高中化学必修二乙酸ppt课件.ppt

1,专题3,第二单元,晨背关键语句,理解教材新知,把握热点考向,第二课时,应用创新演练,知识点一,知识点二,考向一,考向二,随堂基础巩固,课时跟踪训练,知识点三,1.分子结构,C2H4O2,CH3COOH,羧基,2.官能团(1)官能团：反映一类有机化合物共同特性的基团。(2)常见官能团(写化学式)：羟基，醛基，羧基，。3物理性质俗称，具有强烈刺激性气味；温度低于16.6凝结成固体，纯净的乙酸又称为，易溶于水和乙醇。,OH,CHO,COOH,碳碳双键,醋酸,冰醋酸,1判断正误，对的打“”，错的打“”。(1)乙酸俗名醋酸，又叫冰醋酸。()(2)乙酸结构简式为，官能团是OH。()(3)乙酸分子可看作是CH4中的一个H被COOH取代。()(4)乙酸是四元酸。(),解析：(1)纯净的乙酸才叫冰醋酸。(2)乙酸的官能团是羧基，即COOH。(4)乙酸分子中有两种氢原子，只有羧基氢能电离，为一元酸。答案：(1)(2)(3)(4),弱,(2)写出乙酸与Na、NaHCO3反应的化学方程式：，。2水分子、乙醇分子和乙酸分子中的羟基性质的比较,2CH3COOH2Na2CH3COONaH2,CH3COOHNaHCO3CH3COONaCO2H2O,(“”表示不反应，“”表示反应),2下列物质中，能与乙酸发生反应的是()石蕊碳酸钙氢氧化铜金属铝氧化镁ABCD解析：乙酸溶液显酸性，且比H2CO3酸性强，因此，滴加石蕊能变红，能与活泼金属(Al)、金属氧化物(MgO)、碱Cu(OH)2、盐(CaCO3)等发生反应。答案：D,1.酯化反应,(1)酯化反应的概念：酸与醇作用生成酯和水的反应。(2)酯化反应的原理：酸脱醇脱羟基氢。(3)酯化反应的特点：属于反应。,羟基,可逆,浓硫酸(作催化剂和吸水剂)且加热。,2.乙酸和乙醇发生酯化反应的实验及注意事项,3除去乙酸乙酯中的乙酸最好的方法是()A用水洗B用盐酸洗C用氢氧化钠溶液洗D用饱和Na2CO3溶液洗解析：除去乙酸乙酯中乙酸应用饱和Na2CO3溶液。答案：D,例1下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是()A乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，生成CO2气体B乙酸能跟钠反应放出H2且比乙醇与钠的反应剧烈C乙酸与乙醇的反应是中和反应D乙酸在温度低于16.6时，就凝结成冰状晶体,解析乙酸的官能团为羧基，能电离出H，具有酸的通性，且比H2CO3酸性强，能与Na2CO3反应产生CO2，能与Na反应产生H2(比乙醇与钠反应剧烈)，A、B正确；乙酸与乙醇在一定条件下的反应是酯化反应，C错误；乙酸在温度低于16.6时，会凝结成冰一样的晶体，D正确。答案C,(1)乙酸发生反应时的断键情况：,表现酸性时断裂化学键；发生酯化反应时断裂化学键。(2)酯化反应属于取代反应。,今有两瓶溶液标签模糊不清，已知为乙醇和乙酸，试用简单的化学方法鉴别开来(至少写两种)。(1)_；(2)_；(3)_。答案：方法1：滴加少量石蕊试液，溶液变红者为乙酸，另一为乙醇；方法2：分别滴加少量NaHCO3溶液，产生无色气泡者为乙酸，另一为乙醇；方法3：分别滴加少量新制Cu(OH)2溶液，蓝色絮状沉淀溶解者为乙酸，另一为乙醇。,例2某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如下图所示)进行乙酸与乙醇酯化反应的实验，回答以下问题：,(1)乙酸和乙醇进行酯化反应的化学方程式是：_。,(2)乙装置中长玻璃导管c的作用是_；冷凝水应该从_进入。(3)甲、乙两套装置中效果比较好的装置是_，原因：_。,(4)实验过程中选用的用品及试剂有：碎瓷片，作用为_；乙酸、乙醇以及_，该试剂作用为_；试管A和锥形瓶B内装的是_，其作用为_。,(1)除杂试剂的选择及方法：除去乙酸乙酯中的少量乙酸或乙醇应用饱和Na2CO3溶液，采用分液法分离生成的酯和Na2CO3溶液。除去乙醇中的少量乙酸，应加入少量生