一轮复习【】金属及其化合物PPT课件

.,1,一、钠,1.物理性质：密度/保存/硬度/熔点/取用,2.化学性质：,与O2反应(Na2O2与Na2O稳定性；Na+Na2O2；Na2O+O2),与Cl2、S、H2(Na2S+O2；NaH+H2O),与水反应：浮、熔、游、响、红,与盐酸、硫酸铜溶液的反应,与乙醇(酚、羧酸)、卤代烃,与KCl反应,3.制备与用途,4.钠在空气中的演变：,(水)(钠)(煤油),放回：Na/K/P4/CaC2,灭火方法：沙子等,先H+后H2O,不能置换,变暗(Na2O)白色固体(NaOH)成液(潮解)结块(Na2CO310H2O)粉末(风化),电解；Na-K导热剂、制稀有金属(Na+TiCl4)、高压钠灯,.,2,二、钠的氧化物,S、Na2O2、AgBr、AgI、FeS2、Ag3PO4、TNT、PbO,2.稳定性热稳定性：,1.(淡)黄色物质：,白色固体,淡黄色固体,-2,-1,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(先H2O2),Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,供氧剂、漂白剂,碱性氧化物,过氧化物或特殊氧化物,Na2O2Na2O,3.Na2O2的阴、阳离子比为12,.,3,4.Na2O2的化学性质：,与H2O/CO2/HCl/SO3,与SO2/I-/SO32-/Fe2+,与石蕊、酚酞反应,二、钠的氧化物,过氧化钠与H2O、CO2反应的计算规律：,(1)先后：,实际H2O先，计算一律按CO2先,(2)体积：,减少量是原气体体积的1/2，等于生成氧气的量,(3)质量：,H2O使固体增加H2；CO2使固体增加CO,结论：a克的(CO)m(H2)n物质(纯或混)在氧气中燃烧，过足量过氧化钠，固体增重a克。,1molNa2O2与H2O或CO2反应转移1mol电子,与NaHCO3,4NaHCO3+2Na2O2=4Na2CO3+2H2O+O2(加热),2NaHCO3+2Na2O2=2Na2CO3+2NaOH+O2(加热),Na2O2=Na2O+O,.,4,例2：一定量的CH4、O2、Na2O2放入一密闭容器中，373K下，电火花不断引燃，充分反应后，容器内压强趋于0，残留固体溶于水，无气体放出，求原CH4、O2、Na2O2的物质的量之比。,2：1：6,二、钠的氧化物,例1：CO2与H2的混合气体5克，在150时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重3.4克，则原混合气体中CO2的物质的量分数为A.75%B.25%C.88%D.32%,B,例3：把8.96LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到6.72L气体(气体测量均在标准状况下)，则这6.72L气体的质量是A.7.6gB.9.6gC.11.2gD.12.0g,D,.,5,三、氢氧化钠,2.俗称：烧碱、火碱、苛性钠,1.白片固、滑腻、吸水潮解、溶解放热、强腐蚀性,4.制备：,3.化学性质：,与“酸”：指示剂、试纸、酸、酸酐、苯酚,两性氧化物、两性氢氧化物,环境：有机物水解、消去、醛的歧化、羟醛缩合,与Si、Al产生H2,与Cl2、Br2、I2、S歧化,与NH4+、Cu2+、Mg2+等盐的反应,Na2CO3+Ca(OH)2氯碱工业,.,6,四、碳酸钠、碳酸氢钠,1.对比：俗称、溶解性、稳定性(套管实验)、碱性强弱(水解程度)、与H+反应快慢、与苯酚反应,6NaHCO3+Al2(SO4)3=6CO2+3Na2SO4+2Al(OH)3,2.转换关系,4.侯氏制碱法/联合制碱法(了解),原理：CO2+H2O+NH3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3；NaHCO3再分解,优点：,通入CO2和NH3的顺序：先NH3后CO2,6.测定时的双指示剂法(了解)：,3.泡沫灭火器：,可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的测定：酚酞、甲基橙,5.Na2CO3和HCl可互滴鉴别，但NaHCO3不行。不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2鉴别NaHCO3和Na2CO3,因为都沉淀。,.,7,(16江苏)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是,C,四、碳酸钠、碳酸氢钠,(16新课标)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4,C,.,8,7.常见钠的化合物的俗称：,四、碳酸钠、碳酸氢钠,.,9,五、碱金属元素,1.元素符号(如：铋)、原子序数,2.物理性质(从上到下),银白色，铯略带金色,密度增大，Na、K反常；其中锂、钠、钾密度比水小,熔沸点降低/与卤素对比,与氧气反应：,3.化学性质：,与水反应：对角线规则(Li-Mg；Be-Al：B-Si),Li的保存：用石蜡油，不用煤油,六、焰色反应,1.物理变化、元素性质,2.与显色、颜色反应的区别,3.操作：洗烧蘸烧观,4.结论与应用：,Na：黄色；K：紫色(蓝色的钴玻璃),为什么用稀HCl洗？,.,10,2017高三化学一轮复习第三章金属及其化合物第二讲镁铝及其化合物,铝镁镁铝的图像,.,11,一、铝,1.物理性质：,银白、轻金属、硬度较镁大、熔沸点较镁高,2.化学性质：,常温氧化膜/O2加热/Cl2加热/S加热/金属氧化物(Fe/Cr/V/Mn)加热/H+/钝化/Cu2+/强碱溶液,3.冶炼：,2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2,.,12,一、铝,4.铝的化合物：,Al2O3：,两性；两种晶体；耐火材料，刚玉，轴承,A.两性【Al/Al2O3/Al(OH)3】,B.弱酸的酸式盐,C.弱酸的铵盐,D.氨基酸、蛋白质、官能团组合出的有机物,E.