反应氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移（得失或偏移）的反应【规律总结】1、氧化反应与还原反应同时发生，既对立又统一，在反应中化合价上升和下降总数相等，得到电子和失去电子总数相等。2、特征（或判断依据）：元素的化合价是否发生变化。3、本质：有电子转移（得失或偏移）4、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系为：置换反应全部属于氧化还原反应，复分解反应全部属于非氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。练习:1、下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应2、下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）ASO2SO3 BHClH2CFeCl2FeCl3 DFe2O3Fe【当堂达标】1、按金属活动性顺序由前到后考虑，下列说法中正确的是（ ）A单质的还原性逐渐减弱B原子的失电子能力逐渐增强C对应离子的氧化性逐渐增强D对应离子的得电子能力逐渐减弱2、下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（ ）AZn2HClZnCl2H2CCl2H2OHClHClODCaCO32HClCaCl2H2OCO23、下列叙述中，正确的是（ ）A同一反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强B同一反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性弱C由X原子变成X2的反应是氧化反应D由X原子变成X2，需加入还原剂4、在3Cl28NH36NH4ClN2反应中，还原性最强的物质是（ ）ACl2 BNH3 CNH4Cl DN25、下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）A金属单质在反应中只作为还原剂 B非金属单质在反应中只作为氧化剂C金属原子失电子越多，还原性越强 DCu2比Fe2氧化性强，Fe比Cu还原性强第三节 氧化还原反应（第二课时）【学习探究】三、氧化还原反应中的有关概念联系：氧化剂