水的质子自递反应和水溶液的酸碱性

.,第五章电解质溶液,ELECTROLYTESOLUTION,.,（一）水的质子自递反应,发生在同种溶剂分子之间的质子传递作用，称为质子自递反应（水的解离反应）。,一、水的质子自递反应和水溶液的酸碱性,.,第三节水溶液中的质子转移平衡,一、水的质子自递反应和水溶液的酸碱性,（一）水的质子自递平衡,Kw=H3O+OH,水的离子积常数,Kw适用于纯水和稀溶液体系H3O+与OH可互求,.,在任何水溶液中H3O+和OH都同时存在！Kw在一定温度下是定值！,常温Kw=H3O+OH=1.01014,第三节水溶液中的质子转移平衡,思考：OH=1107mol/L，H3O+=？,.,二、水的解离,水的电离方程式H2OOH+H+25，1L纯水中只有110-7mol的水发生电离那么OH、H+浓度分别是多少？H+=OH=110-7mol/L那么H+OH=？,.,计算,OH=110-8mol/L，求H+H+=110-5mol/L，求OHOH=110-6mol/L，求H+,110-6mol/L110-9mol/L110-8mol/L,.,根据表格5-2，温度与Kw什么关系？,常数：温度不变，其值不变水的电离是吸热反应，离子积随温度升高增大还是减小,H2OOH+H+,.,二、溶液的酸碱性和pH,H2OOH+H+纯水显酸性、碱性还是中性？纯水中H+、OH什么关系？,.,溶液的酸碱性与H+、OH的关系,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,水溶液中:H+越大，酸性越强，碱性越弱。OH越大，碱性越强，酸性越弱。,常温下,二、溶液的酸碱性和pH,H+=1107mol/L=OH,H+1107mol/LOH,H+1107mol/LOH,.,pH=-lgH+,溶液酸碱性的另一种表示方法的pH值,二、溶液的酸碱性和pH,溶液酸碱性可以用H+或OH表示1mol/L的盐酸溶液与1mol/L的硫酸溶液谁的酸性强？,（-lg10-a=a）,当H+或OH浓度较低，如H+=11012mol/L，这种表示方法不够方便,.,计算下列溶液OH-、pH值,H+=110-1mol/LH+=110-2mol/LH+=110-3mol/LH+=110-4mol/LH+=110-5mol/LH+=110-6mol/LH+=110-7mol/L,1234567,OH-=110-13mol/LOH-=110-12mol/LOH-=110-11mol/LOH-=110-10mol/LOH-=110-9mol/LOH-=110-8mol/LOH-=110-7mol/L,.,计算下列溶液的pH值,H+=110-13mol/LH+=110-12mol/LH+=110-11mol/LH+=110-10mol/LH+=110-9mol/LH+=110-8mol/LH+=110-7mol/LOH-=110-1mol/LOH-=110-2mol/LOH-=110-3mol/LOH-=110-4mol/LOH-=110-5mol/LOH-=110-6mol/LOH-=110-7mol/L,.,思考：溶液酸碱性与pH有什么关系,.,碱性溶液：pH7,酸性溶液：pH7,中性溶液：pH=7,pH，酸性越强；pH，碱性越强,溶液酸碱性与pH的关系,二、溶液的酸碱性和pH（-lg10-a=a）,.,关于pH的几点说明,pH介于0-14之间H+大于1mol/L，用H+表示溶液的酸碱性OH-大于1mol/L，用OH-表示溶液的酸碱性,.,pOH,pOH=lgOH,pH+pOH=14,常温时,.,pH与人体,人体体液pH维持在7.35-7.45之间pH7.45，碱中毒pH7.35，酸中毒,.,酸碱指示剂,有一类化合物，在不同的pH溶液中呈现不同的颜色，