其他(了解)：Si、SiO2/FeCl2、HI、H2S、H2SO3、NH4I、浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、FeCl3、AgNO3、碳酸盐(与氢氧化钡)/Cu(OH)2(与氨水)/S,Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,Al2O3+6H+=2Al3+3H2O,.,13,5.铝三角,一、铝,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,2Al(OH)3=Al2O3+3H2O(加热),Al(OH)3：三种制取；两种电离；沉淀描述一般：Cu(OH)2絮状/Al(OH)3胶或絮/H2SiO3胶状,(1)制取Al(OH)3(2)判断离子共存问题(彻底双水解)(3)鉴别(滴加顺序不同，现象不同)(4)分离提纯,思考：H+、NH4+、Mg2+、Al3+中加入OH-，反应的顺序是？,H+Mg2+/Al3+NH4+,非彻底双水解，是强酸制弱酸,.,14,(16上海)已知NaOH+Al(OH)3NaAl(OH)4。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是：A.CO2+2OHCO32+H2OB.Al2O3+2OH+3H2O2Al(OH)4C.2Al+2OH+6H2O2Al(OH)4+3H2D.Al3+4OHAl(OH)4,D,(16届苏州一模)利用铝热反应可以焊接钢轨。下列说法正确的是：A.铝、氧化铝中铝元素微粒的半径r(Al3+)r(Al)B.工业上可用铝热反应的方法提取镁C.在铝热反应中化学能全部转化为光能D.在铝热反应中铁的还原性大于铝的还原性,A,一、铝,.,15,(15山东)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是：A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2,一、铝,A,(14上海)BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2：A.熔融态不导电B.水溶液呈中性C.熔点比BeBr2高D.不与NaOH溶液反应,A,(14上海双选)2NaAl(OH)4+CO22Al(OH)3+Na2CO3+H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNaAl(OH)4的混合溶液中慢慢通入CO2,则通入CO2的量和生成沉淀的量关系正确的是,AC,.,16,二、镁,1.物理性质：,银白、轻金属、硬度较铝小、熔沸点较铝低,2.化学性质：,O2/N2/Cl2/S/CO2/H+/浓硫酸/Cu2+/NH4Cl溶液/热H2O,3.冶炼：,KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu,4.镁的化合物：,MgO：,MgCl2：,与热水反应；耐火材料；MgCO3煅烧,Mg(OH)2：,受热分解；难溶；碱性,味苦；易潮解；点豆腐,.,17,二、镁,(15安徽)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是：,D,.,18,1.在AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液,2.在NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液,3.在NaAlO2溶液中逐滴滴加HCl溶液,4.在HCl溶液中逐滴滴加NaAlO2溶液,三、镁铝的图像,.,19,5.往MgCl2和AlCl3的混合液中逐滴滴加NaOH溶液,6.往HCl、MgCl2和AlCl3的混合液中逐滴滴加NaOH溶液,三、镁铝的图像,.,20,例1：将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示：,三、镁铝的图像,则下列说法不正确的是()A镁和铝的总质量为9gB最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为2.5mol/LD生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L,D,.,21,例2：把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸溶液中，待合金完全溶解后，往溶液中加入1mol/L的氢氧化钠溶液，生成沉淀的物质的量随加入氢氧化钠的关系如下图所示：,(1)求a的取值范围。(2)求n(Mg)/n(Al)的最大值。,MgAl,MgCl2AlCl3HCl,NaCl,0.01mol,0.01mol,故a的取值范围为0aRbKCaNaMgAlBeMnZnFeCoNiSnPbHCuHgAgPtAu,与非金属反应,.,34,1.定义：两种以上金属或非金属(有同液体时候)；,二、合金,3.铁合金,2.性质：硬度大于其纯金属成分；熔点低于其纯金属成分。,4.铜合金,.,35,二、合金,5.铝合金,.,36,三、铜及其化合物,1、Cu的物理性质：紫红色、导电/热、延展性,2、Cu的化学性质,2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3,2Cu+S=Cu2S(加热),3、铜的氧化物,CuO黑色、Cu2O砖红色；都能与H+和H2反应(Cu2O歧化)；,4CuO=2Cu2O+O2(高温),2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O,.,37,三、铜及其化合物,4、Cu(OH)2：蓝色/絮状；受热分解；菲林反应(检验-CHO)；,5、碱式碳酸铜：铜绿；受热分解(CuO+H2O+CO2)；,6、CuSO4：无水白/五水蓝/检验不除杂；与石灰乳成波尔多液。,(16郴州一模)CuO、Fe2O3组成的混合物ag，加入2molL-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量为：A.1.6gB.(a-1.6)gC.(a-3.2)gD.无法计算,B,